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1、玉山一中玉山一中 20132013 届高三化学强化（模拟）训练（一）届高三化学强化（模拟）训练（一）高三 班 姓名 序号 题号713262728选做题总分得分一一本大题包括本大题包括 7 个小题，每小题个小题，每小题 6 分，共分，共 42 分。每题只有一个选项是符合题目要求的。分。每题只有一个选项是符合题目要求的。题号78910111213答案7工业上用铝土矿(主要成分为 Al2O3，含 Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是 A. 试剂 X 可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B. 反应过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应 D. 反应的化学
2、方程式为 NaAlO2CO22H2O=Al(OH)3NaHCO3 8下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是A. 用惰性电极电解：CuCl2溶液：2Cu2+2H2O4H+O22Cu= = = = =通电B. Ba(OH)2中滴加 NaHSO4至中性：Ba2+ 2OH2H+ SO=BaSO42H2O24C. 用氯化铁溶液和沸水制取氢氧化铁胶体：Fe3+ 3H2O(沸水)=Fe(OH)33H+ D. 漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO 39胡妥油(D)用作香料的原料，它可由 A 合成得到：则下列说法正确的是 A. 若 A 是由异戊二烯(C5H8)和丙烯酸(C3H4O2)加
3、热得到的，则该反应的属于加成反应 B. 有机物 B 既能跟 Na 反应放出 H2，又能跟 NaHCO3溶液反应放出 CO2气体 C. 有机物 C 的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在 D. 有机物 D 分子中所有碳原子不一定共面 10PCl3和 PCl5都是重要的化工原 料。将 PCl3(g)和 Cl2(g)充入体积不变 的 2 L 密闭容器中，在一定条件下发 生下述反应，并于 10 min 时达到平 衡：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)。 有关数据如右表所示。则有关判断不正确的是 A. 10 min 内，v(Cl2)0.04 mol/(Lmin) B. 升高温度，反应的平衡常数
4、减小，则平衡时 PCl3的转化率变大 C. 当容器中 Cl2为 1.2 mol 时，反应达到平衡 D. 平衡后移走 2.0 mol PCl3和 1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)T2，SO2与 O2反应过程中的能量变化 B. 图乙表示 0.100 0 mol/L NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH 溶液 C. 图丙表示 Zn、Cu 和稀硫酸构成的原电池中电流强度的变化，T 时加入了 H2O2 D. 图丁表示在饱和 Na2CO3溶液中逐步加 BaSO4固体后，溶液中 c(CO)的浓度变化2312六种短周期元素 A、B、C、
5、D、E、F 的原子序数依次增大，其中 A 与 E 同主族，B 与 F 同主族，E 与 F 同周期。已知常温下单质 A 与 E 的状态不同，D 的核电荷数是 B 的最外层电子数的 2 倍，单质 F 是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是 A. A、C 两种元素可组成化学式为 CA3的化合物 B. F 与 D 形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 C. 原子半径大小顺序是 EFCD D. 非金属性强弱顺序是 DCFB 13甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理 CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)；H49.0 kJ/mol CH3OH(g) O2(g
6、)=CO2(g)2H2(g)；H192.9 kJ/mol12则有关说法正确的是 A. CH3OH 的燃烧热为 192.9 kJ/mol B. 反应中的能量变化如右图所示 C. CH3OH 转变成 H2的过程一定要吸收能量D. 根据推知反应：CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2(g)的 H192.9 kJ/mol12二二必做题：（共必做题：（共 4343 分）分） 26 （14 分）A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示 (反应条件和部分产物未标出)。请回答下列问题： (1) 若 A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元 素的原子序数 A 是 D 的 2 倍
7、，所含元素的原子最外层电子数 D 是 A 的 2 倍，F 的浓溶液与 A、D 反应都有有色气体生成，则 A 的原子结构示意为 ；反应的化学方程式为：; 其中 F 所起的作用是 。 (2) 若 A 为常见的单质，D、F 是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应 (在水溶液中进行)的离子方程式是 。 将 C 溶液蒸干并灼烧，所得纯净固体的化学式为 。 用电子式表示 B 分子的形成过程 。 (3) 若 A、D、F 都是短周期非金属元素单质，且 A、D 所含元素同主族，A、F 所含元素 同周期，则反应的化学方程式为 。B、D、E 三种物质中，各原子最外层电子数均为 8 的有 。 27 （14 分）如何降
8、低大气中 CO2的含量及有效地开发利用 CO2引起了全世界的普遍重视。 为减小和消除 CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学 家加强了对 CO2创新利用的研究。（1）目前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇。 为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容 积为 2的密闭容器中，充入 1molCO2和 3.25mol H2 在一定条件下发生反应，测得 CO2、CH3OH（g）和 H2O（g）的物质的量（n）随时间变化如右图所示： 平衡时，氢气的平均反应速率：v（H2） 。 下列措施中一定不能使 CO2的转化率增大的是 。 A再充入 1molCO2 B再充入 1m
9、ol H2 C在原容器中充入 1mol 氦气 D使用更有效的催化剂 E缩小容器的容积 F将水蒸气从体系中分离出来（2）常温常压下，饱和 CO2水溶液的 pH5.6，。若忽略水 的电离及 H2CO3的第二级电离，则的电离平衡常数 。 （已知：105.62.5106） 。（3）标准状况下，将 4.48CO2通入 2001.5mol的 NaOH 溶液，所得溶液中 各离子浓度由大到小的顺序为 。（4）如图是甲醇燃料电池（电解质溶液为OH 溶液）的结构 示意图，则 a 处通入的是 （填“甲醇”或“氧气” ） ， 其电极上发生的电极反应式为 。（5）已知，常温下 向 BACl2溶液中加入 AgNO3和 K
10、Br 溶液，当两 种沉淀共存时，溶液中的离子浓度的比值为 。 28 （15 分）硫代硫酸钠是一种常见的化工原料。将 SO2通入按一定比例配成的 Na2S 和 Na2CO3的混合溶液中，便可得到 Na2S2O3，其制备反应方程式为：（1）在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是 。 （2）用该方法获得的 Na2S2O35H2O 晶体中常混有一定量的杂质，某兴趣小组欲对其中所 含杂质成分进行探究（不考虑副反应和杂质所带的结晶水） 。【提出假设】假设 1：晶体中只含 Na2CO3杂质； 假设 2：晶体中只含 Na2S 杂质；假设 3： 。【查阅资料】 Na2S2O3在中性、碱性溶液
11、中较稳定，而在酸性溶液中能迅速反应：【判断与思考】 某同学取少量制得的晶体溶于足量稀 H2SO4，并将产生的气体通入 CuSO4溶液中，未见黑色沉淀，据此认为假设 2 不成立。你认为其结论是否合理？ （填“合理”或“不合理”）并说明理由： 。【设计方案进行实验】基于假设 1，完成下表实验方案、现象及结论（仪器自选） 。限选实验试剂：3molL-1 H2SO4、1molL-1 NaOH、酸性 KMnO4溶液、饱和 NaHCO3溶 液、品红溶液、澄清石灰水实验方案现象及结论取适量晶体于烧瓶中，加入_ _，塞上带导气管的橡皮塞， 将产生的气体导出并依次通过盛有 _ _、_、_ 的洗气瓶。_ _ _
12、，晶体中含 Na2CO3杂质（3）已知：。为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指 示剂，用 0.010molL-1的碘水进行多次取样滴定，测得 Na2S2O35H2O 的含量约为 102%。 若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是_ 。 三三选做题选做题 ：（：（1515 分）分） 37( (选修选修 3-3-物质结构与性质物质结构与性质) ) 已知 AF 是前 4 周期元素，原子序数依次增大，A 是所有元素中原子半径最小的元素， B、C、D 为第二周期相邻元素，C 是同周期元素中未成对电子数最多的，E 是第三周期元 素中第一电离能最大的主族元素，F 处于周期表的 ds 区，核外
13、有 1 个未成对电子。 (1)写出 F2+的价电子排布式 。 (2)由 B、C、D 中的两种或一种元素形成的离子或分子中，互为等电子体的一组粒子是 。 (3)A、B、D 可以形成化学式为 A2BD 的分子，其分子的空间构型为 。 (4)右图为 B 元素某种氧化物的晶胞，每个分子周围有 个分子与 之距离相等且最近。 (5) E 元素能形成多种含氧酸，请写出其中酸性最强的物质的化学式， 并解释原因 。 (6)向 F 的硫酸盐溶液中逐滴加入 C 元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶 解得到深蓝色的透明溶液。写出沉淀溶解的离子方程式 。 3838( (选修选修 5-5-有机化学基础有机化学基础) ) 下图是一种治疗关节炎止痛药(F)的传统合成法路线图：请回答下列问题：(1) AB 的化学方程式为_
