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1、化学高考总复习人教版 第六章 化学反应与能量化学高考总复习人教版 第六章 化学反应与能量1燃烧热(1)定义义：101 kPa时时， mol 纯纯物质质 燃烧烧生成 的氧化物时时所放出的热热量，叫做该该物质质的燃烧热烧热(2)单单位： .(3)注意燃烧热烧热 H均为为负负值值稳稳定化合物：C ，H ,_S.1完全稳定kJ/molCO2H2O(l)SO2化学高考总复习人教版 第六章 化学反应与能量2能源化学高考总复习人教版 第六章 化学反应与能量3盖斯定律(1)定义义：不管化学反应应是一步完成或分几步完成，其反应热应热 是即化学反应应的反应热应热 只与反应应体系的 和 有关，而与无关(2)举举例：
2、相同的始态终态反应的途径化学高考总复习人教版 第六章 化学反应与能量则则反应热应热 H1、H2和H3的关系可表示为为： .H1H2H3化学高考总复习人教版 第六章 化学反应与能量1下列有关能量转换转换 的说说法正确的是 ( )A煤燃烧烧是化学能转转化为热为热 能的过过程B化石燃料和植物燃料燃烧时烧时 放出的能量均来源于太阳能C动动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热热能转变转变 成化学能的过过程D植物通过过光合作用将CO2转转化为为葡萄糖是太阳能转变转变 成热热能的过过程化学高考总复习人教版 第六章 化学反应与能量解析：A项，煤燃烧放出热量，是化学能转化为热能；B项，化石燃料由植物转变而来，植物中的
3、能量均来自太阳能；C项，葡萄糖氧化放出能量，是化学能转化为热能；D项绿色植物的光合作用是太阳能转化为化学能答案：A、B化学高考总复习人教版 第六章 化学反应与能量2已知反应应：101 kPa时时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1下列结论结论 正确的是( )A碳的燃烧热烧热 大于110.5 kJmol1B的反应热为应热为 221 kJmol1化学高考总复习人教版 第六章 化学反应与能量C稀硫酸与稀NaOH溶液反应应的中和热热H57.3 kJmol1D稀醋酸与稀NaOH溶液反应应生成1 mol水，放出57
4、.3 kJ热热量化学高考总复习人教版 第六章 化学反应与能量答案：A化学高考总复习人教版 第六章 化学反应与能量3分析下表数据，推断下列说说法正确的是( )烷烃乙烷丙烷丁烷戊烷燃烧热 (kJmol1)1 559.82 219.92 877.03 536.2沸点()88.642.10.536.1熔点()183.3189.7138.4129.7化学高考总复习人教版 第六章 化学反应与能量A.己烷烷的燃烧热约为烧热约为 4 196 kJmol1B乙烷烷燃烧烧的热热化学方程式为为：2C2H6(g)7O2(g)=4CO2(g)6H2O(g) H1 559.8 kJmol1C相同质质量的烷烃烷烃 ，碳的质
5、质量分数越大，燃烧烧放出的热热量越多D从上表可以分析得，丁烷烷气体最不适宜做气体打火机的有机燃料化学高考总复习人教版 第六章 化学反应与能量解析：从表中数据分析，烷烃分子中每增加一个“CH2”原子团，燃烧热约增660 kJmol1，由此可推断己烷的燃烧热约为4 196 kJmol1，A项正确；燃烧热是指1 mol纯物质燃烧的热效应，B项错；以乙烷和丙烷为例，计算各1 g燃烧时放出的热量，前者为52.0 kJ，后者为50.5 kJ，而前者含碳量低于后者，C项错；打火机使用的燃料应该是易燃、降温或加压易液化，减压时易汽化的物质，从表中沸点看，乙烷、丙烷难液化，而戊烷常压下难汽化，只有丁烷最适宜，D
6、项错。答案：A化学高考总复习人教版 第六章 化学反应与能量知识热点化学高考总复习人教版 第六章 化学反应与能量2利用燃烧热可燃物完全燃烧放出的热量燃烧热可燃物的物质的量，即QHn，三个量知二求一化学高考总复习人教版 第六章 化学反应与能量4利用盖斯定律将两个或两个以上的热热化学方程式相加或相减得到一个新的热热化学方程式，则则反应热应热 也要作相应应的加减5利用反应物和生成物的键能反应热应热 反应应物的键键能生成物的键键能，即HE(反应应物)E(生成物)化学高考总复习人教版 第六章 化学反应与能量6注意问题(1)给给出燃烧热烧热 ，书书写某物质质燃烧热烧热 的热热化学方程式时时，要保证证可燃物的
7、化学计计量数为为1.(2)给给出中和热热，书书写中和热热的热热化学方程式时时，要保证证H2O的化学计计量数为为1.(3)对对于可逆反应应，正、逆反应应的反应热应热 数值值相等，符号相反化学高考总复习人教版 第六章 化学反应与能量例题1 白磷与氧可发发生如下反应应：P45O2=P4O10.已知断裂下列化学键键需要吸收的能量分别为别为：PP a kJ/mol、PO b kJ/mol、PO c kJ/mol、OO d kJ/mol.根据下图图所示的分子结结构和有关数据估算该该反应应的H，其中正确的是( )化学高考总复习人教版 第六章 化学反应与能量A(6a5d4c12b) kJ/molB(4c12b
8、6a5d) kJ/molC(4c12b4a5d) kJ/molD(4a5d4c12b) kJ/mol点拨：解答本题要注意热化学方程式中的化学计量数表示的是物质的量，断裂化学键所吸收的热量与形成相同化学键所放出的热量相等，同时要根据P4和P4O10的分子结构得出P4分子中有6个PP键，P4O10分子中有4个PO键和12个PO键化学高考总复习人教版 第六章 化学反应与能量解析：H等于反应物键能的总和减去产物键能的总和，即HE反应物E产物，根据反应方程式P45O2=P4O10和模型图分析可知，该反应的反应热H(6a5d4c12b) kJ/mol，A正确答案：A化学高考总复习人教版 第六章 化学反应与
9、能量1已知1 g氢氢气完全燃烧烧生成水蒸气时时放出热热量 121 kJ.且氧气中1 mol OO键键完全断裂时时吸收热热量496 kJ，水蒸气中 1 mol HO键键形成时时放出热热量 463 kJ，则氢则氢 气中1 mol HH键键断裂时时吸收热热量为为( )A920 kJ B557 kJC436 kJ D188 kJ 化学高考总复习人教版 第六章 化学反应与能量解析：根据能量守恒，拆开旧键所需的能量等于新键形成释放出的能量加吸收的能量(或减放出的能量)463 kJ4121 kJ4496 kJ2H(HH)，求出H(HH)值为 436 kJ.答案：C化学高考总复习人教版 第六章 化学反应与能量
10、2下列关于热热化学反应应的描述中正确的是( )AHCl和NaOH反应应的中和热热H57.3 kJ/mol，则则H2SO4和Ca(OH)2反应应的中和热热H2(57.3) kJ/molBCO(g)的燃烧热烧热 是283.0 kJ/mol，则则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应应的H2283.0 kJ/molC需要加热热才能发发生的反应应一定是吸热热反应应D1 mol 甲烷烷燃烧烧生成气态态水和二氧化碳所放出的热热量是甲烷烷的燃烧热烧热化学高考总复习人教版 第六章 化学反应与能量解析：A项，H2SO4与Ca(OH)2不仅生成水，而且还生成CaSO4微溶物，会改变体系热量；C项，需加热才能发
11、生的反应不一定是吸热反应，如NH3的催化氧化就是一个在加热条件下进行的放热反应；D项，甲烷的燃烧热应指生成液态水时放出的热量答案：B 化学高考总复习人教版 第六章 化学反应与能量1能源的分类类(1)常规规能源与新能源常规规能源：在一定历历史时时期和科学技术术水平下，被人们们广泛利用的能源如煤、石油、水能等新能源：才开始被人类类利用或新发发展的利用先进进的方法或科学技术术所获获得的能源如核能、风风能、太阳能、海洋能等化学高考总复习人教版 第六章 化学反应与能量(2)一级级能源和二级级能源一级级能源：从自然界直接获获得的天然能源如煤、石油、天然气、太阳能等二级级能源：由一级级能源经过经过 加工转换
12、转换 后所获获得的能源如蒸汽、电电力、氢氢能等(3)可再生能源与不可再生能源可再生能源：可持续续再生、可重复利用的能源如太阳能、风风能、水能等不可再生能源：不能再生，最终终将会枯竭的能源如煤、石油、天然气等化学高考总复习人教版 第六章 化学反应与能量2能源的利用我国目前使用的主要能源是化石燃料，它们们的蕴蕴藏量有限，而且不可再生，最终终将会枯竭解决方法是开源节节流，即开发发新的能源和节约现节约现 有能源，提高能源利用率科学控制燃烧烧反应应，使燃料充分燃烧烧第一，保证证有足够够的空气；第二，保证证有足够够大的接触面积积化学高考总复习人教版 第六章 化学反应与能量化学高考总复习人教版 第六章 化学
13、反应与能量化学高考总复习人教版 第六章 化学反应与能量点拨：解答该题首先要根据盖斯定律把已知的热化学方程式适当加减得到符合要求的热化学方程式，并进行反应热的计算化学高考总复习人教版 第六章 化学反应与能量化学高考总复习人教版 第六章 化学反应与能量答案：(1) 78.7(2)CO(g)2H2(g)=CH3OH(l)H128.1 kJ/mol化学高考总复习人教版 第六章 化学反应与能量能源分类类相关图图如右图图所示，下列四组选项组选项 中，全部符合图图中阴影部分的能源是( )A煤炭、石油、沼气B水能、生物能、天然气C太阳能、风风能、潮汐能D地热热能、海洋能、核能化学高考总复习人教版 第六章 化学
14、反应与能量解析：太阳能、风能、潮汐能等都来自太阳辐射，都属于有待开发的新能源，都是可再生能源答案：C化学高考总复习人教版 第六章 化学反应与能量方法归纳：利用盖斯定律进行反应热的计算及热化学方程式的书写时注意：先确定待求的反应方程式；找出待求方程式中各物质出现在已知方程式中的位置；依据未知方程式中物质的计量数和位置对已知方程式进行处理，或调整计量数，或调整反应方向；将已知方程式实施加减，反应热也作相应加减.化学高考总复习人教版 第六章 化学反应与能量某学校化学兴兴趣小组组在两支小试试管中分别别加入浓浓度为为4 mol/L的稀盐盐酸3 mL，将分别别装有0.3 g NaHCO3和0.3g Na2
15、CO3粉末的小气球分别别套在两支试试管口将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时时倒入试试管中，观观察到的现现象及分析如下：实验通道化学高考总复习人教版 第六章 化学反应与能量化学高考总复习人教版 第六章 化学反应与能量(2)为为研究反应应是吸热还热还 是放热热，乙同学继续进继续进 行下列实验实验 (每个实验实验 平行做三次，取平均值值)序号试剂1试剂2混合前 温度混合后最高 或最低温度135 mL 水2.5 g NaHCO3固体2018.5235 mL 水3.2 g Na2CO3固体2024.3335 mL稀盐酸含2.5 g NaHCO3的 饱和溶液35 mL2019432.5 mL稀盐酸含3.2 g Na2CO3的 饱和溶液23.1 mL10 mL水2024.2535 mL稀盐酸2.5 g NaHCO3
