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1、天津市河西区天津市河西区 2014 届高三总复习质量检测（二）化学试卷届高三总复习质量检测（二）化学试卷（解析版）（解析版）一、选择题一、选择题 1化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是( ) A液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂 BSO2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白 C味精的主要成分是蛋白质，烧菜时可加入适量 D氢氟酸可用于雕刻玻璃制品，这是利用酸的通性 【答案】A 【解析】 试题分析：A、液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂，A 正确；B、SO2有毒不能用 作食品漂白剂，B 不正确；C、味精的主要成分是谷氨酸钠，不是蛋白质，C 不正确；D、二 氧化硅只能与氢氟酸反应，
2、因此不是酸的通性，D 不正确，答案选 A。 考点：考查氨气、二氧化硫、味精以及氢氟酸等 2下列反应的离子方程式正确的是( ) A向 AgNO3溶液中滴加氨水至过量：Ag+NH3H2OAgOH+NH4+ B向 Mg(OH)2悬浊液中滴加 FeCl3溶液：3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+ C向 Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2S2O32-+4H+SO42-+3S+2H2OD向苯酚钠溶液中通入少量 CO2气体： 【答案】B 【解析】 试题分析：A、向 AgNO3溶液中滴加氨水至过量生成银氨溶液，得不到氢氧化银沉淀，A 不 正确；B、氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁的，因此向
3、 Mg(OH)2悬浊液中滴加 FeCl3溶液可 以得到氢氧化铁沉淀，B 正确；C、向 Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸生成硫酸钠、二氧化 硫、单质硫和水，C 不正确；D、苯酚的酸性强于碳酸氢钠，弱于碳酸，因此向苯酚钠溶液 中通入少量 CO2气体生成苯酚和碳酸氢钠，D 不正确，答案选 B。 考点：考查离子方程式的正误判断 3下列图示实验现象及其解释不正确的是( )A图 A，一段时间后打开止水夹，观察到导管中液面上升，因为铁发生了吸氧腐蚀 B图 B，加热一段时间，观察到溴的四氯化碳溶液颜色褪去，因为有气态烯烃产生 C图 C，溶液均变红，碳酸钠溶液颜色较深，因为相同条件下水解能力 HCO3-强于
4、CO32- D图 D，加热一段时间，观察到熔化的铝未滴落，因为铝表面生成氧化铝的熔点很高【答案】C 【解析】 试题分析：A、在食盐水中高铁容易发生吸氧腐蚀，单质试管内压强降低，因此一段时间后 打开止水夹，观察到导管中液面上升，A 正确；B、石蜡油在高温下分解生成烯烃，烯烃能 使溴的四氯化碳溶液褪色，B 正确；C、强碱弱酸盐越易水解，溶液的碱性越强，所以溶液 均变红，碳酸钠溶液颜色较深，则相同条件下水解能力 CO32-强于 HCO3-，C 不正确；D、氧 化铝的熔点高于铝，且铝是活泼的金属极易被氧化生成氧化铝，因此加热铝箔时熔化的铝 不会滴落，D 正确，答案选 C。 考点：考查实验方案设计与评价
5、 4下表是常温下的五种溶液，下列有关叙述中正确的是( )溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸醋酸钠pH1111338.3A表中五种溶液，其中由水电离出的 c(H+)： B在中加入适量至溶液呈中性，所得溶液：c(Cl-)c(Na+) C分别将加水稀释至原溶液体积的 100 倍后溶液的 pH： D将、两种溶液等体积混合所得溶液：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+) 【答案】D 【解析】 试题分析：A、酸或碱抑制水的电离，且溶液中氢离子或氢氧根离子浓度越高抑制程度越大。 能水解的盐促进水的电离。因此根据表中数据可知由水电离出的 c(H+)： ，A 不正确；B、根据电荷守恒可知 c(H+)+ c(Na
6、+)c(Cl-)+c(OH-) +c(CH3COO)，溶液显中性，则 c(OH-)c(H+)，所以 c(Na+)c(Cl-)+c(CH3COO)，即 c(Cl-)c(Na+)，B 不正确；C、氢氧化钠和盐酸是强电解质，完全电离。氨水和醋酸是弱 碱、弱酸，部分电离，所以分别将加水稀释至原溶液体积的 100 倍后溶液的 pH：，C 不正确；D、将、两种溶液等体积混合后氨水过量，溶液显碱 性，则所得溶液：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，D 正确，答案选 D。 考点：考查弱电解质的电离、溶液酸碱性以及溶液中离子浓度关系的正误判断 5x、y、z 三种短周期元素的原子半径依次变小，原子序
7、数之和为 16；这三种元素形成的 常见单质分别为 X、Y、Z，它们在适当条件下可发生如下图所示转化关系；其中乙和丙均 为 10 电子气体分子，且二者相遇生成弱碱。下列说法正确的是( )AX 元素位于第A 族 B热稳定性：乙丙 C甲和丙可能发生氧化还原反应 D分子乙中各原子均达 8 电子稳定结构 【答案】C【解析】 试题分析：乙和丙均为 10 电子气体分子，且二者相遇生成弱碱，则应该是氨气和水蒸气， 所以 z 是氢气，y 与 x 是氧气、氮气。由于 x、y、z 三种短周期元素的原子半径依次变小， 则 x 是氮元素，y 是氧元素，z 是氢元素。A、氮元素位于第A 族，A 不正确；B、非金属 性是氧
8、元素强于氮元素，则氢化物的稳定性是乙丙，B 不正确；C、甲是 NO，与氨气反应 生成氮气和水，C 正确；D、氢原子不可能达到 8 电子稳定结构，D 不正确，答案选 C。 考点：考查无机物推断 6在容积为 2 L 的恒容的密闭容器中，一定温度下，发生反应：aM(g)+bN(g)cQ(g)。 气体 M、N、Q 的物质的量随时间的变化如图所示，则下列叙述正确的是( )A该温度下此反应的平衡常数的值 K25/4 B该反应前 5 min 的平均速率：v(N)0.002 molL-1min-1 C在 5 min 时，再向体系中充入少量 He，重新达到平衡前 v(正)v(逆) D若开始时向容器中充入 2mo
9、l M 和 1mol N，达到平衡时，M 的体积分数小于 50% 【答案】D 【解析】 试题分析：A、根据图像可知，平衡时 M、N、Q 的物质的量分别变化了 0.4mol、0.2mol、0.2mol，根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，该反应的化学 方程式为 2M(g)+N(g)Q(g)。平衡时 M、N、Q 的物质的量浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，所以该温度下平衡常数 K 25，A 不正确；20.1 0.1 0.2 B、该反应前 5 min 的平均速率：v(N)0.1mol/L5min0.02 molL-1min-1，B 不正 确；C、容器容积不变，则加
10、入 He 气，物质的浓度不变，因此反应速率不变，平衡不变， C 不正确；D、若开始时向容器中充入 2mol M 和 1mol N，则相当于是降低压强，平衡向逆反应方向移动，所以达到平衡时，M 的体积分数小于 0.4 0.40.20.2mol molmolmol 100%50%，D 正确，答案选 D。 考点：考查可逆反应的有关计算与判断二、填空题二、填空题 7(14 分)A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种第三周期元素，其单质及其化合物的性 质或结构信息如下表所述。元素ABCD性质 结构 信息工业上常用电 解熔融 AD2制取 A 的单质。B 的最外层电子 数比最内层电 子数多 1。C 的最高
11、价氧化物的水 化物经聚合、脱水，可 作袋装食品干燥剂。D 的一种气态氧化物甲对空气的相对密度 为 3，它溶于水得到单一溶质的弱酸性溶 液(有漂白性)，该溶液光照后酸性增强。请按要求回答下列问题：(1)工业上制取 A 的单质的化学方程式： 。(2)在 25oC、10l kPa 下，已知 13.5g 的 B 的固体单质在 D 的气体单质中完全燃烧后恢 复至原状态，放热 419 kJ，该反应的热化学方程式是 。 (3)Sn 与元素 C 同主族，周期数比元素 C 的大 2则 Sn 的原子序数为 ；配制 SnCl2溶液时需用盐酸溶解其晶体，其目的是 。 (4)甲中各原子都满足 8 电子稳定结构，其电子式
12、为 ；甲溶于水后光照一段 时间溶液酸性增强的原因(用离子方程式表示) 。(5)将 A 的单质、B 的单质棒用导线连接后插入稀 NaOH 溶液中。写出负极反应的电极 方程式 。 【答案】 （1）MgCl2(熔融) 电解 MgCl2 （2）2Al(s)3Cl2(g)2AlCl3(s) H1676kJ/mol（3）50；抑制 SnCl2水解 （4）；2HClO 光照 2H2ClO2 （5）Al3e4OHAlO22H2O 【解析】 试题分析：A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种第三周期元素，工业上常用电解熔融 AD2制取 A 的单质，说明 A 应该是活泼的金属镁。B 的最外层电子数比最内层电子数多
13、 1， 因此 B 的原子序数是 13，是铝元素。C 的最高价氧化物的水化物经聚合、脱水，可作袋装 食品干燥剂，则 C 是硅元素。D 的一种气态氧化物甲对空气的相对密度为 3，它溶于水得到 单一溶质的弱酸性溶液(有漂白性)，该溶液光照后酸性增强，该弱酸性物质应该是次氯酸， 即 D 是氯元素。甲的相对分子质量是 32987，所以甲是 Cl2O。 （1）工业上电解熔融的氯化镁冶炼单质镁，反应的化学方程式为 MgCl2(熔融) 电解 MgCl2。 （2）13.5g 的铝的物质的量是 13.5g27g/mol0.5mol，完全与氯气反应放出 419 kJ 的 热量，因此 2mol 完全反应放出的热量是
14、419 kJ41676kJ，则反应的热化学方程式为 2Al(s)3Cl2(g)2AlCl3(s) H1676kJ/mol。 （3）Sn 与元素硅同主族，周期数比元素硅的大 2则 Sn 的原子序数为 14+18+1850；2 价的锡在溶液中易水解，因此配制 SnCl2溶液时需用盐酸溶解其晶体的 目的是抑制 SnCl2水解。 （4）甲中各原子都满足 8 电子稳定结构，这说明氧元素形成 2 对共用电子对，因此其电子式为；次氯酸不稳定，见光易分解生成氯化氢和氧气，所以溶液的酸性增强， 反应的用离子方程式为 2HClO 光照 2H2ClO2。 （5）镁的金属性强于铝，但与氢氧化钠溶液反应的是铝，而不是镁
15、，所以将 A 的单质、B 的单质棒用导线连接后插入稀 NaOH 溶液中镁是正极，铝是负极，负极反应的电极方程式 为 Al3e4OHAlO22H2O。 考点：考查元素推断、金属冶炼、热化学方程式、元素周期表的结构、电子式、次氯酸以及原电池原理等 8(18 分)化合物 A 是一种重要的有机化工原料，A 的有关转化反应如下(部分反应条件略 去)。已知：F 和 E 互为同分异构体：R 表示烃基，R 和 R 表示烃基或氢(1)G 是常用的指示剂酚酞，G 的含氧官能团名称： ，G 的分子式为 。(2)反应的反应类型： ；A 与甲醛在酸催化条件下可生成一种绝缘树脂 材料，此反应类型为 。 (3)写出下列反应的化学方程式： A 与饱和溴水的反应： ； 反应(写明反应条件) 。 (4)化合物 H 是 D 的同分异构体，其核磁共振氢谱表明只有两种吸收峰。符合上述条件
