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1、天津市南开区天津市南开区 2014 届高三第一次模拟考试化学试卷（解析届高三第一次模拟考试化学试卷（解析版）版）一、选择题一、选择题 1根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 A酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 BSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 CFeCl3溶液能与 Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 D镁、锌比铁活泼，可作为牺牲阳极保护钢铁设备 【答案】B 【解析】 试题分析：A、酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，A 正确；B、二氧化硫具有漂白性， 可用于漂白纸浆，与氧化性无关系，B 不正确；C、FeCl3溶液能与 Cu 反应生成氯化亚铁和 氯化铜，可用于蚀刻印刷电路，C 正确；D、在
2、牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属做 正极，镁、锌比铁活泼，可作为牺牲阳极保护钢铁设备，D 正确，答案选 B。 考点：考查蛋白质、二氧化硫、氯化铁性质以及金属的防护等 2下列有关说法正确的是 A25oC 与 60oC 时，纯水的 pH 相等 BCaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极 D反应 NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0 【答案】D 【解析】 试题分析：A、水的电离吸热，加热促进电离，则 25oC 与 60oC 时，纯水的 pH 不相等，前 者大，A 不正确；B、硫酸钙微溶，因此 CaCO3难溶于稀硫酸，
3、但溶于醋酸，B 不正确；C、 电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液，C 不正确；D、根据 GHTS 可知，若反应 NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，由于该 反应的熵值减小，则该反应一定是放热反应，即H0，D 正确，答案选 D。 考点：考查水的电离、溶解平衡、粗铜精炼以及反应自发性应用 3下列说法正确的是 A向饱和硼酸溶液中滴加 Na2CO3溶液，有 CO2气体生成 BKClO3和 SO3溶于水后能导电，故 KClO3和 SO3为电解质 CAgCl 沉淀易转化为 AgI 沉淀且 Ksp(AgX)c(Ag+)c(X-)，故 Ksp(AgI)Ksp
4、(AgCl) D沸水中滴加适量饱和 FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 【答案】C 【解析】 试题分析：A、硼的非金属性弱于碳元素，则碳酸的酸性强于硼酸，因此向饱和硼酸溶液中 滴加 Na2CO3溶液，不可能有 CO2气体生成，A 不正确；B、电解质是指溶于水或在熔融状态 下能够自身电离出离子的化合物，因此氯酸钾是电解质，但三氧化硫不是。三氧化硫溶于 水生成硫酸，硫酸电离出离子，溶液导电，硫酸是电解质，B 不正确；C、根据溶解平衡可 知，沉淀容易向更难溶的方向转化，因此 AgCl 沉淀易转化为 AgI 沉淀且 Ksp(AgX) c(Ag+)c(X-)，则 Ksp(AgI)Ksp(AgC
5、l)，C 正确；D、胶体是不带电的，D 不正确，答案选 C。 考点：考查酸性比较、电解质判断、溶解平衡以及胶体的性质等 4用电动公交车初步替代燃油公交车是天津市节能减排、控制雾霾的重要举措之一。Li- Al/FeS 电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e- Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是 A电池反应的化学方程式为：2Li+FeSLi2S+Fe B负极的电极反应式为：Al-3e-Al3+ CLiAl 在电池中作为负极材料，该材料中 Li 的化合价是+1 D电池充电时，阴极反应为：Li2S+Fe-2e-2Li+FeS 【答案】A 【解析】
6、试题分析：Li 和 Al 都属于金属，合金中 Li 较 Al 活泼，根据正极反应式知，原电池的电 极材料 Li-Al/FeS，判断出负极材料为 Li，发生反应为：Li-e-Li+，又知该电池中正极 的电极反应式为：2Li+FeS+2e-Li2S+Fe，所以电池反应为：2Li+FeSLi2S+Fe，充电时 为电解池原理，阴极发生还原反应，反应式是 2Li+2e-2Li。：A、根据正极反应 2Li+FeS+2e-Li2S+Fe 与负极反应 2Li-2e-2Li+相加可得反应的电池反应式为： 2Li+FeSLi2S+Fe，故 A 正确；B、负极应该是 Li 失去电子而不是 Al，发生反应为：Li-e
7、- Li+，故 B 错误；C、Li 和 Al 都属于金属，在电池中作为负极材料，所以 Li-Al 应该属 于合金而不是化合物，因此化合价为 0 价，故 C 错误；D、充电时为电解池原理，阴极发生 还原反应，正确的反应式是 2Li+2e-2Li，故 D 错误，故选 A。 考点：考查电化学原理的应用 5下列溶液中的粒子浓度关系正确的是 A.0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) B1L0.1 mol/L Na2S 溶液中：c(OH-)-c(H+)c(HS-)+c(H2S) C室温下，pH3.5 的柑橘汁中 c(H+)是 pH6.5 的牛
8、奶中 c(H+)的 1000 倍 D等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中： c(Na+)c(HX)c(X-)c(H+)c(OH-) 【答案】C 【解析】 试题分析：A、碳酸氢钠溶于水，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则 c(Na+) c(HCO3-)c(H2CO3) c(CO32-)，A 不正确；B、根据质子守恒可知，硫化钠溶液中 c(OH-) c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，B 不正确；C、室温下，pH3.5 的柑橘汁中 c(H+)是 103.5mol/L，pH6.5 的牛奶中 c(H+)是 106.5mol/L，因此前者是后者的 1000 倍，C 正确
9、；D、等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中水解程度大于电离程 度，溶液显碱性，因此 c(HX)c(Na+)c(X-)c(OH-)c(H+)，D 不正确，答案选 C。 考点：考查溶液中离子浓度大小比较、弱电解质电离以及盐类水解等 6利用下表提供的实验器材(规格和数量不跟)能完成相应实验的是选项实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、短颈玻璃漏斗苯甲酸的重结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和 CCl4除去 NaBr 溶液中少量 NaIC烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体 NaCl 配制 0.5 mol/L NaCl 溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管用盐酸除
10、去 BaSO4中少量 BaCO3【答案】B 【解析】 试题分析：A、苯甲酸的重结晶还需要酒精灯，然后趁热过滤，不能完成，A 不正确；B、 用溴水和 CCl4除去 NaBr 溶液中少量 NaI，属于萃取，可以完成，B 不正确；C、氯化钠需 要称量，还需要托盘天平，C 不正确；D、用盐酸除去 BaSO4中少量 BaCO3需要过滤，还缺 少漏斗，D 不正确，答案选 B。 考点：考查化学实验基本操作以及化学仪器使用二、填空题二、填空题 7(14 分)已知 X、Y、Z、M、G、Q 是六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z、Q 的单 质在常温下呈气态；Y 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍；X 与
11、 M 同主族；Z、G 分 别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题： (1)Y、Z、M、G 四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。 (2)Z 在元素周期表中的位置为 。 (3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式) 。 (4)X 与 Y 能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质 是(写分子式) ，在实验室中，制取该物质的反应原理是(写化学方程式) 。 (5)M2Z 的电子式为 。MX 与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为 。 (6)常温下，不能与 G 的单质发生反应的是(填序号) 。 aCuSO4溶液 bFe2
12、O3 c浓硫酸 dNaOH 溶液 eNa2CO3固体 工业上用电解法制 G 的单质的化学方程式是 ，若以石墨为电极， 阳极产生的混合气体的成分是(写化学式) 。 【答案】 （1）NaAlCO （2）第二周期第A 族 （3）HClO4 （4）C2H2 CaC22H2OCa(OH)2HCCH（5）；NaHH2ONaOHH2（6）be； 2Al2O3(熔融) 4Al3O2；O2、CO2(CO)电解冰晶石【解析】 试题分析：X、Y、Z、M、G、Q 是六种短周期元素，原子序数依次增大。Y 的原子最外层电 子数是其电子层数的 2 倍，则 Y 是碳或硫，由于 Y 的原子序数仅比 X 大，实验 Y 应该是碳
13、元素；X、Z、Q 的单质在常温下呈气态，且 X 的原子序数最小，因此 X 是氢元素；X 与 M 同 主族，所以 M 是钠元素；Z、G 分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则 Z 是氧 元素，G 是铝元素。Q 形成的单质是气体，原子序数最大，则 Q 是氯元素。（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则电解冰晶石Y、Z、M、G 四种元素原子半径由大到小的顺序是 NaAlCO。 （2）氧元素在元素周期表中的位置为第二周期第A 族。 （3）非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，非金属性除了氧元素外，氯元素的非 金属性最强，因此最高价氧化物水化物的酸性最强的是
14、HClO4。 （4）H 与 C 能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物 质是乙炔，分子式为 C2H2；在实验室中，制取乙炔是用碳化钙与水反应，反应的化学方程 式为 CaC22H2OCa(OH)2HCCH。（5）氧化钠含有离子键，电子式为；氢化钠与水反应可放出气体，该气 体是氢气，则该反应的化学方程式为 NaHH2ONaOHH2。 （6）铝是活泼的金属，则 a与 CuSO4溶液发生置换反应；b与 Fe2O3发生铝热反应，但 常温下不反应；c铝常温下与浓硫酸发生钝化，钝化是化学变化；d铝与 NaOH 溶液反应 生成偏铝酸钠和氢气，e铝与 Na2CO3固体不反应，答案选
15、 be。工业上用电解熔融的氧化铝制备铝，反应的化学方程式是 2Al2O3(熔融)4Al3O2；阳极产生氧气，若以石墨电解冰晶石为电极，则氧气在高温下能与碳反应生成二氧化碳或一氧化碳，因此阳极产生的混合气体 的成分是 O2、CO2(CO)。 考点：考查元素推断、元素周期律的应用；乙炔制备、金属铝的性质和冶炼以及电子式、 方程式的书写等 8(18 分)化合物 I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I 可以用 E 和 H 在一定条件下合成：已知以下信息： A 的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；RCHCH2RCH2CH2OH；化合物 F 苯环上的一氯代物只有两种；通常26 - 22B H H O /OH 在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 请回答下列问题： (1)A 的结构简式为 ，B 所含官能团的名称是 。 (2)C 的名称为 ，E 的分子式为 。 (3)AB、CD、FG 的反应类型分别为 、 、 。 (4)写出下列反应的化学方程式；
