《2019版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性限时规范特训》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习第8章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性限时规范特训（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 2 2 节节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性板块三 限时规范特训时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每题 7 分，共 70 分)1某温度下，向c(H)1106 molL1的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H)1102 molL1。下列对该溶液的叙述不正确的是( )A该温度高于 25 B由水电离出来的 H的浓度为 11010 molL1C加入 NaHSO4晶体抑制水的电离D取该溶液加水稀释 100 倍，溶液中的c(OH)减小答案 D解析 该温度下蒸馏水中c(H)1106 molL1，大于 25 时纯水中c(H)，故温度高于 25 ，A
2、正确；此温度下Kw11012，故该 NaHSO4溶液中c(OH)11010 molL1，由水电离出的c(H)与溶液中的c(OH)相等，B 正确；1 1012 1 102加入 NaHSO4后，NaHSO4电离出的 H抑制了水的电离，C 正确；加水稀释时，c(H)减小，而Kw不变，故c(OH)增大，D 错误。22017河北冀州中学期中统考常温下，0.1 molL1某一元酸 HA 溶液中11012，下列叙述正确的是( )cOH cHA该溶液中由水电离出的c(H)11010 molL1B溶液中存在 HAHAC与 0.1 molL1NaOH 溶液等体积混合后所得溶液为中性D原溶液中加入一定量 NaA 晶
3、体或加水稀释，溶液中c(OH)均增大答案 C解析 常温下Kw11014,0.1 molL1HA 溶液中11012，则有c(H)cOH cH0.1 molL1，说明 HA 完全电离，故该溶液中由水电离出的c(H)11013 molL1，A 错误。HA 为强酸，其电离方程式为 HA=HA，不存在 HA 的电离平衡，B错误。与 0.1 molL1NaOH 溶液等体积混合恰好完全反应，生成强酸强碱盐 NaA，所得溶液为中性，C 正确。HA 溶液中加入一定量 NaA 晶体，溶液中c(OH)不变；加水稀释时，溶液中c(H)减小，则c(OH)增大，D 错误。3常温下，若使 pH3 的盐酸与 pH9 的 Ba
4、(OH)2溶液混合使其成为 pH7 的溶液，混合时盐酸和 Ba(OH)2溶液的体积比为( )A160 B31 C1100 D1001答案 C解析 常温下，pH3 的盐酸，c(H)1103 molL1，pH9 的 Ba(OH)2溶液，c(OH)1105 molL1，两溶液混合后溶液的 pH7，则n(H)n(OH)，设盐酸体积为x L，Ba(OH)2溶液体积为y L，1103 molL1x L1105 molL1y L，解得：2xy1100，即盐酸与 Ba(OH)2溶液的体积之比为 1100。42017北京西城区期中常温下，关于 pH2 的盐酸，下列说法不正确的是( )A溶液中c(H)1.0102
5、 molL1B溶液中由水电离出的c(OH)1.01012 molL1C加水稀释 100 倍后，溶液的 pH4D加入等体积 pH12 的氨水，溶液呈中性答案 D解析 常温下 pH2 的盐酸中，c(H)10pH molL11.0102 molL1，A 正确；盐酸中 OH全部来源于水的电离，则由水电离出的c(OH)1.01012 molL1，B正确；加水稀释 100 倍后，溶液中c(H)1.0104 molL1，则溶液的 pH4，C 正确；NH3H2O 是弱碱，pH12 的氨水中c(NH3H2O)1.0102 molL1，与 pH2 的盐酸等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，D 错误。5现有常温下
6、pHa的 NaOH 溶液与 pHb的硫酸溶液，将二者等体积混合，所得溶液呈中性，则下列对两溶液的相关分析不正确的是( )AKw均为 11014 B若a12，则有b2Ca、b为固定值 D水电离出的c(H)相等答案 C解析 常温下，pHa的 NaOH 溶液中c(OH)10a14 molL1，pHb的硫酸溶液中c(H)10b molL1，二者等体积混合所得溶液呈中性，则有V L10a14 molL110b molL1V L，得出ab14。Kw只与温度有关，与溶液的酸碱性无关，故室温下两溶液中均有Kw11014，A 正确。由于ab14，若a12，则有b2，B 正确。a、b不是固定值，只要满足ab14，
7、且a7，b1 mol/L 时一般不用 pH 来表示溶液的酸碱度，D 错误。10常温下，下列说法不正确的是( )ApH2 与 pH1 的 CH3COOH 溶液中c(H)之比为 110B0.1 molL1的 CH3COOH 溶液中，由水电离的c(H)为 11013 molL1CpH12 的 NaOH 溶液和 pH2 的 CH3COOH 溶液等体积混合后溶液的 pHKw cH11013 molL1，故由水电离的c水(H)c(OH)11013 molL1，B 错误；pH12的 NaOH 溶液中c(OH)0.01 molL1，pH2 的 CH3COOH 溶液中c(CH3COOH)0.01 molL1，二
8、者等体积混合反应后，CH3COOH 有剩余，溶液的 pH” “ (2)4 1.0107(3)中 Ba2OHHSO=BaSO4H2O 1124解析 (1)Kwc(H)c(OH)1.010(xy)，根据图像可知xy12，故Kw1.01012。根据温度越高，H2O 的电离程度越大，Kw也越大，可知此时的T25 。(2)此条件下，pH 6 时溶液呈中性。根据表中实验的数据可得c(OH)1.0104 molL1，根据表中实验的数据有 22.00103 L1.0104 molL122.00103 L1.010a molL1，可得a4，即 pH4。实验中，所得溶液 pH7，Ba(OH)2过量，溶液呈碱性，由
9、 H2O 电离产生的c(OH)等于由水电离产生的c(H)，即由水电离产生的c(OH)1.0107 molL1。(3)按丁方式混合时，Ba(OH)2提供的 OH与 NaHSO4提供的 H相等，混合后溶液呈中性。按乙方式混合时，反应前：n(Ba2)1.0103 mol，n(OH)2.0103 mol，n(H)n(SO)1.0103 mol，实际反应的 Ba2、OH、H、SO均为24241.0103 mol，故反应的离子方程式为 Ba2OHHSO=BaSO4H2O。按甲24方式混合时，OH过量，反应后溶液中c(OH) 2 0.1 100.1 5 15molL10.1 molL1，c(H)1.0101
10、1 molL1，pH11。12(16 分)(1)有一学生在实验室测某溶液的 pH，实验时，他先用蒸馏水润湿 pH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：该学生的操作是_(填“正确的”或“错误的”)，其理由是_。若用此方法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的 pH，误差较大的是_，原因是_ _。该学生以上述方式测定下列溶液的 pH，无误差的是( )ANaOH BCH3COONa CNaCl DNaHSO4(2)某温度时，测得 0.01 molL1的 NaOH 溶液的 pH10。在此温度下，将 0.01 6molL1的 H2SO4溶液Va L 与 pH12 的 NaOH 溶液Vb L 混
11、合，若所得混合液 pH11，则VaVb_。(3)t 时，有 pH2 的稀硫酸和 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw_。该温度下(t )，将 100 mL 0.1 molL1的稀 H2SO4溶液与 100 mL 0.4 molL1的 NaOH 溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的 pH_。该温度下(t )，1 体积的稀硫酸和 10 体积的 NaOH 溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的 pH(pHa)与 NaOH 溶液的 pH(pHb)的关系是_。答案 (1)错误的 润湿后，稀释了原溶液，使其浓度减小，可能导致测量误差 盐酸 盐酸是强电解质，醋酸是
12、弱电解质，在溶液中存在 CH3COOHCH3COOH，稀释时平衡右移，继续电离出 H，稀释时 c(H)较小，pH 较小，故误差较小 C(2)152(3)1013 12 pHapHb12解析 (1)用 pH 试纸测定溶液酸碱性时，不能用水润湿。若润湿，会使待测液浓度减小，结果可能出现误差。但是用 pH 试纸测定中性溶液时，对结果一般没影响。(2)溶液中c(OH)102 molL1、c(H)1010 molL1，所以Kw1012，混合后溶液呈碱性，c(OH)101 1 molL1 Vb102 molL1 Va 2 VaVbmolL1，VaVb152。(3)t 时，有 pH2 的稀硫酸和 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性，则0.01Kw/1011，解得该温度下水的离子积常数Kw1013。硫酸和氢氧化钠的物质的量是 0.01 mol 和 0.04 mol，则氢氧化钠是过量的，所以溶液中 OH浓度是(0.04 mol0.02 mol)0.2 L0.1 molL1，则溶液中氢离子浓度是 11012 molL1，即 pH12。1体积的稀硫酸和 10 体积的 NaOH 溶液混合后溶液呈中性，则 10pHa1010pHb13，解得pHapHb12。
