《2019届高考化学一轮复习专题五化学反应速率与化学平衡专题提升课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学一轮复习专题五化学反应速率与化学平衡专题提升课件（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题提升有关化学平衡图像问题的分析化学反应应速率和化学平衡图图像类试题类试题 是化学试题试题 中的一种特殊题题型，其特点是：图图像是题题目的主要组组成部分，把所要考查查的化学知识识寓于图图中曲线线上，具有简简明、直观观、形象的特点。该类试题该类试题 以选择题为选择题为 主要题题型，偶尔也会在非选择题选择题 中出现现。因为图为图 像是用二维维坐标标表示的，所以该类试题该类试题 包含的信息量比较较大，随着高考的不断改革以及对对学科能力要求的不断提高，这这种数形结结合的试题试题 将频频频频 出现现。【思维展示】臭氧是理想的烟气脱硝试剂试剂 ，其脱硝反应为应为 2NO2(g)O3(g) N2O5(g)
2、O2(g)，若反应应在恒容密闭闭容器中进进行，下列由该该反应应相关图图像作出的判断正确的是( ) 选项图像判断思维过程结论A升高温度，平衡常数减小图图像特点：放热热反应应性质质特点：温度升高，平衡左移，K值值减小【技巧点拨】解答化学反应应速率和化学平衡图图像题题的常用方法和技巧(1)紧紧扣特征。弄清可逆反应应的正反应应是吸热还热还 是放热热，反应应前后气体体积积增大、减小还还是不变变，有无纯纯液体或固体物质质参与反应应等。(2)“先拐先平”。在含量(转转化率)时间图时间图 像中，先出现现拐点的反应则应则 先达到平衡，说说明该该曲线线反应应速率快，表示温度较较高、有催化剂剂、压压强较较大等。(3
3、)“定一议议二”。当图图像中有三个量时时，先确定一个量不变变，再讨论讨论 另外两个量的关系，必要时时可作辅辅助线线。(4)三步分析法。一看反应应速率是增大还还是减小；二看v(正)、v(逆)的相对对大小；三看化学平衡移动动的方向。以下均以反应应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g) Hpq为为例。该类图该类图 像一般有两种表现现形式，如图图甲和图图乙：速率时间(或速率压强)图像图图乙交点是平衡状态态，平衡后升温，平衡逆向移动动；平衡后加压压，平衡正向移动动。 例1 向某密闭闭容器中加入0.6 mol A、0.2 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发发生反应应，各物质浓质浓 度随时间变
4、时间变 化如图图甲所示其中t0t1阶阶段c(B)未画出。t2时时刻后改变变条件反应应体系中反应应速率随时间变时间变 化的情况如图图乙所示，且四个阶阶段都只改变变一种条件并且改变变的条件均不相同。下列说说法正确的是( )A.反应应的方程式为为3A(g)B(g) 2C(g)B.t3t4，t4t5，t5t6各阶阶段改变变的条件依次为为：加催化剂剂，降低反应应温度，增大压压强C.B的起始物质质的量为为0.08 molD.t0t1阶阶段A的转转化率为为40% 答案 C变式1 对对达到平衡状态态的可逆反应应：AB CD，若t1 时时增大压压强，正、逆反应应速率变变化如图图所示(v代表反应应速率，t代表时间
5、时间 )，下列有关 A、B、C、D 的状态态叙述中正确的是( )A.A、B、C 是气体，D不是气体B.A、B 是气体， C、D 有一种是气体C.C、D 是气体，A、B 有一种是气体D.C、D 有一种是气体，A、B 都不是气体解析 由图可知t1时增大压强，正、逆反应速率都增大，而且逆反应速率增大程度更大，说明该反应反应物和生成物都存在气体，而且气体化学计量数之和增大。气体物质化学计量数之和减小，A项错误；气体物质化学计量数之和减小，B项错误；气体化学计量数之和增大，C项正确；反应物中存在气体，D项错误。答案 C转化率(或百分含量)时间温度(压强)图像图图像图图像条件信息“先拐先平”T2T1“先拐
6、先平”p1p2a使用催化剂剂根据图图像推断反应应特点T2T1，升高温度，(A)降低，平衡逆向移动动，正反应为应为 放热热反应应p1p2，增大压压强，(A)升高，平衡正向移动动，则则正反应为应为 气体体积缩积缩 小的反应应反应应速率加快，但平衡不移动动例2 可逆反应应：aA(g)bB(s) cC(g)dD(g)，其他条件不变变，C的物质质的量分数和温度(T)或压压强(P)关系如图图，其中正确的是( )A.根据图图像无法确定改变变温度后平衡移动动方向B.使用催化剂剂，C的物质质的量分数增加C.化学方程式系数acdD.升高温度，平衡向逆反应应方向移动动解析 可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应
7、速率越大，达到平衡所用的时间越短。由图像(1)可知T2T1，温度越高，平衡时C的物质的量分数n(C)%越小，故此反应的正反应为放热反应；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短。由图(2)可知p2p1，压强越大，平衡时C的物质的量分数n(C)%越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即acd。据上述分析，得到T1T2，温度越高，n(C)%越小，则平衡向逆反应方向移动，A项错误；催化剂只改变化学反应速率，对平衡移动没有影响，C的质量分数不变，B项错误；压强越大，平衡时C的物质的量分数n(C)%越小，可知正反应为气体物质的量增大的反应，即acd，C项错误；T2T1，温度越
8、高，平衡时C的物质的量分数n(C)%越小，故此反应的正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，D项正确。答案 D变式2 某可逆反应应mA(g)nB(g) qC(g)，H在密闭闭容器中进进行。如图图表示在不同时时刻t、温度T和压压强p下B物质质在混合气体中的体积积分数(B)的变变化情况。下列推断正确的是( )A.p1p2，T1T2，mnq，H0B.p1p2，T1T2，mnq，H0C.p1p2，T1T2，mnq，H0D.p1p2，T1T2，mnq，H0解析 由时间体积分数(B)图中拐点说明在不同条件下达到平衡时温度、压强的大小，T1大于T2，p2大于p1；同温度时，p2大于p1，体积分数(B)增大，说明
9、平衡逆向移动，mnq，又同一压强时，T1大于T2，体积分数(B)降低，说明平衡正向移动，H0；D项正确。答案 D恒温或恒压压曲线线上的任意点均表示平衡状态态。分析方法：a.分析任一条曲线线走势势，如图图丙中，温度为为T1时时(即恒温)，(A)随压压强(p)的增大而增大，故正反应应是气体分子数减小的反应应；b.任取一点向横坐标标作垂线为线为辅辅助线进线进 行分析，如图图丁中，过过p3任作一条垂直于x轴轴(即恒温)的辅辅助线线，若p1pqB.正反应应吸热热：mnpqD.正反应应放热热：mnCB.A、C两点气体的颜颜色：A深，C浅C.A、B两点气体的平均相对对分子质质量：ABD.B、C两点化学平衡常
10、数：BA，C项错误；A、B两点压强相同，B点到A点NO2体积分数增大，平衡正向移动，所以B点的平衡常数小于A点的平衡常数，A、C两点温度相同，A、C两点平衡常数相同，所以B点的平衡常数小于C点的平衡常数，D项正确。答案 D如图图戊，该类图该类图 像隐隐含随着温度升高的同时时，反应时间应时间 也在变变化。曲线线表示化学反应应从反应应物开始，M点为刚为刚 达到的平衡点。M点前表示反应应向正反应应方向进进行，M点后是因温度改变变而使平衡移动动，即升温，A%增大，平衡左移。其他几种特殊图像如图图己，曲线线表示平衡时时A的百分含量(纵纵坐标标也可换换成平衡转转化率A)。该类该类图图像隐隐含的几个信息：a.曲线线上所有的点都处处于平衡状态态。b.曲线线上方的点，表示反应还应还 没有达到平衡状态态，即必须须朝正反应应方向进进行才能达到平衡状态态，v(正)v(逆)。c.曲线线下方的点，表示反应应向逆反应应方向进进行才能达到平衡状态态，v(正)v逆，D项错误。答案 B
