《2019届高考化学一轮复习专题六溶液中的离子反应专题提升学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学一轮复习专题六溶液中的离子反应专题提升学案（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1专题六专题六 溶液中的离子反应溶液中的离子反应专题提升专题提升原理小综合题分析关于化学反应原理小综合题，江苏高考一般有两种考查形式，一是文字叙述型，如2017、2015、2014 等年份，二是图像型，如 2016、2011 等年份。重点考查内容有判断放热、吸热反应(图)；热方程式的书写；燃烧热和中和热的概念、判断 H的大小；金属的腐蚀和防护；原电池的概念、电极的判断、电极方程式的书写；应用化学平衡原理解释电离平衡、沉淀溶解平衡、盐类水解平衡；氯碱工业、电镀、电解精炼等；化学反应方向的判断等。另外需要重视化学反应原理与元素化合物内容整合的复习，例如：氯气与水的反应，氢氧化铁胶体的生成，碳酸钠等
2、盐的水解，明矾的净水，醋酸和氨水的电离，合成氨反应等。对于图像型问题，需要培养化学反应热效应、酸碱中和滴定、溶解度曲线、平衡转化率等角度的理解能力。而电化学部分更多结合氯碱工业中电解饱和食盐水，电解熔融氯化钠、氧化铝、电解精炼铜、电镀工业，铜和铁的腐蚀，铜锌原电池，锰锌干电池，氢氧燃料电池等。近几年江苏高考关于原理小综合题的考查如下：年份选项考查点反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)的 H0化学反应方向的判断地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀金属的防护常温下，KspMg(OH)25.61012，pH10 的含 Mg2溶液中，c(Mg2)5.6104 molL1Ksp的应用201
3、7常温常压下，锌与稀 H2SO4反应生成 11.2 L H2，反应中转移的电子数为 6.021023氧化还原反应2016化学反应热效应图像2化学反应速率图像电离平衡图像酸碱中和滴定曲线若 H2O2分解产生 1 mol O2，理论上转移的电子数约为46.021023氧化还原反应室温下，pH3 的 CH3COOH 溶液与 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液 pH7溶液的酸碱性钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀金属的防护2015一定条件下反应 N23H22NH3达到平衡时，3v正(H2)2v逆(NH3)平衡标志的判断若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀金属
4、的防护2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的 H0化学反应方向的判断加热 0.1 mol/L Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的 pH23均增大水解平衡的移动2014对于乙酸与乙醇的酯化反应(H0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大化学反应速率和平衡的移动2013反应 NH3(g)HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反化学反应方向的3应的 H0判断电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极电解精炼铜CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小c（CH3COOH） c（CH3COO）电离平衡和电离平衡常数的应
5、用Na2CO3溶液中加入少量 Ca(OH)2 固体，CO水解程度减小，23溶液的 pH 减小水解平衡的应用文字叙述型例 1 下列有关说法正确的是( )A常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值变大B2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)的 HHAD恒温恒压密闭容器中进行的反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)；Ha kJmol1，平衡时向容器中再充入一定量 NH3，重新达平衡时a值不变 解析 A 项，普通锌锰干电池中的 MnO2在工作时起氧化剂作用，错误；B 项，1 mol Na2O2与足量水反应产生 O2，理论上转移的电子数约为 6.02
6、1023，错误；C 项，HA 放出氢气多表示 HA 的物质的量多，其电离程度小，说明酸性大小为 HBHA，正确；D 项，平衡时向容器中再充入一定量 NH3，相当于增大压强，增大压强时，平衡向正反应方向移动，但反应的反应热不变，正确。4答案 CD变式 1 下列有关说法正确的是( )A马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀BCH3Cl(g)Cl2(g)CH2Cl2(l)HCl(g)能自发进行，则该反应的 H0光照CMnS 悬浊液中滴加少量 CuSO4溶液可生成 CuS 沉淀，则Ksp(CuS)c(NH)c(OH)c(H) 4B.0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液：c(CH3COOH)c
7、(H)c(CH3COO)c(OH)C.pH4 的 FeCl3溶液：c(Cl)c(H)c(Fe3)c(OH)D.pH11 的 CH3COONa 溶液：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(CH3COOH)解析 NH4Cl 发生水解使溶液呈酸性，c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)，A 项错误；弱酸 4CH3COOH 的电离程度远大于水的微弱电离，c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)，B 项正确；FeCl3发生水解使溶液呈酸性，c(Cl)c(Fe3)c(H)c(OH)，C 项错误；CH3COONa 溶液遵循电荷守恒，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，D 项错误
8、。答案 B9.已知 lg 20.301 0，KspMn(OH)22.01013。实验室制氯气的废液中含c(Mn2)0.1 molL1，向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至 Mn2完全沉淀的最小 pH 等于( )A.8.15 B.9.3 C.10.15 D.11.6解析 Mn2沉淀较为完全时的浓度为 1105 molL1，已知Kspc(Mn2)c2(OH)，c(OH) molL1104 molL1，Ksp c（Mn2）2 1013 1 1052c(H) molL11010 molL1，所以 pHlgKW c（OH）10142 1042210 lg 210.15。C 项正确。(22 1010)1 2答案
9、 C10.(2018江苏南京、盐城一模)下列说法错误的是( )A.实验室配制 FeCl3溶液时，需将 FeCl3(s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释B.反应 2CO2NO=N22CO2在常温下能自发进行，则反应的 H0，S0C.0.1 molL1 NH4Cl 溶液加水稀释，c(H)/c(NH)的值增大 4D.反应 CH3COOCH3H2OCH3COOHCH3OH H0，达到平衡时，加入少量固体NaOH，则乙酸甲酯水解转化率增大解析 FeCl3水解反应方程式为 FeCl33H2OFe(OH)33HCl，在 FeCl3中加入 HCl可以抑制 Fe3水解生成 Fe(OH)3，A 项正确；从反应方程式
10、中气体物质的化学计量系数来12看，物质的量在减小，即熵减小，但反应能自发，则该反应是放热反应，HKsp(CuS)B.图乙表示 pH2 的甲酸与乙酸溶液稀释时的 pH 变化曲线，则酸性：甲酸c(Cu2)，所以Ksp(FeS)Ksp(CuS)，正确；B 项，酸性越强的酸，稀释相同倍数时，pH 变化大，则酸性：甲酸乙酸，错误；C项，根据c(NaOH)V(NaOH)c(HCl)V(HCl)0.1 molL10.02 Lc(HCl)0.025 L，c(HCl)0.080 0 molL1，正确；D 项，B点处的n(N2)/n(H2)比 A 点处大，所以 B 处 H2的转化率高，错误。答案 AC13.常温下
11、，浓度均为 0.10 molL1、体积均为V0的 HA 和 HB 溶液，分别加水稀释至体积V，pH 随 lg的变化如图所示，下列叙述正确的是( )V V0A.该温度下 HB 的电离平衡常数约等于 1.11105B.当 lg3 时，若两溶液同时升高温度，则减小V V0c（B） c（A）C.相同条件下 NaA 溶液的 pH 大于 NaB 溶液的 pHD.溶液中水的电离程度：acb解析 根据图像可知，稀释 100 倍时 HB 的浓度变为 0.001 molL1，而此时溶液中c(H)为104 molL1，即发生电离的 HB 是 104 molL1，该温度下 HB 的电离平衡常数K1.11105，A 项
12、正确；当 lg3 时，HA 溶液c（H）c（B） c（HB）104 104 103104V V0的 pH4，HB 溶液的 pH4，HA 是强酸，HB 是弱酸，升高温度，对c(A)无影响，而 HB溶液中存在电离平衡，升高温度，电离正向移动，c(B)浓度增大，增大，B 项错c（B） c（A）误；HA 为强酸，HB 为弱酸，NaB 溶液显碱性，NaA 溶液显中性，相同条件下 NaA 溶液的 pH小于 NaB 溶液的 pH，C 项错误；酸电离出的c(H)越大，对水电离的抑制程度越大，根据图像可知，溶液中水的电离程度：acb，D 项错误。14答案 A14.(2017南通模拟)25 时，相同 pH 值的两
13、种一元弱酸 HA 与 HB 溶液分别加水稀释，溶液pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.同浓度的 NaA 与 NaB 溶液中，c(A)大于c(B)B.a点溶液的导电性大于b点溶液C.a点的c(HA)大于b点的c(HB)D.HA 的酸性强于 HB解析 pH 相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的 pH 的变化大，酸性较弱的酸的 pH 的变化小，据此得出酸性：HAHB，故 D 项正确；A 项，根据“越弱越水解”的规律，可知A的水解程度小于 B的水解程度，故同浓度的 NaA 与 NaB 溶液中，c(A)大于c(B)，正确；B 项，在这两种酸溶液中，c(H)c(A)，c(H)
14、c(B)，而a点的c(H)小于b点的c(H)，故a点的c(A)小于b点的c(B)，即a点的离子浓度小于b点的离子浓度，故a点的导电能力小于 b 点，错误；C 项，在稀释前两种酸的 pH 相同，而两种酸的酸性：HAHB，故在稀释前两种酸溶液的浓度：c(HA)c(NH)，B 项错误；加入 8 mL HCl 时，NaHCO3中存在的电荷守恒为 4c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)，由图知，此时 pHCH3COOH H2CO3 H2POHClOHCOHPO。(2) 4 324H2CO3HClOHCO，因此向 NaClO 溶液中通入少量的二氧化碳的离子方程式为 3CO2ClOH2O=H
15、ClOHCO；设 NaClO 水解生成的c(OH)x， 3ClOH2O HClOOHc(起始)/(molL1) 1.200c(转化)/(molL1)x xx c(平衡)/(molL1)1.2x xx 水解常数Khc（OH）c（HClO） c（ClO）c（H）c（OH）c（HClO） c（ClO）c（H）Kw K1014 3 108Khx2 1.2xx2 1.21014 3 108解得x2107/2 mol/Lc(H) 1010.5 mol/LKw c（OH）10142 10721 2pH10.5lg2110.5lg210.50.310.8。(3) CH3COOH CH3COOHc(起始)/(molL1) 0.1 0 0c(转化)/(molL1) x x x c(平衡)/(molL1) 0.1x x xKx2/(0.1x)
