《2019届高考化学一轮复习专题五化学反应速率与化学平衡第1讲化学反应速率学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019届高考化学一轮复习专题五化学反应速率与化学平衡第1讲化学反应速率学案（24页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1第第 1 1 讲讲 化学反应速率化学反应速率【2019备考】最新考纲：1.了解化学反应速率的概念和平均反应速率的表示方法。2.理解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。3.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。4.认识化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。最新考情：化学反应速率的考查，一般考查形式如下：一是考查化学反应速率图像问题，如 2017 年 T10、2016 年 T10B；二是考查化学反应速率的影响因素，如 2015 年 T13D、2014年 T11D；三是在填空题中综合考查，如 2016 年 T20。预测 2019 年高考延续这一命
2、题特点，一是在选择题某一选项中出现，二是在填空题中考查有关化学反应速率与工农业生产的综合应用。考点一考点一 化学反应速率的概念及计算化学反应速率的概念及计算知识梳理1.化学反应速率2.化学反应速率与化学计量数的关系(1)内容：对于已知反应mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学2计量数之比，即v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq。(2)实例：一定温度下，在密闭容器中发生反应：3A(g)B(g)2C(g)。已知v(A)0.6 molL1s1，则v(B)0.2 molL1s1，v(C)
3、0.4 molL1s1。名师助学：(1)由vc/t计算的反应速率是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。(3)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，对于固体或纯液体反应物，其浓度视为常数，故一般不用固体或纯液体物质表示化学反应速率。(4)化学反应速率越快不等于化学反应现象越明显，如某些中和反应。(5)计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，要转化为物质的量的浓度的变化值(计算时一定要除以体积)再进行计算。题组诊断化学反应速率的相关计算1.基础知识判断，正确的打“”
4、，错误的打“”(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显()(2)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加()(3)化学反应速率为 0.8 molL1s1是指 1 s 时某物质的浓度为 0.8 molL1()(4)由v计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值()c t(5)根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢()(6)固体和纯液体的浓度是固定的，增加固体或纯液体的用量，反应速率保持不变()(7)在 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反应中，t1、t2时刻，SO3(g)浓度分别是c1、c2，则t1t2时间内，SO3(g)
5、生成的平均速率为v()c2c1 t2t12.在一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成 O2的体积(已折算为标准标况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL 0.09.917.222.426.529.93下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )A.06 min 的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1B.610 min 的平均反应速率：v(H2O2) B.C. D.解析 可用比值法进行反应速率大小比较，0.45 molL1s1； v（A） 1v（B） 30.6 3molL1s10.2 molL1s1； mo
6、lL1s10.2 v（C） 20.4 25molL1s1； molL1s10.225 molL1s1，故v（D） 20.45 2，B 项正确。答案 B【方法技巧】化学反应速率的比较方法(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。(2)转化同一物质法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一种物质的反应速率，再进行速率的大小比较。(3)比值法：用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，数值大的反应速率快。如反应mA(g)nB(g)=pC(g)qD(g)，若，则反应速率 AB。vA mvB n考点二考点二 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素
7、知识梳理1.内因反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。如相同条件下 Mg、Al 与稀盐酸反应的速率大小关系为：v(Mg)v(Al)。2.外因(其他条件不变，只改变一个条件)提醒：压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的，所以分析压强的改变对反应速率的影响时要从浓度是否发生改变的角度来分析，若改变总压强而各物质的浓度不改变，则反应速率不变。改变温度，使用催化剂，反应速率一定发生变化，其他外界因素的改变，反应速率不一定发生变化。3.理论解释有效碰撞理论6(1)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。(2)活化能：如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，E2为逆反应的活化能
8、，反应热为E1E2。(3)有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞提醒：活化分子、有效碰撞与反应速率的关系。题组诊断外界条件对化学反应速率的影响1.正误判断(正确的打“” ，错误的打“”)(1)温度、催化剂能改变活化分子的百分数()(2)碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加 CaCO3固体，反应速率不变，但把 CaCO3固体粉碎，可以加快反应速率()(3)催化剂不参加化学反应()(4)其他条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大()(5)100 mL 2 molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变()(6)升高温度可使吸热反应的反应速率增大
9、，使放热反应的反应速率也增大()(7)催化剂能降低反应所需的活化能，H也会发生变化()(8)对于反应 ABC，改变容器体积，化学反应速率一定发生变化()2.下列说法或者设计的实验方案错误的是( )7A.(2016江苏化学，10B)如图表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化B.(2015江苏化学，13D)探究催化剂对 H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入 2 mL 5%H2O2和 1 mL H2O，向另一支试管中加入 2 mL 5%H2O2和 1 mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象C.(2014江苏化学，11D)对于乙酸与乙醇的酯化反应(H0)，加入少量浓硫酸并加热，该
10、反应的反应速率和平衡常数均增大D.(2011江苏化学，12D)对于反应 2H2O2=2H2OO2，加入 MnO2或升高温度都能加快 O2的生成速率解析 酶在一定温度下，催化效果好，但是如果温度过高，酶会失去活性，反应速率反而减小，A 项正确；H2O2的浓度相同时，一支试管中加催化剂，另一支不加，通过观察生成气泡的快慢来探究加催化剂对 H2O2分解速率的影响，B 项正确；浓 H2SO4是催化剂和吸水剂，加热和加入浓 H2SO4都使反应速率增大，酯化反应为放热反应，所以升高温度，平衡常数减小，C 项错误；MnO2起催化剂的作用，而升高温度，反应速率会加快，D 项正确。 答案 C3.(2017江苏化
11、学，10)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )A.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快8B.图乙表明，其他条件相同时，溶液 pH 越小，H2O2分解速率越快C.图丙表明，少量 Mn2存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2对 H2O2分解速率的影响大解析 A 项，浓度对反应速率的影响是浓度越大，反应速率越快，错误；B 项，NaOH 浓度越大，即 pH 越大，H2O2分解速率越快，错误；C 项，由图可知，Mn2存在时，0.1 molL1的 NaOH 时 H
12、2O2的分解速率比 1 molL1的 NaOH 时快，错误；D 项，由图可知，碱性条件下，Mn2存在时，H2O2分解速率快，正确。答案 D【归纳总结】分析外界因素对化学反应速率的影响时要注意以下几点1.对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，改变用量速率不变。但固体颗粒的大小决定反应物接触面积的大小，会影响化学反应速率。2.压强对速率的影响有以下几种情况：(1)恒温时：增大压强体积缩小浓度增大化学反应速率加快。引起引起引起(2)恒容时：充入气体反应物压强增大浓度增大速率加快。引起引起引起充入惰性气体总压强增大，但各气体物质的量浓度不变，反应速率不变。引起(3)恒压时：压强不变充入惰性气体压强
13、不变体积增大各物质浓度减小引起引起引起反应速率减慢。引起3.温度改变对任何反应的速率都有影响。4.加入催化剂可以同等程度的改变正逆化学反应速率。控制变量法探究影响化学反应速率的因素4.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )NaNa2 2S S2 2O O3 3溶液稀 H H2 2SOSO4 4H H2 2O O 实验反应温度/ V/mLV/mLc/c/(molLmolL1 1)V/mLV/mLc/c/(molLmolL1 1)V/mLV/mLA2550.1100.159B2550.250.210C355
14、0.1100.15D3550.250.210解析 结合选项知混合液的体积都为 20 mL，但选项 D 中反应温度最高、反应物 Na2S2O3的浓度最大，其反应速率最大，故最先看到浑浊(有硫单质生成)。答案 D5.(2017扬州统考)某研究性学习小组利用 H2C2O4溶液和酸性 KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响” ，实验如下：参加反应的物质KMnOKMnO4 4溶液(含硫酸)H H2 2C C2 2O O4 4溶液H H2 2O O实验序号实验温度/K/KV/mLV/mLc/molLc/molL1 1V/mLV/mLc/molLc/molL1 1V/mLV/mL溶
15、液颜色褪至无色时所需时间/s/sA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t1(1)通过实验 A、B，可探究出 (填外部因素)的改变对反应速率的影响，其中V1 ，T1 ；通过实验 可探究出温度变化对化学反应速率的影响。(2)若t10 在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况，下列说法正确的是( )A.图甲中t2时刻发生改变的条件是增大反应物的浓度B.图甲中t2时刻发生改变的条件可能是增大压强C.图乙中t2时刻发生改变的条件是升高温度D.图乙中t2时刻发生改变的条件是从体系中分离出水蒸气解析 图甲中t2时刻改变条件，正、逆反应速率同等程度的增大，且反应 CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)为反应前后气体体积不变的反应，所以改变的条件为增大压强或使用催化剂，A 项错误，B 项正确；图乙中t2时刻改变条件，CO2浓度增大，CO 浓度减小，说明平衡向逆反应方向移动。升高温度，平衡正向移动，C 项错误；减小 H2O(g)浓度，平衡向正反应方向移动，则 CO2浓度减小，D 项错误。 答案 B128.2016江苏化学，20(3)
