《2018年高考化学三轮冲刺化学计量在实验中的应用考前微测试》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018年高考化学三轮冲刺化学计量在实验中的应用考前微测试（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用一、选择题1、称取(NH4)2SO4和 NH4HSO4混合物样品 7.24 g，加入含 0.1 mol NaOH 的溶液，完全反应，生成 NH3 1792 mL（标准状况），则(NH4)2SO4和 NH4HSO4的物质的量比为（ ）A11 B12 C1.871 D3.651【答案】C【解析】利用极值法分析，可知 0.1mol 氢氧化钠不足，故先将 NH4HSO4反应完，再反应(NH4)2SO4，因共生成 NH30.08mol，故与 H+反应的氢氧化钠为 0.02mol，则可知道 NH4HSO4为 0.02mol，则(NH4)2SO4质量为 7.24
2、g115g/mol0.02mol=4.94g，(NH4)2SO4的物质的量为 4.94g132g/mol=0.0374mol。因此(NH4)2SO4与 NH4HSO4物质的量之比为：1.871 ，故选 C。2、相同温度和压强下，3 体积的 X2气体与 6 体积的 Y2气体化合生成 6 体积的气态化合物 A，则生成物 A 的化学式为( )AXY BX3Y2 CX2Y3 DXY2解析：选 D 相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于完全反应时化学反应方程式中相应物质系数之比，所以 3 体积的 X2气体与 6 体积的 Y2气体化合生成 6体积的气态化合物 A，可以表示为：3X26Y2=
3、6A，根据原子守恒，所以 A 为 XY2，故选D。3、现有三种常见治疗胃病药品的标签：INDICALM 消化药片 每片含250 mg 碳酸钙Stomachease 减缓胃痛 每片含250 mg 氢氧化镁Fast digestion 帮助消化 每片含250 mg 氧化镁 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是( )A BC D解析：选 C 碳酸钙摩尔质量为 100 gmol1，氢氧化镁摩尔质量为 58 gmol1，氧化镁摩尔质量为 40 gmol1，碳酸钙、氢氧化镁、氧化镁与盐酸都按物质的量比 12反应，药片中三者的质量相同，摩尔质量越小中和胃酸的能
4、力越强，所以中和盐酸的能力为。4、把 500 mL 含有 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含a mol Na2SO4的溶液，恰好使 Ba2完全沉淀；另取一份加入含b mol AgNO3的溶液，恰好使 Cl完全沉2淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )A0.1(b2a)molL1 B10(2ab)molL1C10(ba)molL1 D10(b2a)molL1解析：选 D c(Ba2)a mol 100 mL 103 LmL110a molL1，c(Cl)b mol 100 mL 103 LmL110b molL1，由电荷守恒 2c(Ba2)c(K)c(Cl)得c(K)c(
5、Cl)2c(Ba2)10b molL120a molL110(b2a)molL1。5、某同学按如图所示的步骤配制 50 mL 一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，其中不正确的操作有( )A BC D解析：选 C NaOH 容易变质，且容易潮解，称量 NaOH 固体时应该在烧杯中快速称量，图示操作方法不合理，故错误；量筒只能用于量取液体，不能在量筒中溶解固体或者稀释液体，溶解 NaOH 固体应该在烧杯中进行，故错误；转移溶液时，玻璃棒应该放在容量瓶刻度线下方，图示操作不合理，故错误；加入蒸馏水定容时，要用玻璃棒引流，玻璃棒放在容量瓶刻度线以下，该操作合理，故正确；图示为仰视容量瓶刻度线定容，会导
6、致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，正确操作应该平视定容，故错误；为摇匀操作，摇匀时需要将容量瓶上下反复颠倒摇匀，该操作合理，故正确。6、将一定质量的 Mg 和 Al 的混合物投入 500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是( )3AMg 和 Al 的总质量为 8 gB硫酸的物质的量浓度为 5 molL1CNaOH 溶液的物质的量浓度为 5 molL1D生成的 H2在标准状况下的体积为 11.2 L解析：选 C 根据题图可知，020 mL，发生酸碱中和反应
7、，20200 mL，发生离子与碱生成沉淀的反应，200240 mL，发生 Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，200 mL 时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，由图像可知，氢氧化镁的物质的量为 0.15 mol，则n(Mg)nMg(OH)20.15 mol，溶解的氢氧化铝的物质的量为 0.35 mol0.15 mol0.2 mol，根据铝原子守恒可得n(Al)0.2 mol，则 Mg 和 Al 的总质量为 0.15 mol24 gmol10.2 mol27 gmol19 g，A 项错误；200240 mL，发生反应 Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，消耗氢氧化钠的物质的
8、量为 0.2 mol，则c(NaOH)5 0.2 mol 0.04 LmolL1,200 mL 时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则c(H2SO4)1 molL1，B 项错误，C 项正确；Mg 和 Al 的混合物与硫5 molL1 0.2 L 1 2 0.5 L酸反应生成的氢气的体积应为(0.15 mol0.3 mol)22.4 Lmol110.08 L，D 项错误。二、非选择题7、长征系列运载火箭的燃料之一是某液体化合物 X2Y4。16 g X2Y4在一定量的 O2中恰好完全燃烧，反应的化学方程式为 X2Y4(l)O2(g)=X2(g)2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物 X2的体
9、积为 11.2 L，其密度为 1.25 gL1，则：(1)反应前 O2的体积(标准状况下)为_，其物质的量为_mol。(2)X2的摩尔质量为_，Y 元素的名称是_。(3)若反应生成 0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为 _mol。解析：(1)由化学方程式可知，反应前 O2的体积与生成的 X2气体体积相同，为 11.2 L，其物质的量为 0.5 mol。11.2 L 22.4 Lmol1(2)X2的摩尔质量为 1.25 gL1 22.4 Lmol128 gmol1，X2Y4的摩尔质量4为32 gmol1，故 X 为氮元素，Y 为氢元素。16 g 0.5 mol(3)由 N2H4(l)O2
10、(g)=N2(g)2H2O(l)可知每生成 1 mol N2转移 4 mol 电子，所以反应生成 0.1 mol N2时，转移电子的物质的量为 0.4 mol。答案：(1) 11.2 L 0.5 (2) 28 gmol1 氢 (3)0.48、水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量 MnSO4和碱性 KI 溶液，生成 MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀 H2SO4，待 MnO(OH)2与 I完全反应生成 Mn2和I2后，以淀粉作指示剂，用 Na2S2O3标准溶液滴定至终点。测定过程中物质的转化关系如下：O2Mn2,MnO(OH)2I,I2S2O,S4O2326(1)写出 O2将
11、 Mn2氧化成 MnO(OH)2的离子方程式：_。(2)取加过一定量 CaO28H2O 的池塘水样 100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗 0.010 00 molL1Na2S2O3标准溶液 13.50 mL。该水样中的溶解氧为_mgL1。解析：(1)O2将 Mn2氧化为 MnO(OH)2 的离子方程式为 O22Mn24OH=2MnO(OH)2(2)根据 2Mn2O24OH=2MnO(OH)2MnO(OH)22I4H=Mn2I23H2O。I22S2O=2IS4O2326可得关系式：O22MnO(OH)22I24S2O23则n(O2)n(S2O) 0.010 00 molL10.0
12、13 5 L3.375105 mol，1 4231 4故水样中的溶解氧为3.375 105 mol 32 gmol1 1 000 mgg1 100.00 mL 103 LmL110.80 mgL1。答案：(1)2Mn2O24OH=2MnO(OH)2(2)10.809、在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命。下表是 1 L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后并回答下列问题：成分质量/g摩尔质量/(gmol1)蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.351805高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是_(填写名称)。(2)“鲜花保鲜剂”中 K
13、的物质的量浓度为(阿司匹林中不含 K)_(只要求写表达式，不需计算)molL1。(3)下图所示的仪器中，在配制“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是_(填字母)，还缺少的仪器有_(填仪器名称)。(4)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_(填字母)。A容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水B定容时仰视液面C容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的 NaCl 溶液而未洗净D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理(5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可加入的试剂中含有_。(填化学符号)解析：通过nmM可以计算 1 L“鲜花保鲜剂”中含有的各种成分的物质的量，会得到其中含有的蔗
14、糖的物质的量最大，故其浓度最大；(2)“鲜花保鲜剂”中 K的物质的量为n(K)2n(K2SO4)n(KMnO4)2mol，所以c(K)0.50 1740.50 158molL1。(3)配制一定浓度的溶液必须的仪器：烧杯、玻璃棒、胶(0.50 2 1740.50158)头滴管、容量瓶，故答案为 a、c，还缺少的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒。(4)A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶液的浓度不产生任何影响，正确；B.定容时仰视液面，溶液的体积偏大，使溶液的浓度偏低，错误；C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的 NaCl 溶液而未洗净，NaCl 与 AgNO3反应，会使溶液的浓度偏小，错误；D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，对配制的溶液的浓度不产生任何影响，正确；(5)欲确定“鲜花保鲜剂”中硝酸银的浓度，可利用反应：AgCl=AgCl，加入的试剂中需含有 Cl。答案：(1)蔗糖 (2)2 0.50 1740.50 158(3)ac 托盘天平、玻璃棒、烧杯 (4)AD 6(5)Cl10、人体血液里 Ca2的浓度一般采用
