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1、1电解原理电解原理1氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示，下列叙述不正确的是Ab 极附近溶液的 pH 增大Ba 极发生的反应为：2H2O4e= O2+4H+C该法制备 LiOH 还可得到硫酸和氢气等产品D当电路中通过 1 mol 电子时，可得到 2 mol LiOH【答案】D【解析】A电解池工作时阳离子向阴极移动，则 b 为阴极，H+在其表面得电子发生还原反应生成氢气，电极反应为 2H2O+2e=H2+2OH，故 A 正确；Ba 极为电解池的阳极，发生的电极反应为 2H2O4e= O2+4H+，故 B 正确；C电解池中除获得 LiOH 外，在阳极还获得硫酸
2、，阴极获得氢气，故 C 正确；D当电路中通过 1 mol 电子时，生成的氢气是 0.5 mol，可得到 1 mol LiOH，故 D 错误；答案为 D。【名师点睛】分析电解过程的思维程序：首先判断阴阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活性电极。再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴阳离子两组。然后排出阴阳离子的放电顺序：阴极：阳离子放电顺序：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+H+；阳极：活泼电极S2IBrClOH。2按图所示实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则 y 轴可表示c(Ag+)c(3NO)a 棒的质量b 棒的质量 溶液的 pHA B2C D【答案】D【解析】本题考查电镀知
3、识，阳极：Age=Ag+，b 棒质量减小；阴极：Ag+e=Ag，a棒质量增大，电解质溶液浓度不变，故选 D。3用如图所示装置除去含 CN、Cl废水中的 CN时，控制溶液 pH 为 9-10，阳极产生的ClO将 CN氧化为两种无污染的气体。下列说法不正确的是A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式：Cl+2OH 2e=ClO+H2OC阴极的电极反应式：2H2O+2e=H2+2OHD除去 CN的反应：2CN+5ClO+2H+=N2+2CO2+5Cl+H2O【答案】D【解析】A阳极要产生 ClO，则铁只能作阴极，不能作阳极，否则就是铁失电子，A 正确；B阳极是 Cl失电子产生 ClO，电极反应式为
4、 ：Cl+2OH2e=ClO+H2O，B 正确；C阴极是 H+产生 H2，碱性溶液，故阴极的电极反应式为：2H2O+2e=H2+2OH，C 正确；D溶液为碱性，方程式应为 2CN+5ClO+H2O=N2+2CO2+5Cl+2OH。选 D。4用电解尿素的碱性溶液制氢气的装置如图所示。下列说法错误的是A为增强导电性，可用金属铜作阳极B电解过程中阴、阳极产生的气体物质的量之比为 31C阴极的电极反应式为：2H2O+2e=H2+2OHD阳极的电极反应式为：CO(NH2)26e+8OH=CO32+N2+6H2O【答案】A【解析】A如用金属铜作电解池的阳极，则阳极本身要发生氧化反应，影响电解的目的，3故
5、A 错误；B根据电子守恒，电解过程中阴产生的 H2、阳极产生的 N2的物质的量之比为 31，故 B 正确；C阴极发生还原反应生成氢气的电极反应式为2H2O+2e=H2+2OH，故 C 正确；D阳极发生氧化反应得到 N2的电极反应式为 CO(NH2)26e+8OH=CO32+N2+6H2O，故 D 正确；答案为 A。5、如图 X 为电源，Y 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴 KMnO4溶液，通电后 Y 中央的紫红色色斑向 d 端扩散。下列判断正确的是A滤纸上 c 点附近会变红色BCu 电极质量减小，Pt 电极质量增大C烧杯中溶液的 pH 增大D烧杯中2 4SO向 Cu 电极定向
6、移动【答案】A【解析】由图可知，该装置为电解装置，由通电后 Y 中央的紫红色色斑向 d 端扩散知，d为阳极(4MnO向阳极移动)，b 为电源的正极，a 为电源的负极。Y 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，c 点 H+放电，则 OH浓度增大，所以滤纸上 c 点附近会变红色，故 A 项正确；Cu 电极上 Cu2+得到电子生成 Cu，Pt 电极上 OH失去电子，故 Cu 电极质量增大，Pt 电极质量不变，B 项错误；Pt 电极上 OH失去电子，故烧杯中溶液的 pH 减小，C 项错误；Cu 电极为阴极，Pt 电极为阳极，烧杯中2 4SO向 Pt 电极定向移动，D 项错误。要确保两极电子转移数目相同，且
7、应注明条件“电解” 。电解水溶液时，应注意放电顺序中 H+、OH之后的离子一般不参与放电。6 （1）用惰性电极电解 AgNO3溶液：阳极反应式_；阴极反应式_；总反应离子方程式_。4（2）用 Al 作电极电解 NaOH 溶液阳极反应式_；阴极反应式_；总反应离子方程式_。（3）MnO2可作超级电容器材料。用惰性电极电解 MnSO4溶液可制得 MnO2，其阳极的电极反应式是_。（4）将烧碱吸收 H2S 后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S22e=S（n1）SS2=S2n写出电解时阴极的电极反应式：_。电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程
8、式可写成_。答案（1）4OH4e=O22H2O4Ag4e=4Ag4Ag2H2O4AgO24H=电解（2）2Al6e8OH=2Al（OH）44H2O 6H2O6e=3H26OH或6H6e=3H22Al2OH2H2O3H22Al（OH）4=电解（3）Mn22H2O2e=MnO24H（4）2H2O2e=H22OHS2H=（n1）SH2S2n7、最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为 2CH3CHO+H2O5电解CH3CH2OH+CH3COOH。实验室中，以一定浓度的乙醛Na2SO4溶液为电解质溶液
9、，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示。(1)若以甲烷燃料电池为直流电源，则燃料电池中 b 极应通入_(填化学式)气体。(2)电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。电极反应如下：阳极：4OH4e=O2+2H2O；_。阴极：_；CH3CHO+2e+2H2O=CH3CH2OH+2OH。(3)电解过程中 Na2SO4的物质的量_(填“增大” “减小”或“不变”)。(4)已知：乙醛、乙醇的沸点分别为 20.8 、78.4 。从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是_。(5)在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达 60%。若在两极区分别注入 1 m3乙醛的含量为 3 00
10、0 mg/L 的废水，可得到乙醇_kg(计算结果保留小数点后 1 位)。【答案】(1) CH4(2)CH3CHO+H2O2e=CH3COOH+2H+ 2H+2e=H2或 2H2O+2e=H2+2OH(3)不变(4)蒸馏(5)1.9【解析】(1)电解池的阴极与电源的负极相连，故 b 为负极，发生氧化反应，通入的气体应是 CH4。(2)阳极发生氧化反应，故此处 CH3CHO 被氧化为 CH3COOH，电极反应式为CH3CHO+H2O2e=CH3COOH+2H+。阴极发生还原反应，产生气体应是 H2O 电离产生的 H+放电：2H+2e=H2。6(3)电解过程中，Na+、2 4SO均没有损耗，所以 Na2SO4的物质的量不变。(4)用蒸馏的方法分离两种沸点相差较大且互溶的液体。(5)废水中 CH3CHO 的质量为 3g/L1 000 L=3 kg由关系式 CH3CHOCH3CH2OH44 463kg60%mm=1.9kg
