人教版 高一化学第一章总复习课件 (1)

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1、 1-1化学实验基本方法1.化学实验安全问题归类 药品的存放安全 试剂的取用安全 实验操作的安全 2.确保实验安全应注意的问题 遵守实验室规则 了解安全措施 掌握正确的操作方法一、化学实验安全分离提纯操作的要领： 四原则： 不增 不减 易分离 易复原 三必须： 除杂试剂必过量过量试剂必除去除杂方案最优化1-1化学实验基本方法二、物质的分离与提纯分离提纯物质的常见方法分类化学方法物理方法升 华过 滤蒸 发蒸 馏分 液萃 取沉淀法气体法转化法一贴、二低、三靠、四玻璃棒filtrationevaporation 蒸馏 ：通常我们利用物质的沸点差距较大 （通常在30以上），通过加热使各组分 按照沸点由

2、低到高的顺序依次气化，并通 过冷凝使其达到分离 的操作。 对于多组分的蒸馏一般称作分馏，如石油 的分馏。蒸馏装置图蒸馏的操作要领：1、组装仪器的顺序-由下而上从左至右 2、液体体积应保持在烧瓶容积的1/32/3 3、蒸馏前应向烧瓶中加入碎瓷片，以避免液 体发生爆沸现象 4、温度计的水银球应与支管口保持水平 5、冷凝管下端进冷水上端出热水，以利于逆 流吸收。海水淡化工厂Separating LiquidExtraction萃取及其操作目的和条件 萃取：利用一种溶质在两种溶剂里溶解度的不同， 一种溶剂将溶质从另一种溶剂里夺取出来的过程。 目的：使溶质富集，以便提取。 条件：1 溶质在萃取剂中的溶解

3、度远大于在原溶剂 中的溶解 度。2 萃取剂与原溶剂互不相溶3 萃取剂本身沸点低易挥发。4 溶质与萃取剂不反应两种互不相溶、密度相差 较大的液体组成的混合液，可 以用分液的操作加以分离例 CCl4 H2O常见分离方法小结1、固体与固体分离或提纯 难溶性固体与可溶性固体分离如：NaCl 与CaCO3溶解、过滤、蒸发 溶解度随温度变化差异较大的两种可溶性固体 如：从 NaCl与KNO3的混合物中提纯KNO3溶解、制取高温时KNO3的饱和溶液、冷却 可溶性固体与溶剂的分离 如： NaCl与水蒸发溶剂法2、液体与液体分离 密度差异较大且不互溶的液体如：柴油与水常见分离方法小结分 液 沸点差异较大且互溶的

4、液体如: 酒精与水先加生石灰，再蒸 馏实验与探究（1） 实验课题：从海水中提取精盐 背景资料：海水中含有约3%的 NaCl ，同时还含有少量的Ca2 、 Mg2 、SO42 等杂质 。海水加入过量的 NaOH溶液充分反应加入过量的 BaCl2溶液充分反应加入过量的 Na2CO3溶液充分反应静置过滤加入盐酸至 pH=7加热蒸发精制食盐1-2 化学计量在实验中的应用“2H2 O2 2H2O”方 程式的含义是什么？ 二. 物质的量 ( n )【注意】 (1) “物质的量”是一个物理量的整体名词。 (2) 它是表示物质含有一定数目粒子的集体 (3) 这个粒子的集体是阿伏加德罗常数个。1. 物质的量(1

5、) “物质的量”是国际单位制七个基本物理量之一（2） 摩尔 摩尔是物质的量的单位， 每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。 单位符号：mol（3）阿伏加德罗常数不是一个纯数，其单位是mol-1。(3)阿伏加德罗常数（ NA ）（1）定义值为：0.012kg (12g) 碳12所含的碳原子数。（精确值 ） （2） 近似值为：6.021023(6.021023不能说成是阿伏加德罗常数）(4)数学表达式：n (mol)=N NA (mol-1)下列说法正确的是（ ）A、摩尔是七个基本物理量之一。 B、物质的量是七个基本物理量之一。C、每摩尔物质约含有阿伏加德罗常数个粒子。 D、每摩尔物质约含有6.02

6、1023个粒子。BD下列叙述是否正确 （1）摩尔是物质的量的单位，1mol 任何物质都含有6.021023个分子。 （2）1mol氢的质量为1g，它含有阿 伏加德罗常数个氢分子。 （3）氧气的摩尔质量为 32g，氧气 的分子量也为32g。 （4）12g12C所含的碳原子数是阿伏 加德罗常数，每摩物质含有阿伏加 德罗常数个微粒。【练习】(1) 定义：单位物质的量的物质所具 有的质量叫做摩尔质量。单位：“g/mol”2.摩尔质量（ M ）：【注意】摩尔质量（ g/mol）与相对分子质 量（或相对原子质量）、 1mol物质 的质量（g），在数值上是相等的， 但三者的意义不同，所用的单位也不 同。 (

7、2)数学表达式：m ( g) M (g/mol)= n (mol) 下列各指定微粒的数目不等于阿伏加 德罗常数的是（ ）A. 2 g 氢气所含的原子数 B. 4 g 氦气所含的原子数C. 23 g 金属钠全部转化为钠离子时失去的电子数D. 16 g 氧气所含的分子数【练习】AD1g 氧气中含有x个氧分子，则阿 佛加德罗常数是( )A. 32x/mol B. x/mol C. 32x D. 3.2x/mol【练习】A三.气体摩尔体积 （ Vm ) 微粒数的多少； 微粒的大小； 微粒间的距离。 决定物质体积的三个因素：微粒数的多少； 微粒间的距离。 决定气体物质体积的主要因素：气体分子间的平均距离

8、。而气体分子间 的平均距离又受温度、压强的影响。 决定1mol气体物质体积的主要因素 ： 同温同压下，任何气体分子间的的距离 都相等 。 气体摩尔体积：(1) 定义:单位物质的量的气体所占的体积。(2) 公式 ：Vm(L/mol)=n (mol)V(L)(3)特例：在标准状况下，1mol任何气体所 占的体积都约是22.4L 。【注意】 三个条件： 标准状况（1.01105Pa、0）； 1mol； 气体。 22.4L是一个近似值。下列说法正确的是（ ）A. 1.01105Pa、25时，22.4L氯气 所含的分子数目为NA。B. 在标准状况下，22.4L的氯气所含 的原子数目为NA。C. 在标准状

9、况下，22.4L氦气所含的 原子数约为NAD. 22.4L氧气所含的分子数目为NA。C【练习】(1)定义：在相同的温度和压强下，相同体 积的任何气体都含有相同数目的分子 ，这就是阿伏加德罗定律。.阿伏加德罗定律：【注意】此定律只适用于气体；“三同”与“一同”：即“同温、同压、 同体积”时必有“同分子数”。气体摩尔体积是此定律的一个特例 解： 由阿伏加德罗定律得： X2 + 3Y2 = 2XaYb再由质量守恒定律可得：a=1，b=3。即该化合物的化学式为：XY3。确定气体分子的分子组成【例】在一定温度和压强下，1体积气体 X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则 该化合物的化学式为_。XY3

10、（2） 阿伏加德罗定律的推论及其应用：（1） P、T一定：V1 V2=n1 n2（3）P、T、 m一定：M1M2V1 V2=（2）T、 V一定：=n1 n2P1 P2M1 M2（4）P、T 、 V 一定：m2m1=21M1 M2（5）P、T 、 一定：=21a mol H2与a mol He相比较，下列叙 述中错误的是（ ）A.同温同压下所占的体积相同B.同温同压下密度比为12C.所含原子个数相等 D.所具有的质量比为11C D【练习】4.求气体的相对分子质量的几种方法【例1】0.02mol某气体的质量为1.42 g,此物质的相对分子质量是多少？M = 1.42g/0.02mol = 71g/

11、molMr = 71m ( g) M (g/mol) = n (mol) (1)知道标准状况下气体的密度，有 =M 22.4L/mol(2)M = 22.4 =22.4 m V答： 这种气体的相对分子质量为44.0。已知200mL的某种气体，在 标准状况下质量为0.393g，求这 种气体的相对分子质量。【练习】0.2L0.393g解: M = 22.4L/mol =44.0g/molMr =44.0【例2】(3)知道A气体对B气体的相对密度D， 求A气体的相对分子质量，则有: M (A) M (B)m (B) m (A)= (B) (A)=D解: Mr(A)=291.52= 44.0 答：这种

12、气体的相对分子质 量为44.0。【例3】已知气体A对空气的相 对密度是1.52，求气体A的相对分子 质量。1 .溶质的质量分数（符号 “w ”）w (溶质）=m (溶质）m (溶液）100%四 .溶液的浓度（1）.定义:以单位体积溶液里所含溶质B的物 质的量来表示溶液组成的物理量， 叫做溶质B的物质的量浓度。单位：mol/L 数学表达式：cB (mol/L) =nB(mol) V(L)2 .物质的量浓度（符号 “ c ”）【注意】 溶液体积规定为1L，并非溶剂是1L； 溶质用物质的量来表示，而不是用溶质的质量或溶质的摩尔质量； 1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液的物质的量浓度就是1mol/

13、L。 取出任意体积的1mol/L溶液，其浓度都是1mol/L，但所含溶质的物质的量（或质量）因体积的不同而不同。物质的量(mol)标准状况下气体体积(L)物质的微粒数物质的质量(g)溶质物质的量(mol)物质的量浓度(mol/L)22.4L/mol22.4L/molN0(1/mol)N0(1/mol)M(g/mol) M(g/mol) V溶液 (L) V溶液 (L)（3）.溶质的质量分数与物质的量浓度的换算【例3】 98%的H2SO4溶液，密度为 1.84g/cm3，计算它的物质的量浓度。解:C ( H2SO4) =1000mL 1.84g cm-398 %98g mol-1 1L= 18.4

14、 mol L-1在标准状况下，700体积氨气溶解在1体 积的水中，得到密度为0.85gcm-3 的氨水 ，求此氨水中溶质的质量分数和物质的量 浓度。【练习】 解:w(NH3）=100%700L 22.4L mol-117g mol-1700L 22.4L mol-117g mol-1+1000g= 34.7 %c (NH3) =1000mL0.85g cm-3 34.7 % 17g mol-1 1L =17.35mol/L 质量分数： 物质的量浓度： 溶解度：cB (mol/L) =nB(mol) V(L)S (g) =m溶质(g)m水(g)100（g）%100%= 溶液溶质 mmw（4）.溶

15、液浓度与溶解度的关系饱和溶液中溶解度与质量分数的 换算溶解度与物质的量浓度的换算 一定温度下，把相对分子质量为M的可 溶性盐Wg溶解在VmL水中（水的密度 为1g/cm3)，恰好形成饱和溶液（密度为 g/cm3），则溶液的溶质质量分数是_，物质的量浓度是_，该温度下此盐的溶解度是_ 。 【练习】100W V100W W+V%1000 WM(W+V)依据：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量 m1 w1+ m2 w2 = (m1 + m2 ) w3m1 w1= (m1 + m2 ) w2（4）.溶液稀释与混合【注意】必须是含有相同溶质的溶液的混合； V1、V2、V的单位要一致；若两溶液很稀时，混合后溶液的体积变 化很小可忽略不计，此时溶液的总体积 V=V1+V2。若题目告诉了混合后溶液的密度（）， 则VV1+V2.