《【化学】3.1《金属的化学性质》课件2(人教版必修1)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】3.1《金属的化学性质》课件2(人教版必修1)（49页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 合金铜银金铝铁金一、金属的通性 含量特征除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素 在自然界中以化合态存在；在自然界中以化合态存在；化合态：元素以化合物 的形式存在游离态：元素以单质 的形态存在地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁、钙、钠。地壳中含量最多的金属元素是铝，其次铁、钙、钠。地球上的金属以单质（如 Ag、Pt、Au) 形式存在的是极少数银白色 Ag金黄色 Au常见的矿石赤铁矿(Fe2O3)黄铁矿(FeS2)菱铁矿(FeCO3)铝土矿(Al2O3)绝大多数金属是以化合态存在于自然界金属的一些物理性质 物理通性2.金属的颜色、光泽3.良好的
2、导电、导热性绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊 颜色如铜是紫红色，金是金黄色。4.延展性延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。1.金属在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体；一、金属的通性小 结1.以Fe为例，说明金属能发生哪些化学反应？（1）与氧气反应（2）与酸反应（3）与某些盐溶液反应Fe + HCl = FeCl+H2Fe +CuCl2 = FeCl2+ Cu3Fe + 2O2 =Fe3O42.分析下列图片，写出反应的化学方程式。若是离子反应的，写出离子方程式铝丝与硫酸铜 溶液反应镁条燃烧铜丝与硝酸银 溶液反应镁条与稀盐酸 反应 2Al + 3CuSO
3、4 = Al2(SO4 )3 + 3Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 2Mg+O2 2MgO点燃2Al + 3Cu2+ = 2Al3+ + 3CuCu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag Mg + 2HCl = MgCl2+H2Mg + 2H+ = Mg2+ + H23.依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原 子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）NaMgAl化学通性M - neM - ne- - = M= Mn+n+金属单质易失电子，表现还原性金属单质易失电子，表现
4、还原性1.1.易与氧气反应，得到氧化物易与氧气反应，得到氧化物2.2.活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气3.3.与盐反应，置换出活动性较弱的金属单质与盐反应，置换出活动性较弱的金属单质一、金属的通性K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au二、金属与非金属反应二、金属与非金属反应1. 钠与氧气反应（1）钠与氧气在常温下的反应探究步骤观察现象探究结论 探究1：用镊子从盛煤油的 试剂瓶中取出一块金属钠 ，小心用滤纸吸干表面的 煤油后，放在玻璃片上， 用刀切去一端的外皮，观 察断面的颜色切开后的切口处
5、 露出银白色金属 光泽。切口在空 气中露置一会儿 ，会逐渐变暗。钠的化学性 质活泼,极 易与空气中 的氧发生反 应4Na+O2=2Na2O注意：取用一小块钠后剩余的钠必须放回原瓶且应密封 保存，同时不与水接触，切记遵守实验室规则！探究步骤观察现象探究结论 探究2：取黄豆大小的 一块金属钠(吸干 表面的的煤油)放 在坩埚里，加热至 钠块燃烧。(1)钠先熔化 (2)燃烧，燃烧时 火焰呈黄色， (3)最后留下的固 体呈淡黄色。钠的熔点较 低，钠与O2 反应，条件 不同，现象 不同，产物 不同（2）钠在氧气中燃烧特殊的氧化物过氧化钠： Na2O2 +1 -14Na+O2 2Na2O2点燃二、金属与非金
6、属反应二、金属与非金属反应实验3-2：把一小块金属钠放在坩埚里，加热 ，有什么现象？实验现象：钠受热先熔化成银白色的小球，接着燃 烧起来，火焰呈黄色, 最后生成淡黄色固体。2Na +O2 Na2O2 (淡黄色)常温下4Na + O2 = 2Na2O（白色）加热下00+1-1失去e-，化合价升高，被氧化得到2e-，化合价降低，被还原00+1-2失去4e-，化合价升高，被氧化得到4e-，化合价降低，被还原结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件 下都能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物 不同。）不稳定稳定钠与氧气反应2Na +O2 = Na2O2 (淡黄色)即：2Na2O +O2 = 2N
7、a2O2 保存：为什么要 保存在煤油（或 石蜡油）中？不和煤油反应，密 度比煤油大，能隔 绝空气和水。钠的保存1.钠着火时，应如何灭火？2.将金属钠(密度为0.97g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。思考与交流用干沙 土扑灭钠放入煤油和水的混合物中，产生的现象：钠块将沉到煤油和水的界面上，有气泡产生，钠块上浮。当气泡逸出后，钠块又下沉到煤油和水的界面上，又发生反应，重复发生上述现象至钠块消失。2.铁、镁和铝分别与氧气反应（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁二、金属与非金属反应二、金属与非金属反应点燃点燃（2）镁在氧气中燃烧生成氧
8、化镁点燃点燃3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Mg + O2 = 2MgO(3) 铝与氧气的反应现象：失去光泽，铝箔熔化，熔 化的铝并不滴落，好像有一层膜 兜着提示：氧化铝的熔点是2050，高于铝的熔 点(660 )。实验1 未打磨的铝箔的加热。思考：为什么会有上述现象？除去铝箔表面的保护膜后，再加热至熔化,熔化的铝仍不滴落 现象：实验2 打磨过的铝箔的加热呢？解释：致密、熔点高的氧化铝包在铝的外面，所以熔点低的铝融化后不会滴下来，也不能和氧气接触而燃烧。思考与交流如何才能使铝在空气中燃烧？增加与空气的接触面积1.金属钠与水的反应。实验操作实验现象结论或解释 钠浮在水面上钠的密度比水小钠熔
9、成小球钠熔点较低，反应放热小球在水面上到处游 动，逐渐变小，最后消失反应产生的气体推动 小球运动与水反应发出“嘶嘶” 的响声钠与水剧烈反应，反应 放热并生成气体反应后溶液的颜色逐渐 变红有 NaOH 生成三、金属与酸和水的反应钠与水反应的离子方程式: 2Na + 2H2 O= 2Na+ + H2+2OH-钠与水剧烈反应，生成 H2 和NaOH， 表现还原性，Na 是强还原剂；化学方程式：2Na2H2O = 2NaOHH22.预测金属钠与盐酸的反应的 现象。钠与酸反应比与水反应剧烈。由于 钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+ 反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。钠与酸反应的离子方程式: 2
10、Na + 2H+ = 2Na+ + H2思维拓展2Na + 2H2O = 2NaOH + H22NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2+ Na2SO4蓝色絮状深沉总反应式： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2钠和盐溶液反应实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再 与某些盐反应。例如：钠和CuSO4溶液反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。3.若将金属钠钠投入到硫酸铜铜溶液中，能否 置换换出铜铜来呢？思维拓展2Na + 2H2O = 2NaOH + H23NaOH + FeCl3= Fe(OH)3+ 3NaCl红褐色沉淀总反应式： 6Na
11、+ 6H2O + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 +6 NaCl + 3H2钠和盐溶液反应实质：钠先和水反应，生成的氢氧化钠再 与某些盐反应。例如：钠和FeCl3溶液反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。4.若将金属钠钠投入到FeCl3溶液中，能否置 换换出铁铁来呢？2.铁粉与水蒸气反应3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2实验现象铁与水蒸气反应， 铁粉红热，点燃 肥皂泡可听到爆 鸣声设计原理：当加热试管时，湿棉花中的水受热变为 水蒸气，跟试管中的铁粉在加热条件下反应产生氢 气，H2沿导管通人到肥皂液中鼓起大量充满H2的气 泡，用火柴点燃产生爆鸣声以检验H2铁粉与水蒸气反应，应从水蒸
12、气的产生 铁粉与水 蒸气反应 反应产物的检验等环节讨论反应装置的设 计 其他方案？1.下列元素在自然界中能以游离态存在的是（ ）A.Na B.Mg C.Al D.Au练习D D2.取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下 列实验现象正确的描述是( )金属钠先熔化； 燃烧后得白色固体； 燃烧时火焰为黄色； 燃烧后生成浅黄 色固体物质A. B. C. D.C C3、下列说法错误的是 （ ）A、钠在常温下就容易被氧化B、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠的燃烧火焰呈黄色 4、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 （ ）A、钠的熔点低 B、钠的密度小C、钠的硬度小 D、有强还原性C
13、C5、将一小块金属钠投入到足量的CuSO4溶液中，现象是 （ ）A、置换出红色的铜B、产生气体，置换出红色的铜C、生成蓝色沉淀D、产生气体，生成蓝色沉淀D四、铝与氢氧化钠溶液的反应在2支小试管里分别加入5ml盐酸和5ml氢氧化钠溶 液，再分别放入一小段铝片。观察试验现象现象结论或方程式铝盐酸铝 氢氧化钠现象不明显 开始有少量气泡产 生，后来气泡逐渐增 多 试管很热 将点燃的木条放在 试管口时，都有爆鸣 声氧化膜与酸 、碱发生反应 铝与酸、碱 反应产生气体 反应放热 生成氢气 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 Al与强碱溶液反应：Al与盐酸溶液反应：2Al +
14、 6HCl2AlCl3 + 3H2 2Al + 6H+2Al3+ 3H2 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2 思考： 1.等质量的铝片与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，所得氢气体积比是多少？2.等体积同浓度的盐酸和氢氧化钠溶液分别与足量的铝反应，生成的氢气体积比是多少？1113不相等 因为用铝箔（刺有小孔）包住的金 属钠放入水中时，钠先与水反应，产生的氢 气与直接把钠投入水中所产生的氢气的量相 同，但生成的氢氧化钠溶液要继续与铝箔反 应产生氢气，因此后者产生的氢气总量比前 者多。 3.将两小块质量相等的金属钠，一块直 接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝 箔上刺些小孔，然
15、后放入水中，两者放 出的氢气是否相等。小结活泼金属在常温下，在空气中就能被迅速 氧化。如钠、钾、钙等。加热时可以剧烈 燃烧。较活泼的金属在常温下能与氧气反应，如 铝、镁、锌等。还有一些金属即使在高温下也不能与氧气 反应，如金、银、铂等。 镁、铝、锌等金属容易形成致密的氧 化保护膜，因此，能在空气中稳定地 存在。 活泼金属在常温下就能与水发生剧烈 的反应，如钠、钾等。有些金属在高 温条件下能与水反应，如铁。大多金 属不与冷水或热水反应。 铝有一个特殊的性质，能与碱溶液反 应生成氢气。物质的量在化学方程式计算中的应用计算的依据：2Na + 2H 2Na + 2H2 2O= 2NaOH+ HO= 2NaOH+ H2 2化学计量数之比：化学计量数之比：2 2 : : 2 : 2 : 1 2 : 2 : 1扩大扩大NNA A倍倍 2 2 6.026.02 101023 23 : :2 2 6.026.02 101023 23 : 26.
