《2018届高三化学总复习课件：第十章 化学实验基础10-33 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高三化学总复习课件：第十章 化学实验基础10-33 （192页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第33讲讲 物质质的制备备 化学实验实验 方案的设计设计 与评评价考纲要求 1.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。2.能识别或绘制简单的实验仪器装置图。3.能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案。(2)正确选用实验装置；(3)掌握控制实验条件的方法。(4)预测或描述实验现象、分析或处理实验数据，得出合理结论。4.以上各部分知识与技能的综合应用。高频频考点一 物质质的制备备1判断正误误(正确的打“”，错误错误 的打“”)。(1)实验实验 室用图图制取氨()(2)按图图除去氯氯气中的HCl气体()(3)实验实验 室用图图装置制取Cl2()(4)用
2、图图装置可除去尾气中的SO2气体()(5)用图图装置制取少量纯净纯净 的CO2气体()(6)用图图装置收集氨气()(7)多余的NH3可用图图装置吸收()(8)将NH4Cl溶液蒸干制备备NH4Cl固体()(9)氨气通入氯氯化铝铝溶液中，现现象是先有白色沉淀后溶解()(10)氯氯化铁铁溶液滴入稀氢氢氧化钠钠溶液可快速制备氢备氢 氧化铁铁胶体()(11)氯氯化铜铜溶液在氯氯化氢氢气流中加热热可得无水氯氯化铜铜固体()2(1)实验实验 室里能否用大理石和稀硫酸反应应制取二氧化碳气体？为为什么？【答案】 不能。因为为CaCO3与稀H2SO4反应应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在大理石的表面，阻止反应应
3、的继续继续进进行。(2)实验实验 室里除用NH4Cl和熟石灰混合共热热制取氨气外，还还有哪些方法能制取氨气？能否加热热NH4Cl制备备氨气？【答案】 加热浓热浓 氨水或浓浓氨水与生石灰混合等。不能，因为为生成的氨气在试试管口又与氯氯化氢结氢结 合生成了NH4Cl。一、常见气体的实验室制备1实验室典型的气体发生装置和收集装置2常见气体的制备3.气体的净化及尾气处理(1)气体的净净化原理：酸性杂质杂质 用_吸收；_杂质杂质 用酸性物质质吸收；氧化性杂质杂质 用_吸收；_杂质杂质 用氧化性物质质吸收；易溶于水的物质质用水吸收。碱性物质质碱性还还原性物质质还还原性装置(2)尾气的处处理通常有毒和有污污
4、染的尾气必须须适当处处理。常用仪仪器有：吸收溶解度较较小的尾气(如Cl2、SO2等)用图图_装置。吸收溶解度较较大的尾气(如HCl、NH3等)用图图_或_装置。CO、NO等气体可用点燃或收集于塑料袋(气球)中的方法除去，如图图_或_。ABCDE二、几种非气态物质的制备1氢氧化铝(1)原理(2)注意事项项氢氢氧化铝铝是两性氢氢氧化物，能溶于氢氢氧化钠钠溶液，但不溶于氨水，制备时备时 一般用可溶性铝盐铝盐 与氨水反应应。2氢氧化亚铁(1)原理离子方程式：Fe22OH Fe(OH)2(2)注意事项项Fe(OH)2有强还还原性，易被氧化而迅速变变色，因此用于配制硫酸亚铁亚铁 溶液和氢氢氧化钠钠溶液的蒸
5、馏馏水要煮沸，以便除去水中氧气，以延缓缓Fe(OH)2的变质变质 。为为减少Fe(OH)2与氧气的接触，应应将吸有氢氢氧化钠钠溶液的胶头头滴管伸入硫酸亚铁亚铁 溶液液面下，再将氢氢氧化钠钠溶液挤挤出。还还可再在硫酸亚铁亚铁 溶液上加一层层植物油，尽量减少与空气的接触。考点1 常见气体的制备(一)气体发生装置的选择1(2018山东淄博模拟)下列制取二氧化碳的装置中，不能做到“随时时控制反应应的发发生与停止”的是( )【解析】 A项装置当关闭止水夹时，继续反应生成的气体不能将盐酸完全排到漏斗中，反应物之间不能分离，反应不会停止，故不是“随时控制反应的发生与停止”的制气装置。【答案】 A (二)气体
6、的净化收集及尾气处理装置的选择2如图图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是( )选项X收集气体YA碱石灰HCl水B碱石灰NH3水C氯化钙SO2氢氧化钠D氯化钙NO氢氧化钠【解析】 该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应。碱石灰呈碱性，能和HCl反应，所以HCl不能用碱石灰干燥，A错误；NH3密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，B错误；SO2密度大于空气且常温下和空气中成分不反应，氯化钙和SO2不反应，所以能用氯化钙干燥，C正确；常温下NO和空气中O2反应生成红棕色气体NO2，D错误。【答案
7、】 C3(2018九江模拟)下列有关图图示装置的叙述不正确的是( )A装置可用于吸收实验实验 中多余的SO2B装置可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等C装置中X为为苯，可用于吸收NH3或HCl气体D装置可用于收集NH3，并吸收多余的NH3【解析】 SO2和NaOH溶液会发生反应，故用NaOH溶液吸收SO2可以防止污染，A正确；装置中如果气体从长导管通入，只能收集密度比空气大且不能与空气中的成分发生反 应的气体，此时可以收集Cl2、NO2等；如果气体从短导管通入，只能收集密度比空气小且不能与空气中的成分发生反应 的气体，此时可以收集H2、NH3等，B正确；装置中如果X为苯，因为苯的密度比水的
8、小，故苯应该在上层，C错误；装置中先用盛有碱石灰的干燥管除去NH3中的水蒸气，然后用排空气法收集NH3，最后用防倒吸的装置吸收多余的NH3，D正确。【答案】 C(三)气体制备实验的仪器连接与选择4(2018辽宁抚顺二中期中)下列仪仪器和装置，用橡胶管经过简单连经过简单连 接，可制备备收集多种不同的纯净纯净 、干燥的气体(考虑虑有毒尾气吸收)。关于这这些装置的连连接，下列说说法正确的是( )A制备备收集Cl2：连连接afcedB制备备收集H2：连连接bcgC制备备收集CO2：连连接bdeD制备备收集NH3：连连接bdec【解析】 B项，用排水法收集不到干燥的气体，故该项不正确；CO2不能用碱石灰
9、来干燥，故C项不正确；由于氨气极易与浓硫酸反应，吸收尾气时导管插入液面下易发生倒吸，故D项不正确。【答案】 A 【思维模板】 选择气体制备装置的思路考点2 非气态物质的制备5(双选)(2015江苏化学，13)下列设计设计 的实验实验 方案能达到实验实验 目的的是( )A制备备Al(OH)3悬浊悬浊 液：向1 molL1AlCl3溶液中加过过量的6 molL1NaOH溶液B提纯纯含有少量乙酸的乙酸乙酯酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯酯中加入适量饱饱和Na2CO3溶液，振荡荡后静置分液，并除去有机相的水C检验检验 溶液中是否含有Fe2：取少量待检验检验 溶液，向其中加入少量新制氯氯水，再滴加KSCN溶
10、液，观观察实验现实验现 象D探究催化剂对剂对 H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试试管中加入2 mL 5%H2O2和1 mL H2O，向另一支试试管中加入2 mL 5%H2O2和1 mL FeCl3溶液，观观察并比较实验较实验现现象【解析】 NaOH溶液过量，Al(OH)3会被溶解生成NaAlO2，A项错误；饱和Na2CO3溶液可以与CH3COOH反应，同时降低了乙酸乙酯在饱和Na2CO3溶液中的溶解度，便于分液，B项正确；待测液中先加氯水，则无法推断原溶液中是否存在Fe2，C项错误；其他条件相同时，一支试管中加催化剂，一支不加，通过观察生成O2气泡的速率来探究催化剂对H2O2分解速
11、率的影响，D项正确。【答案】 BD6(2016全国丙，26)过过氧化钙钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂试剂 、医用防腐剂剂、消毒剂剂。以下是一种制备过备过 氧化钙钙的实验实验 方法。回答下列问题问题 ：(一)碳酸钙钙的制备备(1)步骤骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗颗粒长长大，有利于_。(5)将过滤过滤 得到的白色结结晶依次使用蒸馏馏水、乙醇洗涤涤，使用乙醇洗涤涤的目的是_。(6)制备过备过 氧化钙钙的另一种方法是：将石灰石煅烧烧后，直接加入双氧水反应应，过滤过滤 后可得到过过氧化钙产钙产 品。该该工艺艺方法的优优点是_，产产品的缺点是_。(5)乙醇易挥发，且CaO2在乙醇中溶
12、解度小，用乙醇洗涤可带走晶体表面的水分得到较干燥的晶体。(6)相对于前一种方法，直接煅烧石灰石后加入双氧水，操作更简单，但得到的CaO2中会混有CaCO3、CaO等杂质而使产品不纯。高频频考点二 化学实验实验 方案的设计设计 与评评价1判断正误误(正确的打“”，错误错误 的打“”)。(1)按图图装置进进行中和滴定实验实验 ()(2)图图可用于检查检查 装置的气密性()(3)可用图图进进行浓浓H2SO4的稀释释()(4)用图图装置从KI和I2的固体混合物中回收I2 ()(5)用图图装置进进行石油的分馏实验馏实验 ()(6)用酒精可萃取溴水中的溴(如图图)()2.选择选择 合适的试剂试剂 ，用右图
13、图所示的装置制取少量NO是否可行？_(填“能”或“不能”)，这这是因为为_。【答案】 不能 NO不能用排空气法收集一、化学实验方案的设计1基本原则(1)科学性：实验实验 的原理、操作顺顺序、操作方法等科学合理。(2)可行性：原理可行，选选用的药药品、仪仪器、设备设备 及实验实验方法能够满够满 足现现行的条件要求。(3)简约简约 性：装置或方法简单简单 ，步骤骤少、节约药节约药 品，短时时间间能完成，符合绿绿色化学的要求。(4)安全性：避免使用有毒药药品或危险险性的实验实验 操作，对对有毒气体进进行尾气处处理。2基本思路3实验设计的步骤(1)明确实验实验 目的、实验实验 原理；(2)选择药选择药
14、 品和仪仪器；(3)设计实验设计实验 装置和操作步骤骤，实实施实验实验 操作；(4)记录实验现记录实验现 象和实验实验 数据；(5)分析得出结论结论 。二、化学实验方案的评价1化学实验评价的内容(1)评评价实验实验 原理是否明确、合理。(2)评评价实验实验 方案是否安全、可行。(3)评评价药药品、仪仪器是否方便、易得。(4)评评价实验现实验现 象和结论结论 是否明显显、清晰。2化学实验方案的评价对对几个实验实验 方案进进行评评价，主要是看是否正确、严严密、准确、可行。另外有无干扰扰、是否经济经济 、是否安全、有无污污染等也是要考虑虑的。(1)可行性方面分析实验实验 方案是否科学可行；实验实验
15、操作是否安全合理；实验实验 步骤骤是否简单简单 方便；实验实验 效果是否明显显。(2)绿绿色化学方面实验过实验过 程中是否造成环环境污污染；原料是否无毒、安全、易得；原料利用率及反应应速率是否较较高。(3)从安全性方面对实验对实验 方案做出评评价化学实验实验 从安全角度常考虑虑的主要因素如下：净净化、吸收气体，当熄灭灭酒精灯及左边边有挥发挥发 性液体被加热热，气压压不恒定时时(如乙酸乙酯酯的制备备)要防止液体倒吸；进进行某些易燃易爆实验时实验时 要防爆炸(如H2还还原CuO应应先通H2，气体点燃前先验纯验纯 等)；防氧化(如H2还还原CuO后要“先灭灭灯再停氢氢”，白磷切割宜在水中进进行等)；污污染性的气体要进进行尾气处处理；有粉末状物质质参加的反应应，要注意防止导导气管堵塞；防吸水(如实验实验 取用、制取易吸水、潮解、水解的物质质时时宜采取必要措施，以保证证达到实验实验 目的)。(4)从规规范性方面冷凝回流(有些反应应中，为为减少易挥发挥发 液体反应应物的损损耗和充分利用原料，需在反应
