《2018届高三化学总复习课件：第一章 化学计量在实验中的应用1-2 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高三化学总复习课件：第一章 化学计量在实验中的应用1-2 （94页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2讲讲 物质质的量浓浓度及其溶液的配制考纲要求 1.了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。3.了解物质的量浓度的概念，并能进行相关计算。4.掌握配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。高频频考点一 物质质的量浓浓度及其计计算1判断正误误(正确的打“”，错误错误 的打“”)。(1)32.2 g Na2SO410H2O溶于67.8 g水中，w(Na2SO4)32.2%()(2)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)0.5 molL1()(3)等物质质的量的Na2O和Na2O2溶于同等体积积
2、的水中，待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓浓度相同()2对对于5%的CuSO4溶液(密度为为1.6 gmL1)，1 molL1的BaCl2溶液。(1)5%的CuSO4溶液物质质的量浓浓度比BaCl2溶液大吗吗？_。(2)中Ba2、Cl的物质质的量浓浓度各为为多少？_。(3)从中各取5 mL溶液，它们们的浓浓度变变化吗吗？_。2有关物质的量浓度计算的三大类型(1)标标准状况下，气体溶质质形成的溶液的物质质的量浓浓度的计计算。(3)溶液稀释释、同种溶质质的溶液混合的计计算。溶液稀释释。a溶质质的质质量在稀释释前后保持不变变，即m1w1m2w2。b溶质质的物质质的量在稀释释前后保持不变变，即c1V
3、1c2V2。c溶液质质量守恒，m(稀)m(浓浓)m(水)(体积积一般不守恒)。溶液混合：混合前后溶质质的物质质的量保持不变变，即：c1V1c2V2c混V混。4(2017合肥模拟)有硫酸镁镁溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm3，其中镁镁离子的质质量分数是4.8%，则则有关该该溶液的说说法不正确的是( )A溶质质的质质量分数是24.0%B溶液的物质质的量浓浓度是2.4 molL1C溶质质和溶剂剂的物质质的量之比是140D硫酸根离子的质质量分数是19.2%7(1)将3p%的硫酸与同体积积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则则p、q的关系正确的是_(填序号，下同)。q2p q2pq2pq2p
4、 无法确定高频频考点二 一定物质质的量浓浓度溶液的配制1判断正误误(正确的打“”，错误错误 的打“”)。(1)容量瓶在使用前要检查检查 是否漏水()(2)配制一定物质质的量浓浓度溶液摇摇匀后，液面位于刻度线线以下，应应加水至刻度线线()(3)配制480 mL一定物质质的量浓浓度溶液时时，要选选用500 mL的容量瓶()(4)使用托盘盘天平称量药药品，都不能直接放在托盘盘中，均应应放在两张张相同的纸纸片上()(5)为为了配制方便，可将固体或浓浓溶液直接在容量瓶(或量筒)中进进行溶解(或稀释释)()(6)若量取7.2 mL溶液，应选应选 用10 mL量筒()(7)将10.6 g Na2CO310H
5、2O溶于水配成1 L溶液，物质质的量浓浓度为为0.1 molL1()2实验实验 中需要2 molL1的Na2CO3溶液950 mL，配制时时，你认为应该选认为应该选 用的容量瓶的规规格和称取的碳酸钠质钠质量分别别是_、_。【答案】 1 000 mL 212 g1主要仪器天平、药药匙、量筒、玻璃棒、_、_、_。2容量瓶的构造及使用(1)容量瓶上标标有_、规规格和_。常用规规格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。(2)容量瓶在使用前要_，其操作顺顺序为为装水盖塞倒立正立玻璃塞旋转转180倒立。烧烧杯容量瓶胶头头滴管温度刻度线线检查检查 是否漏水3配制过程以配制100 mL
6、 1.00 molL1 NaCl溶液为为例。(1)计计算：需NaCl固体的质质量为为_g。(2)称量：用_称量NaCl固体。(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入烧烧杯中，用适量蒸馏馏水溶解。 (4)移液：待烧烧杯中的溶液_，用玻璃棒引流将溶液注入_mL容量瓶。5.9 托盘盘天平冷却至室温后100 (5)洗涤涤：用少量蒸馏馏水洗涤烧涤烧 杯内壁和玻璃棒_次，洗涤涤液_。轻轻摇动轻轻摇动 容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈颈刻度线线_cm时时，改用_，滴加蒸馏馏水至_。(7)摇摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠颠倒，摇摇匀。23全部注入容量瓶12 胶头头滴管凹液面与刻
7、度线线相切配制流程如下图图所示：考点1 一定物质的量浓度溶液的配制1判断正误误(正确的打“”，错误错误 的打“”)。(1)(2016浙江高考)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线()(2)(2015安徽高考)如图图A配制0.1 molL1NaOH溶液()(3)(2015四川高考)如图图B配制一定浓浓度的NaCl溶液()(4)(2014山东高考)用如图图C装置配制溶液()(5)(2014全国卷)用容量瓶配溶液时时，若加水超过过刻度线线，立即用滴管吸出多余液体()(6)(2013福建高考)配制0.100 0 molL1氯氯化钠钠溶
8、液时时，将液体转转移到容量瓶中需用玻璃棒引流()(7)(2013天津高考)用容量瓶配制溶液，定容时时俯视视刻度线线，所配溶液浓浓度偏小()(8)(2013山东高考)用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液，所用的仪仪器有：烧烧杯、玻璃棒、胶头头滴管、容量瓶()2(2017长沙模拟)(1)若需配制浓浓度为为0.010 00 molL1的K2Cr2O7的标标准溶液250 mL，应应准确称取_g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知MK2Cr2O7294.0 g mol1)。(2)若用47%的氢氢溴酸配制26%的氢氢溴酸500 mL，所需的玻璃仪仪器有玻璃棒、_。(3)某学习习小组组按如下实验实
9、验 流程探究海带带中碘含量的测测定：上述实验实验 中的仪仪器名称：仪仪器A_，仪仪器B_。【解析】 (1)m0.010 00 molL10.250 L294.0 g mol10.735 0 g。(2)用浓溶液配制500 mL稀溶液，因此，需要量筒量取经过计算需要的浓溶液的体积，然后溶解、配制500 mL溶液，则需要胶头滴管、500 mL容量瓶(合理即可)。【答案】 (1)0.735 0 (2)量筒、胶头头滴管、烧烧杯、500 mL容量瓶 (3)坩埚埚 500 mL容量瓶【归纳总结】 溶液配制过过程的四个重要数据数据要求或解释药品的质量实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能精确到0.1
10、g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字，如所需NaCl的质量为5.85 g只能称5.9 g容量瓶的规格(1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等，无合适规格容量瓶时，则选容积稍大一点的，如需用480 mL某溶液，则应该选择500 mL容量瓶。(2)回答问题时应指明所选容量瓶的规格，如回答“500 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶”考点2 溶液配制过程中的误差分析3(2017郑州模拟)下列说说法正确的是( )A配制溶液定容时时，俯视视容量瓶刻度会使溶液浓浓度偏高B某同学配制0.100 0 molL1的NaOH溶液时时，溶解后立即将溶液转转移至容量瓶中，使所配溶液的浓浓度偏小C配制溶液时
11、时，使用的容量瓶未干燥，使所配溶液浓浓度偏小D定容后，塞好瓶塞，反复摇摇匀后发现发现 液面降低，说说明所得溶液浓浓度偏高【解析】 定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，A正确；NaOH溶解放热，未冷却即转移，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，B错误；容量瓶不干燥，不影响溶液浓度，C错误；摇匀后液面降低，但浓度不受影响，D错误。【答案】 A4(2017江西萍乡模拟)配制250 mL 0.10 molL1的NaOH溶液时时，下列实验实验 操作会使所配制的溶液浓浓度偏高的是( )A容量瓶内有水，未经过经过 干燥处处理B定容时时，仰视视刻度线线C用量筒量取浓浓NaOH溶液时时，用水洗涤涤量筒23次，
12、洗涤涤液倒入烧烧杯中D定容后倒转转容量瓶几次，发现发现 液面最低点低于刻度线线，再补补加几滴水到刻度线线【解析】 A项，由于最后需要在容量瓶中加水定容，所以容量瓶未经干燥处理不会影响所配溶液的浓度；B项，定容时仰视刻度线，会造成溶液体积偏大，使浓度偏低；C项，用量筒量取液体体积时，倒出液体后，不能再用水洗涤量筒，否则会造成溶质的质量增加，浓度偏高；D项，定容后摇匀，会使一部分溶液残留在瓶塞处，使液面低于刻度线，如果再加水，就会使溶液体积增大，浓度偏低。【答案】 C【方法总结】 溶液配制过程中的误差分析(1)分析方法如配制一定物质的量浓度溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒就定容，会造成溶质的量(n)减小
13、，故浓度偏低。(2)俯视、仰视对实验造成误差的分析方法难难点专专攻(二) 溶解度及溶解度曲线线考点1 溶解度的概念及计算1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2014广东高考)因为为KNO3的溶解度大，故可以用重结结晶法除去KNO3中混有的NaCl( )(2)(2014广东高考)Ca(OH)2能制成澄清石灰水，可配制2.0 molL1的Ca(OH)2溶液( )(3)向饱饱和Na2CO3溶液中加入Na2CO3固体后冷却至室温，其物质质的量浓浓度变变大。( )(4)将36 g NaCl溶于100 g水中制成溶液，则则NaCl的溶解度为为36 g( )(5)20 时时，100 g NaC
14、l饱饱和溶液中含有26.5 g NaCl，因此NaCl在20 时时的溶解度为为26.5 g( )(6)在20 时时，100 g水中溶解36 g NaCl达到饱饱和状态态，因此NaCl在20 的溶解度为为36 g( )【解析】 (1)用重结晶法除去KNO3中的NaCl利用了KNO3的溶解度随温度变化大、NaCl的溶解度随温度变化小的性质，这与KNO3的溶解度大没有必然联系。(2)由于Ca(OH)2是微溶物，故无法配制2.0 molL1的Ca(OH)2溶液。(3)饱和溶液的浓度不发生变化，Na2CO3固体加入后会析出Na2CO310H2O晶体，但溶液仍为饱和溶液。(4)所得溶液不一定是饱和溶液。(5)溶解度应是一定温度下100 g水最多溶解的溶质。【答案】 (1) (2) (3) (4) (5) (6)2在通常状况下，NH3在水中的溶解度为为1700，其中“1700”的含义义是什么？_
