《全国通用版2019版高考化学大一轮复习精选课件：第8讲钠及其重要化合物考点2钠的重要化合物 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《全国通用版2019版高考化学大一轮复习精选课件：第8讲钠及其重要化合物考点2钠的重要化合物 （31页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、金属及其化合物第 三 章第 8讲 钠及其重要化合物栏目导航板 块块 一板 块块 二板 块块 三板 块块 四1Na2O与Na2O2的比较较考点二 钠钠的重要化合物名称氧化钠过氧化钠 化学式_ 氧元素化合价_电子式 _Na2O Na2O2 2 1 名称氧化钠过氧化钠阴阳离子个数比_化合物类型_ 所属类别_ 颜色状态_ 生成条件_ 化学 性 质与H2O_ 与CO2_ 与盐酸_用途可制烧碱漂白、杀菌、消毒、供氧剂12 12 离子化合物 离子化合物 碱性氧化物 过过氧化物 白色固体 淡黄色固体 常温 加热热 Na2OH2O=2NaOH 2Na2O22H2O=4NaOHO2 Na2OCO2=Na2CO3
2、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 Na2O2HCl=2NaCl H2O 2Na2O24HCl=4NaClO2 2H2O 2Na2CO3与NaHCO3的比较较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式_俗名_颜色状态_ _溶解性Na2CO3_NaHCO3热稳定性_水解性_与盐酸反应_Na2CO3 NaHCO3 纯纯碱(或苏苏打) 小苏苏打 白色固体 白色细细小晶体 稳稳定 不稳稳定 程度大 程度小 Na2CO32HCl=2NaCl H2OCO2 NaHCO3HCl=NaCl H2OCO2 不反应应 NaHCO3NaOH= Na2CO3H2ONa2CO3Ca(OH)2= CaCO32NaOH2NaHCO3C
3、a(OH)2= Na2CO3CaCO32H2ONa2CO3CaCl2= CaCO3 2NaCl不反应应 Na2CO3CO2H2O= 2NaHCO3 不反应应 强氧化性的具体表现试剂反应原理现象 FeCl2溶液4Na2O24FeCl26H2O=4Fe(OH)3 O28NaCl红褐色沉淀和无色气 泡 Na2SO3溶液 Na2O2Na2SO3H2O=Na2SO4 2NaOH无明显现象氢硫酸Na2O2H2S=S2NaOH溶液变浑浊 二氧化硫Na2O2SO2=Na2SO4固体由淡黄色变为白 色 酚酞溶液与水反应生成NaOH，Na2O2有强氧化性先变红后褪色 品红溶液Na2O2有强氧化性红色褪去(2)Na
4、2CO3与NaHCO3的鉴别与除杂鉴别除杂混合物除杂方法及试剂 Na2CO3固体(NaHCO3)加热 NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2气体 Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量NaOH溶液1判断正误误，正确的划“”，错误错误 的划“”。(1)过过氧化钠钠中阴阳离子个数比为为11。( )(2)氧化钠钠与过过氧化钠钠都属于碱性氧化物。( )(3)Na2O与Na2O2都是离子化合物，都只存在离子键键。 ( )(4)确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，观观察是否出现现白色浑浊浑浊 。( )(5)相同温度下，碳酸钠钠的溶解度小于碳酸氢钠氢钠 的溶
5、解度。 ( )(6)向某溶液中加入稀盐盐酸，产产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊变浑浊 ，该该溶液一定是碳酸盐盐溶液。( ) 2(2018大连调研)过过氧化钠钠具有强氧化性。下列说说法不正确的是( )A过过氧化钠钠与二氧化硫反应时应时 可生成硫酸钠钠B1 mol过过氧化钠钠中阴离子数目约为约为 6.021023CNa2O2与CO2反应时应时 ，Na2O2是氧化剂剂，CO2是还还原剂剂D将等物质质的量的Na2O和Na2O2分别别溶于等质质量的足量水中，所得溶液的质质量相等C 3(2018安徽六校联联考)现现有两瓶失去标签标签 的Na2CO3和NaHCO3饱饱和溶液，下列鉴别鉴别 方法不合理
6、的是( )用干燥的pH试纸检验试纸检验 ，pH大的是Na2CO3；取同体积积的溶液于两支试试管中，滴入酚酞试酞试 液，红红色较较深的是Na2CO3；取同体积积的溶液于两支试试管中，加热热，有气泡产产生的是NaHCO3；取同体积积的溶液于两支试试管中，逐滴加入稀盐盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3；取同体积积的溶液于两支试试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3；取同体积积的溶液于两支试试管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A BC D解析 NaHCO3在溶液中受热不分解，错误；取同体积的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，两支试管中均有白色沉淀产
7、生，错误。B 1物质质的量的关系无论论是CO2或H2O(g)的单单一物质还质还 是二者的混合物，通过过足量的Na2O2时时，CO2或H2O(g)与放出O2的物质质的量之比均为为21，即气体减小的体积积等于生成的O2的体积积。2先后顺顺序关系由于CO2能够够与NaOH反应应，所以一定量的Na2O2与一定量的H2O(g)和CO2的混合物反应应，可视为视为 Na2O2先与CO2反应应，剩余的Na2O2再与H2O(g)反应应。一 Na2O2与H2O、CO2反应应的四种关系4固体质质量关系凡分子组组成符合(CO)m(H2)n的物质质，m g该该物质质在O2中完全燃烧烧，将其产产物CO2和H2O(g)通入
8、足量Na2O2后，固体增重必为为m g。或者是由C、H、O三种元素组组成的物质质，只要C、O原子个数比为为11，即可满满足上述条件。中学阶阶段符合这这一关系的常见见的物质质有：(1)无机化合物：H2、CO及H2和CO的混合气体。(2)有机化合物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。例1 (2018河南安阳)1 mol过过氧化钠钠与2 mol碳酸氢钠氢钠 固体混合后，在密闭闭的容器中加热热充分反应应，排出气体物质质后冷却，残留的固体物质质是( )ANa2CO3 BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3
9、 DNa2O2、NaOH、Na2CO3A 二 差量法、数轴轴法、图图像法等在Na2CO3、NaHCO3有关反应计应计 算中 的运用(2)计计算方法守恒法若通过过判断生成物中同时时含有Na2CO3和NaHCO3，可设设Na2CO3、NaHCO3的物质质的量，利用C、Na原子守恒列方程组组求解。3Na2CO3、NaHCO3与盐盐酸反应应的基本图图像的归纳总结归纳总结(1)向Na2CO3中逐滴加入盐盐酸，消耗盐盐酸的体积积与产产生CO2的体积积的关系如图图甲所示。(2)向NaHCO3中逐滴加入盐盐酸，消耗盐盐酸的体积积与产产生CO2的体积积的关系如图图乙所示。(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中
10、逐滴加入盐盐酸，消耗盐盐酸的体积积与产产生CO2的体积积的关系如图图丙所示(设设NaOH、Na2CO3的物质质的量之比为为11，其他比例时时的图图像略)。(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐盐酸，消耗盐盐酸的体积积与产产生CO2的体积积的关系如图图丁所示(设设Na2CO3、NaHCO3的物质质的量之比为为11，其他比例时时的图图像略)。例2 向浓浓度相等、体积积均为为50 mL的A、B两份NaOH溶液中，分别别通入一定量的 CO2 后，再稀释释到100 mL。(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2 后，溶液中溶质质的组组成可能是：_；_；_；_。NaOH、Na2CO3 Na
11、2CO3 Na2CO3、NaHCO3 NaHCO3 (2)在稀释释后的溶液中逐滴加入0.1 molL1的盐盐酸，产产生的CO2的体积积(标标准状况)与所加盐盐酸的体积积关系如图图所示：A曲线线表明，原溶液通入CO2后，所得溶质质与盐盐酸反应产应产 生CO2的最大体积积是_mL(标标准状况)。112 B曲线线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质质的化学式为为_。原NaOH溶液的物质质的量浓浓度为为_。NaOH、Na2CO3 0.150 molL1 例1 (2018徐州调研)(双选)有两份组组成及质质量都相等的Na2O2和Na2CO3的混合物，向第一份中加入足量的稀硫酸，放出的气体共4.48 L。将此气体通入第二份混合物，充分反应应后，气体体积变为积变为 4.032 L(均为标为标 准状况下体积积)。则则原混合物中Na2O2和Na2CO3的物质质的量之比为为( )A2：9 B3：2C2：1 D8：1答题题送检检来自阅阅卷名师报师报 告答案 AD1(双选)过过氧化钠钠可作为为氧气的来源。常温常压压下二氧化碳与过过氧化钠钠反应应后，若固体质质量增加了28 g，反应应中有关物质质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗罗常数的值值)( )选项二氧化碳碳酸钠转移的电子 A1 molNA B22.4 L1 mol C106 g1 mol D106 g 2NAAC
