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1、高一化学高一化学 基本概念基本概念“过滤过滤“,“一帖,二低,三靠“, “分离固体和液体的混合体时,除去液体中不溶性固体.(漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯)“, “周期序数=电子层数“ “蒸发蒸发“,“不断搅拌,有大量晶体时就应熄灯,余热蒸发至干,可防过热而迸溅“,“把稀溶液浓缩 或把含固态溶质的溶液干,在蒸发皿进行蒸发“ “蒸馏蒸馏“,“液体体积加热方式温度计水银球位置冷却的水流方向防液体暴沸“,“利 用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶,酒精灯,温度计,冷凝管,接液 管,锥形瓶)“ “萃取萃取“,“萃取剂:原溶液中的溶剂互不相溶; 对溶质的溶解度要远大于原溶剂; 要易于 挥发
2、.“,“利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所 组成的溶液里提取出来的操作,主要仪器:分液漏斗“ “分液分液“,“下层的液体从下端放出,上层从上口倒出“,“把互不相溶的两种液体分开的操作,与萃 取配合使用的“ ,“过滤器上洗涤沉淀的操作过滤器上洗涤沉淀的操作“,“向漏斗里注入蒸馏水,使水面没过沉淀物,等水流完后,重复操 作数次“ “配制一定物质的量浓度的溶液配制一定物质的量浓度的溶液“, “需用的仪器“,“托盘天平(或量筒),烧杯,玻璃棒,容量瓶,胶头滴管“ ,“主要步骤: 计算 称量(如是液体就用滴定管量取) 溶解(少量水,搅拌,注意冷却) 转液(容量瓶要先
3、检漏,玻璃棒引流) 洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中) 振摇 定 容 摇匀“ “容量瓶容量瓶“,“容量瓶上注明温度和量程.容量瓶上只有刻线而无刻度.“,“只能配制容量瓶 中规定容积的溶液;不能用容量瓶溶解,稀释或久贮溶液;容量瓶不能加热,转入瓶中的溶 液温度 20左右“第一章第一章 从实验学化学从实验学化学1,“ 物质的量物质的量“,“物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体“ 2,“摩尔摩尔 “,“物质的量的单位“ 3,“标准状况标准状况 STP“,“0和 1 标准大气压下“ 4,“阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 NA“,“1mol 任何物质含的微粒数目都是 6.021023 个“ 5,“摩尔质
4、量摩尔质量 M“,“1mol 任何物质质量是在数值上相对质量相等“ 6,“气体摩尔体积气体摩尔体积 Vm“,“1mol 任何气体的标准状况下的体积都约为 22.4l“ 7,“阿伏加德罗定律阿伏加德罗定律 (由 PV=nRT 推导出)“,“同温同压下同体积的任何气体有同分子数“ ,“ n1 N1 V1“ ,“ n2 N2 V2“ 8,“物质的量浓度物质的量浓度 CB“,“1L 溶液中所含溶质 B 的物质的量所表示的浓度“ ,“CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB“ 9,“物质的质量物质的质量 m“,“m=Mn n=m/M M=m/n“ 10,“标准状况气体体积标准状况气体体积 V“, “
5、V=nVm n=V/Vm Vm=V/n“ 11,“物质的粒子数物质的粒子数 N“, “ N=NAn n =N/NA NA=N/n“ 12,“物质的量浓度物质的量浓度 CB与溶质的质量分数与溶质的质量分数 “, 13,“溶液稀释规律溶液稀释规律“,“C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)“ “以物质的量为中心“第二章第二章 化学物质及变化化学物质及变化1,“元素分类元素分类:“ ,“金属和非金属元素“2,“化合物分类化合物分类:“ ,“有机物(含 C)和无机物“ “氧化物“,“酸性氧化物(与碱反应生成盐和水)“,“SiO2,SO2,CO2,SO3,N2O5,(多数为非金属氧 化物)“ ,“碱性氧化物
6、(与酸反应生成盐和水)“,“Fe2O3,CuO , MgO (多数为金属氧化物), “ ,“两性氧化物(与酸,碱反应生成盐和水)“,“Al2O3,ZnO“ ,“不成盐氧化物“,“NO2,NO,CO, (盐中的 N 的化合价无+2,+3,C 无+2)“ 3.“分散系分散系“, “溶液(很稳定)“,“分散质粒子小于 1nm,透明,稳定,均一“ ,“胶体(介稳定状态)“,“分散质粒子 1nm-100nm,较透明,稳定,均一“ ,“浊液(分悬,乳浊液)“,“分散质粒子大于 100nm,不透明,不稳定,不均一“ 4.“化学反应的分类化学反应的分类“, “四大基本反应类型四大基本反应类型“,“化合:2SO
7、2+ O2 2SO3“ ,“分解:2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+ H2O“ ,“置换:Cl2 +2KI =2KCl+I2“ ,“复分解:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O“ ,“是否有离子参加反应是否有离子参加反应(电解质在水溶液中电解质在水溶液中)“ ,“离子反应:Cl2+H2O = HCl+HClO“ ,“非离子反应:2Fe+3Cl2 2FeCl3“ ,“是否有元素电子得失或偏移是否有元素电子得失或偏移(有升降价有升降价)“, “氧化还原反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2 “ ,“非氧化还原反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +
8、2H2O“ ,“热量的放出或吸收热量的放出或吸收“, “放热反应:3Fe+2O2 Fe3O4“ ,“吸热反应:C+CO2 2CO“第二章第二章 化学物质及变化化学物质及变化-2-离子反应离子反应,“电解质(酸,碱,盐,水)“,“在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物“ ,“非电解质(包括 CO2,SO2)“,“在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物“ ,“碳酸的电离方程式“,“H2CO3 H+HCO3- (弱电解质用“ “ ,“NaHCO3 的电离方程式“,“NaHCO3=Na+HCO3- (强电解质用“ = “ ,“离子反应式“,“用实际参加反应的离子所表示的式子“ ,“离子反应式写法
9、“,“一写,二改,三删,四查“ ,“单质,氧化物,气体,难溶,难电离的物质要保留分子式“ “离子共存“,“有颜色的离子“,“MnO4-紫红,Fe3+棕黄,Fe2+浅绿,Cu2+蓝色“ ,“与 H+不共存(弱酸根)“,“OH-,CO32-,SO32-,SiO32-,AlO2-,S2-,F-“ ,“与 OH-不共存(弱碱金属阳离子)“,“H+,Fe3+,Fe2+,Fe3+,Cu2+,Al3+,Mg2+,NH4+“ ,“与 H+和 OH-都不共存“,“HCO3-,HSO3-,HS-,“ ,“常见生成沉淀“,“Ba2+,Ca2+与 SO42-,CO32- Ag+与 Cl-“ “胶体“,“胶体的性质(介
10、稳定)“,“丁达尔现象,布朗运动,电泳,聚沉“,“判断胶体最简单的方法“,“丁达尔现象“ ,“胶体提纯“,“渗析(胶体微粒不能透过半透膜)“ ,“Fe(OH)3 胶体制备的方法“,“取烧杯盛 20mL 蒸馏水,加热至沸腾,然后逐滴加入饱和 FeCl3 溶液 1mL2mL.继续煮沸至溶液呈红褐色.观察所得红褐色液体 Fe(OH)3 胶体.“ ,“Fe(OH)3 胶体制备方程式 “,“FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl“ ,“胶体凝聚的条件 “,“加热,加电解质,加相反电性的胶体“第二章第二章 化学物质及变化化学物质及变化-3-氧化还原反应氧化还原反应,“氧化还原反应的本质氧
11、化还原反应的本质“,“有电子转移(得失或偏移)“ ,“氧化还原反应的特征氧化还原反应的特征“,“元素化合价的升降(不一定有氧的得失)“ “升失氧“,“还原剂,还原性,失电子,(升价), 被氧化,发生氧化反应成氧化产物“ “降得还“,“氧化剂,氧化性,得电子, (降价), 被还原,发生还原反应成还原产物“ ,“化合反应化合反应“,“不一定是氧化还原反应,一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应 才属氧化还原反应“ ,“分解反应分解反应“ ,“置换反应置换反应“,“一定是氧化还原反应“ ,“复分解反应复分解反应“,“一定不是氧化还原反应“气体的检验气体的检验“, “NH3 的检验“,“用湿润
12、的红色石蕊试纸变蓝“ ,“SO2 的检验“,“用品红溶液褪色“ ,“SO2 的吸收“,“用 KMnO4 溶液 (强氧化性)“ ,“CO2 的检验“,“用澄清石灰水变浊“ ,“Cl2 的检验“,“用湿润的 KI 淀粉试纸变蓝“ ,“NO 的检验“,“打开瓶盖后遇空气变红棕色“离子的检验离子的检验“ ,“NH4+的检验“,“加 NaOH 溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝“ ,“Fe3+的检验“,“加 NaOH 溶液有红褐色沉淀加 KSCN 溶液出现血红色“ ,“Fe2+的检验“,“加 NaOH 溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色加 KSCN 溶液无 现象,再加氯水后出现血红色“ ,
13、“SO42-的检验“,“先加 HCl 无现象后加 BaCl2 溶液有不溶于酸的白色沉淀“ ,“Cl-,(Br-,I -)的检验“,“先加 AgNO3 后加 HNO3 溶液有不溶于酸的白色沉淀 AgCl (淡黄色沉 淀 AgBr,黄色沉淀 AgI)“ ,“NO3 - 的检验“,“加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出(NO2)“物质的保存物质的保存“, “K,Na“,“保存在煤油中(防水,防 O2)“ ,“见光易分解的物质“,“用棕色瓶(HNO3,AgNO3,氯水,HClO 等)“ ,“碱性物质“,“用橡胶塞不能用玻璃塞(Na2SiO3,NaOH,Na2CO3)“ ,“酸性,强氧
14、化性物质“,“用玻璃塞不能用橡胶塞(HSO4,HNO3,KMnO4)“ “F2,HF(氢氟酸)“,“用塑料瓶不能用玻璃瓶(与 SiO2 反应腐蚀玻璃)“ ,“保存在水中“,“白磷(防在空气中自燃),Br2(防止挥发)“,“地壳中含量最多的元素“, “氧 O,硅 Si,铝 Al,铁 Fe“ ,“地壳有游离态存在的元素“ ,“金,铁(陨石),硫(火山口附近)“ ,“金属共同的物理性质“ ,“有金属光泽,不透明,易导电,导热,延展性“ ,“能与 HCl 和 NaOH 都能反应的物质“,“两性:Al,Al2O3,Al(OH)3“ ,“弱酸的酸式盐:NaHCO3,NaHSO3,NaHS“ ,“弱酸的铵盐
15、:(NH4)2CO3,(NH4)2S “ ,“两性金属“,“锌 Zn,铝 Al(与酸和碱都放 H2)“ ,“钝化金属“,“铁 Fe,铝 Al(被冷的浓 H2SO4,浓 HNO3)“酸化学性质酸化学性质“,“稀稀,浓硫酸的通性浓硫酸的通性“, “1 强酸性-反应生成盐“ ,“2 高沸点酸,难挥发性制备易挥发性酸“ ,“浓硫酸的特性浓硫酸的特性“,“ 1,吸水性做干燥,不能干燥 NH3,H2S“ ,“2,脱水性使有机物脱水炭化“ ,“3,强氧化性与不活泼金属,非金属,还原性物质反应“ ,“硝酸硝酸 HNO3“,“1,强酸性 2,强氧化性 3,不稳定性 (见光,受热)“ ,“次氯酸次氯酸 HClO“
16、,“1,弱酸性 2,强氧化性 3,不稳定性 (见光,受热)“ ,“硅酸硅酸 H2SiO3“,“1,弱酸性 2,难溶性 3,不稳定性 (热)“漂白漂白“,“氧化型氧化型(永久永久)“,“强氧化性强氧化性:HClO,Na2O2,O3,浓 H2SO4,浓 HNO3“ ,“加合型加合型(暂时暂时)“,“SO2 (使品红褪色,不能使石蕊变红后褪色)“ ,“吸附型吸附型(物理物理)“,“活性碳 明矾溶液生成的 Al(OH)3 胶体“水溶液水溶液“氯水主要成分氯水主要成分“, “分子: Cl2, H2O, HClO “ ,“离子: H+,Cl-,ClO- “ ,“氨水主要成分氨水主要成分“ ,“ 分子:NH3 H2O NH3H2O “ ,“离子:NH4+ OH“ “氯水与液氯氯水与液氯,氨水与液氨的区别氨水与液氨的区别“, ,“氯水,氨水属混合物,液氯与液氨属纯净物“ “氯原子氯原子 Cl 与氯离子
