《高一物质的量气体摩尔体积》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一物质的量气体摩尔体积（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 1第 2 第 物物质质的量的量 气体摩气体摩尔尔体体积积【考点一考点一】物质的量物质的量（1）物质的量：物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。符号为：n 单位为：摩尔（mol） 。 （2）阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常数（N NA A）：以 0.012kg12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。阿伏加德罗常数可以表示为 NA，其近似值为 6.021023 mol-1（3）关系式：关系式：n ；n ANN Mm例 1下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ） A.1mol 食盐含有 6.021023个分子 B.Mg 的摩尔质量为 24 C
2、.1mol 水中含有 2mol 氢和 1mol 氧 D.1molNe 含有 6.021024个电子 解析 NaCl 为离子化合物，其结构中无分子，且食盐为宏观物质，不可用 mol 来描述，故 A 不正确；Mg 的摩尔质量 为 24g/mol，单位不对，故 B 不正确；C 中对 1mol 水的组成的描述不正确，应为：1mol 水中含有 2mol 氢原子和 1mol 氧原子；故答案为 D。 答案D 特别提醒：特别提醒： 1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。 2.使用
3、摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。如 1mol 水（不正确）和 1molH2O（正确） ；1mol 食盐（不正 确） 和 1molNaCl(正确) 3.语言过于绝对。如 6.021023mol-1 就是阿伏加德罗常数；摩尔质量等于相对原子质量、相对分子质量；1 摩尔任何物 质均含有阿伏加德罗常数个粒子等。【考点二考点二 气体摩尔体积气体摩尔体积】 1.定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。 2.表示符号：Vm 3.单位：L/mol（或 Lmol-1） 4.标准状况下，气体摩尔体积约为 22.4L/mol5.数学表达式：气体的摩尔体积， 即 气体的物质的量气体所占
4、的体积 nVVm例 2下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ） A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定 B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C.不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D.气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4L 解析决定物质体积的因素有：微粒数的多少微粒本身的大小微粒间的距离，其中微粒数的多少是决定物质体 积大小的主要因素。对于气体物质，在一定温度和压强下，其体积的大小主要由分子数的多少来决定，故 A 不 正确，B 正确；气体的体积随温度和压强的变化而变化。体积不同的气体，在不同
5、的条件下，其分子数可能相同， 也可能不同，是无法确定的，故 C 不正确；气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积，其大小是不确定的， 会随着温度、压强的变化而变化，22.4L/mol 是标准状况下的气体摩尔体积，故 D 不正确。答案B 特别提醒：特别提醒： 气体摩尔体积气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V0)。在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约等于 22.4 L。在 理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“22.4 L 就是气体摩尔体积” ，因为这个 22.4 L 是有特定条件的。这 些条件就是：标准状况，即 0和 101.325 kPa，气体的物质的量
6、为 1 mol，只有符合这些条件的气体的体积才约是 22.4 L。因2此，22.4 L 是 1 mol 任何气体在标准状况下的体积。这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况。例如， “1 mol H2O(g)在标准状况下 的体积为 22.4 L”是不正确的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。1mol 任何气体的体积若为 22.4 L，它所处的状况不一定就是标准状况。根据温度、压强对气体分子间平均距离的 影 响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小 一半。由此可知，1 mol 任何气体在 0 、101
7、 kPa 条件下的体积与 273 、202kPa 条件下的体积应相等，都约 为 22.4L 【考点三考点三 阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律及其推论】 1.阿伏加德罗定律： 在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即：T1=T2；P1=P2 ；V1=V2 n1 = n2 2.阿伏加德罗定律的推论： (1)三正比： 同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.V1/V2=n1/n2 同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比.p1/p2=n1/n2 同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.M1/M2=1/2 (2)二反比： 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们
8、的相对分子质量成反比.V1/V2=M2/M1同温同体积时，相同质量的任 何气体的压强与它们的摩尔质量的反比.p1/p2=M2/M1。 (3)一连比： 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。 m1/m2=M1/M2=1/2 (注：以上用到的符号： 为密度，p 为压强，n 为物质的量，M 为摩尔质量，m 为质量，V 为体积，T 为温度；上述定律 及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。) 例 3(全国理综 I)在三个密闭容器中分别充入 Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压 强(p)从大到小的顺序是( ) A.p(Ne
9、)p(H2)p(O2) B.p(O2)p(Ne)p(H2) C.p(H2)p(O2)p(Ne) D.p(H2)p(Ne)p(O2) 解析根据阿伏加德罗定律，当它们的温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比，摩尔质量由小到大的顺序为 H2NeO2答案D【考点四考点四 混合气体的平均摩尔质量混合气体的平均摩尔质量】1.已知混合物质的总质量 m(混)和总物质的量 n(混)：M(混) 混）混 ()( nm2.已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数。 M(混)M1n1%M2n2%M1V1%M2V2% 3.已知标准状况下混合气体的密度：M(混)22.4(混)4.已知同温同压下与单一
10、气体 A 的相对密度： ）混 AMM ()( )()( A混5.求气体的摩尔质量M的常用方法(1)根据标准状况下气体的密度：M22.4(gmol1)；(2)根据气体的相对密度(D1/2)：M1/M2D；(3)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：Mm/n；(4)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：MNAm/N；(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算： a%b%c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。MM1M2M3 例例 44（2009山东泰安）已知 NH4HCO3NH3+H2O+CO2，则 150时
11、NH4HCO3分解产生的混合气体 A 的密度是相同条件下 H2密度的倍。 A.26.3 B.13.2 C.19.8 D.无法计算解析假设 NH4HCO3为 1 mol，则其质量为 79 g ，完全分解产生的气体为 3 mol ，故有：M混合气体=79g/3mol =26.3g/mol 又由“相同条件下，气体的密度比等于其摩尔质量比” ，故混合气体 A 的密度是相同条件下 H2密度的 26.3/2 = 13.2 倍。答 案B 1设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A标准状况下，5.6 L 四氯化碳含有的分子数为 0.25NA B标准状况下，14 g 氮气含有的核外电子数为 5NA C
12、标准状况下，22.4 L 任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA3D标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成 1 mol 氢气时，转移的电子数为NA 解析：A 项中四氯化碳是液态物质；B 项中 14 g N2含有的核外电子总数为 7NA；D 项中每生成 1 mol H2时转移的电子 数为 2NA。答案：C 2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A常温下 11.2 L 的甲烷气体含有甲烷分子数为 0.5NA个 B14 g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3NA个 C0.1 molL1的氢氧化钠溶液中含钠离子数为 0.1NA个 D5.6 g 铁与足量的稀硫酸反应失去电子
13、数为 0.3NA个 解析：A 项，常温条件下，气体摩尔体积Vm不一定等于 22.4 Lmol1；B 项，乙烯、丙烯分子的最简式都为 CH2,14 g 混合物中n(CH2)1 mol，可知原子总数为 3NA个；C 项，缺少溶液体积，无法计算n(Na)；D 项，14 g 14 gmol1铁与稀硫酸反应生成 Fe2，5.6 g 铁失电子数为2NA0.2NA个。答案：B5.6 g 56 gmol11根据你对物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的理解回答下列问题： (1)1 mol NaCl 和 1 mol HCl 所含的粒子数相同吗？ (2)阿伏加德罗常数(NA)与 6.021023完全相同吗？ (3)摩
14、尔质量、相对分子质量、1 mol 物质的质量三者的区别和联系。(4)标准状况下，1 mol 气体的体积是 22.4 L，如果当 1 mol 气体的体积是 22.4 L 时，一定是标准状况吗？ 2有关物质的量的计算 (1)2 mol CO(NH2)2中含_mol C，_mol N，_ mol H，所含氧原子跟_mol H2O 所含氧原子个数相等。(2)标准状况下，22.4 L CH4；1.5 mol NH3；1.8061024个 H2O；标准状况下，73 g HCl 所含 H 原子个数由多 到少的顺序是_。 (3)2.3 g Na 中含_mol e，在跟足量水反应中产生标准状况下的 H2_L。
15、(4)含 0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SO，Al3物质的量_0.8 mol(填“” 、 “ B C D 5某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验，操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体，称量收 集满气体的烧瓶质量。数据见下表(已换算成标准状况下的数值)。气体烧瓶和气体的总质量(g)气体烧瓶和气体的总质量(g)A48.408 2D48.382 2B48.408 2E48.434 2C48.408 2F48.876 2已知标准状况下，烧瓶的容积为 0.293 L，烧瓶和空气的总质量为 48.421 2 g，空气的平均相对分子质量为 29。A、B、C、D、E、F 是中学常见的气体。 (1)上述六种气体中，能够使品红溶液褪色的是(写化学式)_。 (2)E 的相对分子质量是_
