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1、*培训学校第 1 页 共 7 页*学校教师能力测试试卷（学校教师能力测试试卷（6）高中化学（高中化学（120）本试题卷分选择题和非选择题两部分。全卷共本试题卷分选择题和非选择题两部分。全卷共 12 个题个题, 选择题部分选择题部分 1 至至 7 题，非选择题，非选择题部分题部分 812 题。满分题。满分 120 分，考试时间分，考试时间 60 分钟。分钟。请答题老师按规定用笔将所有试题的答案写在题的相应位置。请答题老师按规定用笔将所有试题的答案写在题的相应位置。可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 N 23 Cl 35.5 Cu 63.6第第卷卷
2、选择题（选择题（42）一、选择题一、选择题（本题共（本题共 7 小题。每小题小题。每小题 6 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，请选出分。在每小题给出的四个选项中，请选出符合题目要求的答案。符合题目要求的答案。 ）1将 22.4 L 某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积 11.2 L（体积均在相同条件下测定） ，则该氮氧化合物的化学式为ANO2 BN2O3 CN2O DN2O423-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）A3 种 B4 种 C5 种 D6 种3下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是A甲苯 B乙醇 C丙烯 D乙烯
3、4硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 Na2S2O3溶液稀 H2SO4H2O 实验反应温度/ V/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.2105将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是*培训学校第 2 页 共 7 页6能正确表示下列反应的离子方程式是A 向次氯酸钙溶液通入过量 CO2：Ca2+2ClO+H2O+CO2 = Ca
4、CO3+2HClOB 向次氯酸钙溶液通入 SO2：Ca2+2ClO+H2O+SO2 = CaSO3+2HClOC 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2+OH+HCO3 = CaCO3+H2OD 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3 = 3Fe3+2H2O+NO7在一定温度下，反应H2(g)+X2(g)HX(g)的平衡常数为 10。若将 1.0 mol 的1 21 2HX(g)通入体积为 1.0 L 的密闭容器中，在该温度时 HX(g)的最大分解率接近于A 5 % B 17 % C 25 % D33 %第第 IIII 卷卷 非选择题（非选择题（78）8 （16 分）碱式碳酸铜可表
5、示为：xCuCO3yCu(OH)2zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：写出 xCuCO3yCu(OH)2zH2O 与氢气反应的化学方程式 ；实验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：（a）（） （）（） （）（） （）（） （）（） （）（l）*培训学校第 3 页 共 7 页称取 23.9g 某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到 12.7g 残留物，生成 4.4g 二氧化碳和 7.2g 水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 。（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可
6、行？请说明理由 .9 （15 分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中 A 为常见的金属单质，B 为非金属单质（一般是黑色粉末） ，C 是常见的无色无味液体，D 是淡黄色的固体化合物（反应条件图中已省略） 。（1）A、B、C、D 代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式） 。（2）反应中的 C、D 均过量，该反应的化学方程式是 。 （3）反应中，若 B 与 F 物质的量之比为 43，G、H 分别是 、 （填化学式） 。（4）反应产物中 K 的化学式为 。（5）反应的离子方程式为 。10 （17 分）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1
7、 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3(g)的 H= 99 kJmol-1。*培训学校第 4 页 共 7 页请回答下列问题：（1）图中 A、C 分别表示 、 ，E 的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用 V2O5作催化剂，加 V2O5会使图中 B 点升高还是降低？ ，理由是 。（2）图中 H= kJmol-1。（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化 SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 。（4）如果反应速率 v（SO2）为 0.05 molL-1min-1，则 v（O2）= molL-1min-1、v(SO3
8、)= _ molL-1min-1。（5）已知单质硫的燃烧热为 296 kJmol-1，计算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 H （要求计算过程） 。11 （15 分）请回答氯碱工业中的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率 k（质量比）生成的产品。理论上k （要求计算表达式和结果） 。（2）原料粗盐中常含有泥沙和 Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为Na2CO3、HCl（盐酸） 、BaCl2，这 3 种试剂添加的合理顺序是 （填序号） 。（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电
9、池相组合的新工艺可以节（电）能 30以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。*培训学校第 5 页 共 7 页图中 X、Y 分别是 、 （填化学式） ，分析比较图示中氢氧化钠质量分数 a 与 b 的大小 。分别写出燃料电池 B 中正极、负极上发生的电极反应：正极： ；负极： 。这样设计的主要节（电）能之处在于（写出 2 处） 、 。12 （15 分）已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42，X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成
10、化合物X2Y3，Z 元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X 元素原子基态时的电子排布式为 ，该元素的符号是 。（2）Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为_，该元素的名称是_。（3）X 与 Z 可形成化合物 XZ3，该化合物的空间构型为 。（4）已知化合物 X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为 XZ3，产物还有 ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是 。（5）比较 X 的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由 。*培训学校第 6 页 共 7 页学而知学校教师能力测试试卷（学而知学校教师能力测试试卷（6）参考答案）参考答案1 A 2 B 3 C 4 D
11、 5 D 6 D 7 B8 （16 分）（1） xCuCO3yCu(OH)2zH2O+(x+y)H2 (x+y)Cu+xCO2 +(x+2y+z)H2Oakjgf(hi)de(ed)hi(gf)bc(cb)l1.8 CuCO3Cu(OH) 2H2O（2）可以 根据反应 xCuCO3yCu(OH) 2zH2O (x+y)CuO+xCO2+(y+z)H2O，依据碱式碳酸铜样品、CuO、CO2和 H2O 质量（或其中任意三个量） ，即可计算出其组成。9 （15 分）（1）Al C H2O Na2O2 （2）2Na2O2 +2H2O =4NaOH+O2 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3
12、H2（3）CO2 CO （4）Na2CO3 （5）CO2+AlO2+OH+H2O=Al(OH)3+CO32 10 （17 分）（1）反应物能量 生成物能量 没有影响降低 因为催化剂改变了反应的历程，使活化能 E 降低 （2）198 （3）SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 （4）0.025 0.05 （5）S(s)+O2(g) =2SO2(g) H1=296 kJmol-1 , SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) H2=99 kJmol-1 3S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) H=3(H1+H2)=1185kJmol-1 *培训学校第 7
13、页 共 7 页11 （15 分）（1）或 0.892M(Cl )711:1.132M(NaOH)80（2） （3）Cl2 H2 a小于 b O2+H2O+2e2OH H2+2OH2e2H2O 1 2燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗（其他合理答案也给分）12 （15 分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p3 As（2） 氧（3）三角锥 （4）As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3+6ZnSO4+3H2O （5）稳定性：NH3PH3AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定 沸点：NH3AsH3PH3，NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比 PH3大，分子间作用力大，因而 AsH3的沸点比 PH3高。
