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1、填空题（每空1分）1. 在写H2C2O4的水溶液的质子条件时，应取 、为参考水准，质子条件为： 。2. H2PO4-的共轭酸是 ，共轭碱是 。3. 用 0.1000 mol / L NaOH 滴定 20.00 mL 0.1000 mol / L H2C2O4 时，滴定曲线上会出现 个pH突跃，化学计量点 的pH值为 , 可选 为指示剂。（H2C2O4的Ka1= 5.910 3，Ka2 = 6.410 5）。4 . 在1mol / L HCl溶液中，用Ce4+ 滴定Fe2+，若铁电对 的条件电位为0.68V，铈电对的条件电位为1.26V，则Fe2+ 剩 余0.1%时的电位为 ；Ce4+过量0.1
2、%时的电位为 ； 化学计量点时的电位为 。5. 络合滴定中EDTA的酸效应系数随溶液pH值增大而，EDTA的络合能力随溶液的pH的增大而 。6. 在EDTA滴定中，介质pH值越低，Y(H)值越 ， EDTA的络合能力越 ，对于不水解的金属离子 KMgY 值越 ，滴定的突跃越 。7. 影响氧化还原反应速率的主要因素是8. 烧杯、量筒、锥形瓶和容量瓶中，不宜加热的是 。9. 某三元酸的Ka3 值越大，其对应的共轭碱的 值越小。10. 基准物必须具备的条件是：（1）足够的纯度。（2） 性质稳定。（3） 。（4） 。11. 氧化还原滴定中，化学计量点附近电位突跃的长短和 氧化剂与还原剂两电对的 有关，
3、他们相差 ，电位突跃越大。12. 分析化学中准确度的高低用误差来表示，精确度的高 低用偏差来表示，而误差是分析结果和 之差，偏差是 指分析结果和 之差。多项选择题（可能有一个或多个答案，每小题3分 ）1. 下列情况引起偶然误差的是（ ）A. 蒸馏水中含有被测物 B. 称量时天平零点稍有变动C. 天平两臂不等长 D. 滴定管读数时最后一位数估计不准2. 用基准物Na2CO3标定HCl溶液时，下列情况会使浓度结果 偏高的是（ ）A. 配置HCl时溶液时没有摇匀B. 滴定管活塞漏出HCl溶液C. 滴定开始之前，忘记调节零点，溶液的液面高出零点D. 称取Na2CO3时，撒在天平盘上 3. 碘量法误差的
4、来源是（ ）A. I2 易挥发 B. I- 易氧化C. K2Cr2O7 不稳定 D. CO2 的干扰4.下列物质中为基准物的是（ ）A. 邻苯二甲酸氢钾 B.高锰酸钾C. 硫代硫酸钠 D.碘 5. 用标准溶液分别滴定同体积的硫酸和盐酸，若终点时消耗 溶液体积相等，说明（ ）A.硫酸和盐酸电解度相同 B.硫酸和盐酸的摩尔浓度相同C.盐酸摩尔浓度是硫酸的2倍 D.硫酸摩尔浓度是盐酸的2倍6. 氧化还原电对的条件电极电位大小与下列哪些因素有关（ ）A. 离子强度 B. 副反应C. 氧化态和还原态的浓度 D. 酸度7.有关酸碱指示剂变色范围的正确叙述是（ ）A. 恰好位于值pH为7的左右 B. 随各种
5、指示剂的KHIn不同而不同C. 在变色范围内显示出逐渐变化的过度颜色D.不同指示剂的变色范围的幅度是相同的8. 用EDTA滴定时，由于容易水解，且找不到合适的指示 剂，测定铝时可用（ ）A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法9. 精密度和准确度的说法中正确的是（ ）A. 精密度高，准确度不一定高B. 精密度高，准确度就高C. 分析结果精密度高，准确度不高是因为有偶然误差存 在D. 分析结果精密度高，准确度不高是因为有系统误差存 在10. 已知 MnO4-/Mn2+ =1.51V，Fe3+/Fe2+ =0.77V则 KMnO4 与Fe2+反应的条件平衡常数为（ ）A
6、. 3.410 12 B. 320.0C. 5.210 62 D. 4.210 53 11. 配制0.1 mol / L的盐酸标准溶液，量取浓盐酸用（ ）A. 量筒 B. 移液管 C. 容量瓶 D.滴定管 12. K2Cr2O7法测定铁的实验中，滴定前加入SnCl2的作用（ ）A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 指示剂 D.催化剂 13. 提高K2Cr2O7与KI反应速率的方法是（ ）A. 升温 B. 加催化剂 C. 放置一段时间 D. 增加酸度和反应物浓度14. 酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定时应该（ ）A. 象酸碱滴定那样快速进行B. 在开始时缓慢进行，以后逐渐加快，至终点附近
7、再减慢C. 始终缓慢进行 D. 开始时快，然后缓慢15. KMnO4溶液的浓度为 0.02000mol / L，则T Fe /KMnO4 的值是（ ）A. 0.001117g/mL B. 0.006936 g/mL C. 0.005585 g/mL D .0.1000 g/mL计 算 题用0.1000 mol / L NaOH标准溶液滴定 0.1000 mol / L HAc ( pKa=4.74 ) 溶液，则化学计量点的pH为多少？ 应选那 种指示剂？ 3. 在pH=5.0时，能否用EDTA溶液准确滴定10 2 mol / L 的Mg 2+ ?( pH=5.0时, lgY(H) =6.60 ; lg KMgY=8.70 )4. 25.00mL KI溶液用稀 HCl 及 10.00 mL 0.05000 mol / L KIO3溶液处理，煮沸以挥发除去释放出的I2，冷却后 加入过量KI溶液使之与剩余的KIO3反应，释放的I2需要用 21.14 mL 0.1008 mol / L Na2S2 O3溶液滴定，计算KI溶液的浓度。设 计 题1. 某溶液中含有Fe2+ 和Fe3+, 试设计一个分析方案, 测出各自的含量。( 结果单位： g/L）2. 写出两个测定溶液中Ca2+含量的分析方案。
