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1、周测一答案 1D 2.C 3D Ca(OH)2为强电解质；NaHCO3电离产生 Na与 HCO；H2CO3为多元弱酸，分 3步电离，不可一步完成。 4C 5.D 6B 电离平衡常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的 c(H)越大，pH 越小。 7D A、C 项只能说明溶液的酸碱性，而不能比较其相对强弱；B 项仅说明乙酸酸性 比碳酸强；D 项由于 0.1 molL1的乙酸溶液 pH1，说明乙酸未完全电离，为弱酸。 8C 相同温度时，电离平衡常数越小，其电离程度越小，浓度相同时，电离产生的离 子浓度就小。 9C 由电离平衡看出，要使指示剂显红色，平衡必须左移，即应加入 H。在题中给 出的试剂
2、中，只有和能提供 H。 10B 本题主要考查考生对电离平衡移动的理解，侧重考查考生分析问题的能力。 11D 由题意可知，要使反应速率减小，而不改变 H2的量，则要求 c(H)减小，而 n(H)不变，可采取的措施是：加水或加 CH3COONa。 12D 加入 NaOH(s)、蒸馏水、升高温度均能使平衡右移，但加入 NaOH、蒸馏水 时 c(H)减小，升高温度时 c(H)增大。 13A 一水合氨是弱电解质，加水稀释，一水合氨的电离平衡右移，n(OH)和 n(NH)增大，但 c(OH)和 c(NH)减小。A、B、C 各项中，分子、分母同乘溶液体积， 4 4 浓度之比等于物质的量之比。 14A 15.
3、B 16(1)B (2)由于氯水中存在下列平衡：Cl2H2OHClHClO，饱和食盐水中，c(Cl)A 很大，平衡左移 解析 A、D 直接与 HClO 反应，使 c(HClO)减小，C 中加 HCl，使 c(H)增大，抑制了平 衡向右移动，使 c(HClO)减小；在饱和食盐水中，c(Cl)很大，使平衡Cl2H2OHClHClO 左移，从而降低 Cl2在水中的溶解度。A 17(1)向电离方向移动 增大 (2)向电离方向移动 减小 (3)向离子结合成分子的方向移动 增大 (4)向电离方向移动 减小 解析 对于弱电解质的水溶液(以 CH3COOHCH3COOH为例)，加水稀释，溶液A 的体积增大，相
4、当于化学平衡的减压扩体，平衡向粒子数增大的一方(即向电离的方向)移动 (化学平衡中气体分子数增大的方向)。若加入冰醋酸，CH3COOH 分子的浓度增大，平衡也向 电离方向移动。 180.1 molL1 1.99105 molL1 变大弱电解质的电离作业弱电解质的电离作业答案：1、D 2、BC 3、B 4、AC 5、B 6、B 7、A 8、C 9、A 10、D 11. = = 12.（1）H2O2H+ HO2- HO2-H+O22- （2）H2O2+ Ba(OH)2BaO2+ 2H2O（3）H2O2+H2O2H3O2+HO2- 13. （1）A、D；（2）C、D；（3）D、A 对溶液 A，H+离
5、子浓度取决于 H2A 的第一级 电离程度，对溶液 B，H+离子浓度取决于 HA-离子的电离程度；由于 H2A 的第一级电离 大于第二级电离，因此，溶液 A 的 c（H+）要大于溶液 B。溶液 C 中生成了 0.02mol的 H2A，同时还有 0.02mol 的 HA-离子共存（假设两溶液的体积均为 1L 混合） ，因此溶 液的组成为 0.01molL-1H2A 和 0.01molL-1HA-。由于存在共同离子 HA-的作用，其 c（H+）小于 A 而大于 B。溶液 D 的 H+离子浓度无疑是四种溶液中最小的。比较 H2A 浓度的大小，只需要比较溶液 A 和溶液 C，因为溶液 D 的 H2A 浓
6、度显然最小。溶液 C 中与 H2A 共存有 HA-离子，这就抑制了 H2A 的电离，当 H2A 的起始浓度相同时， 溶液 C 的 H2A 浓度较溶液 A 大（溶液 B 因水解：HA-+H2OH2A +OH，生成的 H2A 浓度不大） 。溶液 D 发生下列反应：OH+ HA-A2-+ H2O，难电离的 HA-全部都 转化为 A2-离子，因此溶液 D 的 A2-离子浓度最大，A2-离子是 H2A 第二级电离的产物， 由 HA-离子提供。对于其他三种溶液，比较 A2-离子浓度从比较 HA-离子浓度即可以看出。 溶液 C 的 HA-离子浓度明显地大于溶液 A，溶液 B 电离出来的 A2-离子浓度也多于
7、溶液 A，因此，A2-离子浓度最小的是溶液 A。 14. （1）；（2）；（3）（4）一级电离产生的 H+抑制了二级 电离。水的电离和溶液的酸碱性周测（水的电离和溶液的酸碱性周测（2）答案1B 2.C 3.D 4.A 5.C 6.A 7B 8.A 9.A 10.A 11.B 12.A13D 中性溶液中1，AG0；酸性溶液中，1，AG0；常温下 0.1 cHcOHcHcOHmolL1的氢氧化钠溶液中，1012，AG12；常温下 0.1 molL1的盐酸溶液中，cHcOH1012，AG12。cHcOH 14B 15(1)11012 mol2L2 水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子
8、积增大 (2)否，在盐酸中 c(H)c(OH)，所以不在 B 点。 (3)2109 molL116(1)a c(或 bac)b2 (2)n1n2n3 (3)V12V2V3(或 V1V3V2) (4)v2v1v3 解析 (1)这三种酸中盐酸与硫酸为强酸，完全电离，故盐酸中 c(H)0.1 molL1，硫 酸中 c(H)0.2 molL1，而醋酸是弱酸，存在电离平衡，部分电离，c(H)v1v3。17(1)4 (2)1107 molL1 (3)增大 减小 (4)106 解析 (1)HA 电离出的 c(H)0.10.1% molL11104 molL1，pHlg(1104)4；(2)电离平衡常数 Kc
9、HcAcHA1107 molL1；(3)因 HAHA，电离过程是吸热的，1 104 1 1040.1A 所以升高温度，c(H)、c(A)均增大，则 K 增大，而 pH 减小；(4)c(H)HA1104 molL1。c(H)水c(OH)11010 molL1，所以 c(H)HAc(H)水1 10141 104 (1104)(11010)106。 18(1)B、D (2)淡黄 中 a。由于 NH3H2O 是一种很弱的碱， 只有少部分电离，则中的 c 一定小于 a，即 dc。 11A 0.05 molL1的 H2SO4溶液中 c(H)0.10 molL1，pH1。12D pH5 的 H2SO4溶液中
10、，c(H)105 molL1，则 c(SO) 105 2412 molL1，稀释 1 000 倍后，c(H)107 molL1，c(SO)245109 molL1，则 c(H)c(SO)1075109201。12 105 molL11 0002413C 14C 设所取每份硫酸的体积为 V1，使硫酸由 pH1 变为 pH2，所加水的体积为9V1，又设所加 NaOH 溶液的体积为 V2，则有 c(H) molL10.01 0.1V10.05V2V1V2molL1，解得 V2 V1，即 V水VNaOH61。32 15D 由题意得：n(NaOH)x10a14103 mol，n(HCl)y10b103
11、mol，则 10ab14nNaOHnHClxy当 xy，且 ab14 时，1，所以 pH7，A 错；当 10xy，ab13 时，nNaOHnHCl，所以 pH7，D 正确。nNaOHnHCl16A 由图可以知道稀释后 A 的 pH 大于 B 的，说明稀释后，A 溶液酸性比 B 弱；若 a4，说明 A 的 pH 变化了三个单位，说明 A 为强酸，B 为弱酸。 17(1)1.01013 mol2L2 (2)101 92 1829 19(1)900 (2)1 000 (3)81.8 解析 本题考查了溶液稀释的三种方法：加水稀释；加入更稀的溶液稀释；加入能消耗溶 质的溶液稀释。 (1)加水稀释 pH1
12、2 的 NaOH 溶液至 pH11，应使体积增大至 10 倍，所以需加水 900 mL。 (2)设需 pH10 的 NaOH 溶液体积为 V，那么：1 102 molL1 0.1 L1 104 molL1 V0.1 LV 1103 molL1， V1 L1 000 mL。 (3)设需 0.01 molL1的盐酸体积为 V，那么： 0.01 molL1 0.1 L0.01 molL1 V0.1 LV 103 molL1，V81.8 mL。酸碱中和滴定 周测（4）参考答案 1B 量筒无“0”刻度，滴定管“0”刻度在上方，托盘天平“0”刻度在标尺的左边。 2A 3C 设 NaOH 和 HCl 溶液的
13、浓度都为 x。根据反应后溶液的 pH12 显碱性列计算 式。c(OH)102 molL13x2x32 解之得 x0.05 molL1。 4C 此题考察中和滴定的一部分操作和滴定管结构，甲为酸式滴定管，乙为碱式滴 定管； 2NaOHH2SO4=Na2SO42H2Oc(H2SO4)2cNaOHVNaOHVH2SO4若锥形瓶装入一定体积 NaOH 溶液，则选用甲，滴定管内装 H2SO4溶液。若锥形瓶中 装入一定体积 H2SO4溶液(待测液)，则选用乙，滴定管内装 NaOH 溶液。 5B 6A 滴定管的“0”刻度在上，量取 NaOH 溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部 分溶液后，俯视液面使读数偏小
14、，滴定前后刻度差为 10.00 mL，但实际取出的液体体积偏大。 7C 滴定时，眼睛应注视锥形瓶中的溶液颜色变化。 8B 20 mL NaOH 溶液中加入 10 mL H2O，其溶质物质的量不变，只要仍用 20 mL 来进行计算，仍可得正确值。敞口隔夜放置的 NaOH 溶液已发生反应生成部分 Na2CO3溶 液，用酚酞作指示剂，消耗盐酸的量将发生改变。 9B 10(1)锥形瓶内溶液颜色的变化 在半分钟内不褪色 (2)D (3)0.00 26.10 26.10 11(1)甲 (2)当滴入最后一滴酸性 KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色， 即达滴定终点 (3)2 偏大 偏小 解析 (1)因为酸性 KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，故应用酸式滴定管盛装。 (2)可利用酸性 KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点，当达到滴定终点时， 再滴加酸性 KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色。 (3)由题给化学方程式及数据可知，1.260 g 纯草酸晶体中含 H2C2O4的物质的量为 0.100 0 molL110.00 mL103 LmL1 0.010 0 mol，则 1.260 g H2C2O4xH2O 中52100 mL25 mL 含 H2O 的物质的量为0.020 0mol，则 x2。若滴定终点时俯视滴
