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1、初中化学式技巧性计算专题复习 1 / 14求化学式求化学式1，已知由 A、B 两元素组成的化合物中，A、B 两元素的质量比为 73，A、B 两元素的相对原子质量之比为 72，求该化合物的化学式。分析：设该化合物的化学式为 AxBy（或 ByAx） ，A、B 两元素的相对原子质量分别为 7a、2a。7ax:2ay=73x:y=23则该化合物的化学式为 A2B3（或 B3A2）.注意：由于没有给出 A、B 两元素化合价的正负（正价的元素符号写在前面） ，答 案应该有两个。2，已知某有机物的相对分子质量为 46，其中 C、H、O 的质量分数分别为 52.2、13.0、34.8，则此有机物的化学式为（
2、 ）分析：先分别求分子中 C、H、O 元素的相对原子质量总和，再求分子中 C、H、O 原子的个数，从而确定化学式。分子中 C、H、O 元素的相对原子质量总和分别为：C 元素 4652.224.0，H 元素 4613.06.0，O 元素 4634.816.0分子中 C、H、O 原子的个数分别为：C 元素 24.0/122，H 元素 6.0/16，O 元素 16.0/161则此有机物的化学式为 C2H6O.3，由 FeSOSO4 4和 Fe2(SOSO4 4)3组成的混合物，测得该混合物中 S 元素的质量分 数为，则 Fe 元素的质量分数为（ ）分析：该物质中共有三种元素 Fe、S、O，其中 S
3、元素的质量分数为，则 O 元 素的质量分数为（1-3） ，具体原因如下：两种物质 FeSOSO4 4和 Fe2(SOSO4 4)3中：S、O 原子的个数比为 1 1：4 4，S、O 元素的质量比为（ 1 132）：（ 4 416）（1）：（2） ，S、O 元素的质量分数比也为（1）：（2） ，初中化学式技巧性计算专题复习 2 / 14由 S 元素的质量分数为，则 O 元素的质量分数为（2） ，则 Fe 元素的质量分数为（1-2 ）=（1-3） 。4，(NH(NH4 4) )2 2S S、(NH(NH4 4) )2 2S SO4、(NH(NH4 4) )2 2HPHPO4三种物质的混合物中，已知
4、 N 元素的质 量分数为 28，求混合物中 O 元素的质量分数。分析：该物质中都有元素 N、H、S S（或 H H、P P，且 HP 的相对原子质量总和 1+31S 的相对原子质量32） ，其中 N 元素的质量分数为 28，则 O 元素的 质量分数为（ ） ，请考虑：(NH(NH4 4) )2 2S S、(NH(NH4 4) )2 2S SO4、(NH(NH4 4) )2 2HPHPO4三种物质中：N、H、S（或 H、P）原子的个数比为 2 2：8 8：1 1，N、H、S（或 H、P）元素的质量比为 2 214：8 81：1 1327：2：8，N、H、S（或 H、P）元素的质量分数比也为 7：
5、2：8，由 N 元素的质量分数为 28，则 H 元素的质量分数为 8，S（或 H、P） 元素的质量分数为 32.则元素的质量分数为 1-28 -8-32 =32。注意：可把(NH4)2HPO4看成(NH4)2SO4。5，在 N 的一种氧化物中 N 元素与 O 元素的质量比为 720，则该氧化物的 化学式可能是（ ） A. N2O B. N2O3 C. NO2 D. N2O5 分析：设该氧化物的化学式为 NxOy.14x16y=720xy=25选 D.练习练习：实验室分析某 N 的氧化物，已知其中 N 元素的质量分数为 36.83%，则正确 表示这种 N 的氧化物的化学式是（ ） A. NO2 B.NO C. N2O5 D. N2O3 分析：方法一方法一某 N 的氧化物中 N 元素的质量分数为（1/3）（2/3）C. N2O5 142：16528：80=7：20 3BMn2O2 O、Mn 元素的质量比为 552：16255：163CMnO2 O、Mn 元素的质量比为 551：16255：321DMn2O7 O、Mn 元素的质量比为 552：16755：5643%）. D D.R2X5 R、X 元素的质量比为 2：5， 初中化学式技巧性计算专题复习 14 / 14R 元素的质量分数为2/（2+5） 100%=28.6%（43%）.
