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1、2012201220122012年广东高考理综年广东高考理综化学化学试卷解析试卷解析可能用到的相对原子质量：H 1C12N 14O16Al 27S 32Cl35.5K 39 Ca 40 一、单项选择题：本大题共 16 小题，每小题 4 分，共 64 分。在每小题给出的四个选项中， 只有一个选项符合题目要求，选对的得 4 分，选错或不答的得 0 分。 7 、化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮 解析：油脂不属于高分子化合物 8
2、 、在水溶液中能大量共存的一组是A2eF+3Al+ClOClBK+2Cu+OH 3NOC4NH+Na+Br2 4SOD2Mg+H+2 3SiO2 4SO解析：A.Fe2+和 ClO-发生氧化还原反应；B.有氢氧化铜沉淀生成 D.有硅酸沉淀生成 9 下列实验能达到目的的是A用溴水鉴别苯和正己烷B用 BaCl2溶液鉴别2 4SO和2 3SOC 用浓 HNO3与 Cu 反应制备 NO2 D 将混有 H Cl 的 Cl2通入饱和 NaHCO3溶液中除去 HCl 解析：A:两者密度都比水小，均发生萃取，溴水层褪色。B.两者都有沉淀生成。C.两者均能 与 NaHCO3 溶液反应，而且引入 CO2. 10
3、、下列应用不涉及氧化还原反应的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧剂B工业上电解熔融状态 Al2O3制备 Al来源:学科网 ZXXK C工业上利用合成氨实现人工固氮D实验室用 NH4Cl 和 Ca(OH)2制备 NH3 解析：A 有单质 O2 生成。B 有单质 Al 生成。C 有单质 H2 和 N2 反应 11 、 设 nA为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是A常温下 ，4gCH4含有 nA个 C-H 共价键 B 1 molFe 与过量的稀 HNO3反应，转移 2 nA个电子C 1 L 0.1 mol 1LNaHCO3液含有 0.1nA个 HCO3D 常温常压下，22.4L 的 NO2和 C
4、O2合气体含有 2 nA个 O 原子 解析：B 应该是转移 3 nA个电子。C 应该是小于 0.1nA个 HCO3。D 条件错误，应为标准状况。 12、下列陈述、正确并且有因果关系的是D解析：A 关系不对，陈述是还原性。B 二氧化硅不导电。C 关系不对，陈述是吸水性来源:学科网 ZXXK二、双项选择题：本大提供 9 小题，每小题 6 分，共 54 分。在每小题给出四个选项中，有 两个选项符合题目要求，全部选对的得 6 分，只选对 2 个且正确的的 3 分，有选错或不答的 得 0 分。 22.图 7 是部分短周期元素化合价与原子序数的关系 图，下列说法正确的是 A.原子半径：ZYX B.气态氢化
5、物的稳定性：RW C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物来源:Zxxk.Com D.Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反 应 解析：从图看知：X 为 O，Y 为 Na，Z 为 Al，W 为 S，R 为 Cl。A、应该是 YZX。C、硫酸为共价化合物。 23.对于常温下 pH 为 2 的盐酸，叙述正确的是 A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） B.与等体积 pH=12 的氨水混合后所得溶液显酸性 C.由 H2O 电离出的 c（H+）=1.010-12molL-1 D.与等体积 0.01 molL-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-） 解析：电荷守
6、恒 A 对。B 氨水过量，显碱性。D，反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸 性。 30.（14 分）过渡金属催化的新型碳-碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如反应 化合物可由化合物合成：（1）化合物 I 的分子式为_。C7H5OBr （2）化合物与 Br2加成的产物的结构简式为_。（3）化合物的结构简式为_。（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反 应方程式为_（注明反应条件） 。因此，在碱性条件下，由与反应合成，其反应类型为_。；取代反应。（5）的一种同分异构体 V 能发生银镜反应。V 与也可发生类似反应的反应，生成 化 合 物 ， 的 结 构 简
7、式 为 _ （ 写 出 其 中 一 种 ）。31.（16 分）碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用 0.50molL-1KI、0.2淀粉溶液、 0.20molL-1K2S2O8、0.10molL-1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。 已知：（1）向 KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的 K2S2O8溶液，当溶液中的 _耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。为确保能观察到蓝色， S2O32与 S2O82初始的物质的量需满足的关系为： n （S2O32） ： n （S2O82）_。 Na2S2O3，2 （2）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案
8、如下表：表中 Vx=_2_mL，理由是_。保证反应物 K2S2O8浓度改变，而其他的 不变，才到达实验目的。 （3）已知某条件下，浓度 c（S2O82） 反应时间 t 的变化曲线如图 13，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时 c（S2O82） t 的变化曲线示意图（进行相应的标注）（4）碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为：来源:学科网 2Li（s ）+I2（s）=2LiI （s）H 已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）H1 4 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）H2 则电池反应的H=_；碘电极作为该电池
9、的_极。 (H1-H2)/2;负极 32.（17 分）难溶性杂卤石（K2SO4MgSO42CaSO42H2O）属于“呆矿” ，在水中存在 如下平衡为能充分利用钾资源，用饱和 Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：（1）滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石。Ca（OH）2Mg（OH）2 （2）用化学平衡移动原理解释 Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出 K+的原因：。氢 氧根与镁离子结合，使平衡向右移动，K+变多。（3） “除杂”环节中，先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液调 滤液 PH 至中性。K2CO3H2SO4 （4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是 图 14，
10、由图可得，随着温度升高， 来源:学科网 在同一时间 K+的浸出浓度大。反应的速率加快， 平衡时溶浸时间短。 （5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会 发生：已知 298K 时， Ksp(CaCO3)=2.80109， Ksp(CaSO4)=4.90105，求此温度下该反应的 平衡常数 K（计算结果保留三位有效数字） 。K=1.75104 33.（17 分)苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。 反应原理：实验方法：一定量的甲苯和 KMnO4溶液在 100反应一段时间后停止反应，按如下流程分 离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：苯甲酸分子量是 122，熔点
11、 122.4，在 25和 95时溶解度分别为 0.3g 和 6.9g； 纯 净固体有机物一般都有固定熔点。 （1）操作为，操作为。分液，蒸馏 （2）无色液体 A 是，定性检验 A 的试剂是，现象是。 甲苯，酸性 KMnO4溶液，溶液褪色。 （3）测定白色固体 B 的熔点，发现其在 115开始熔化，达到 130时仍有少量不熔。该 同学推测白色固体 B 是苯甲酸与 KCl 的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结 果表明推测正确。请在答题卡上完成表中内容。序号实验方案实验现象结论将白色固体 B 加入水中，加热，溶 解，冷却、过滤得到白色晶体和无色溶液取少量滤液于试管中，滴入 2-3 滴 AgNO3 溶液生成白色沉淀滤液含有 Cl-干燥白色晶体，加热使其融化，熔点为 122.4白色晶体是苯（4）纯度测定：称取 1.220g 产品，配成 100ml 甲醇溶液，移取 25.00ml 溶液，滴定，消耗 KOH 的物质的量为 2.4010-3mol。产品中甲苯酸质量分数的计算表达式为，计算 结果为（保留两位有效数字） 。 (2.4010-31224)/1.22；96%测其熔点；甲酸
