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1、- 1 -福建省东山县第二中学福建省东山县第二中学 2017-20182017-2018 学年高二化学下学期期中试题学年高二化学下学期期中试题（考试范围：物质性质与结构 考试时间：90 分钟 满分：100）第卷（选择题 共 48 分）一、选择题（每小题均只有一个正确答案，16 小题、每小题 3 分，共 48 分）1. 下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）A苯分子的比例模型： BHF 的电子式：H：FCCl离子的结构示意图： DNH4Cl 的电子式：2.下列物质中存在离子键、共价键和配位键的是( )ANa2O2 BH3O CNH4Cl DNaOH3美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝
2、钠合金作载热介质，下列关于 Al、Na原子结构的分析中正确的是( )A原子半径：AlNaB第一电离能：AlNaC电负性：NaAlD基态原子未成对电子数：NaAl4下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是( )F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低A B C D5X 和 Y 两种元素的核电荷数之和为 22，X 的原子核外电子数比 Y 的少 6 个。下列说法中不正确的是( )AX 的单质固态时为分子晶体BY 的单质为原子晶体CX 与 Y 形成的化
3、合物固态时为分子晶体DX 与碳形成的化合物为分子晶体- 2 -6同一周期的 X、Y、Z 三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是（ ）A原子半径：XYZB气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3C元素原子得电子能力：XYZD阴离子的还原性：Z3Y2X7下列说法中正确的是( )AC60汽化和 I2升华克服的作用力相同B甲酸甲酯和乙酸的分子式相同,它们的熔点相近C氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键D用作高温结构陶瓷材料的 Si3N4固体是分子晶体8下图为周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（ ）A气态氢化
4、物稳定性：RQB元素 T 的离子结构示意图为 C与 W 同主族的某元素形成的 18 电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键DQ 可形成多种含氧酸9钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体,结构如图所示,有关说法不正确的是( )A该晶体属于离子晶体B晶体的化学式为 Ba2O2C该晶体的晶胞结构与 NaCl 相似D与每个 Ba2+距离相等且最近的 Ba2+共有 12 个10运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是（ ）- 3 -A第 IIIA 的铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又能跟 NaOH 溶液反应放出氢气B第 VIIA 的砹（At）为有色固体，易溶于四氯化碳，但难溶于水C第 IIA 的锶
5、的硫酸盐（SrSO4）是易溶于水的白色固体D第 VIA 的硒的氢化物（H2Se）是无色、有毒，比 H2S 稳定的气体11如图所示每条折线表示周期表AA 中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中 a 点代表的是( )AH2S BHCl CPH3 DSiH412. W 是由短周期元素 X、Y、Z 组成的盐。X、Y、Z 原子的最外层电子数依次增大，Z 原子最外层电子数是内层电子数的 3 倍；X、Y 原子最外层电子数之和等于 Z 原子的最外层电子数；Y、Z 同周期且相邻，但与 X 不同周期。下列说法一定正确的是( )A三种元素的最高正化合价中，Z 的最大BW 溶液显碱性或中性C原
6、子半径：XYZDY 的最高价氧化物对应的水化物是强酸13. 有下列两组命题A 组B 组.HI 键键能大于 HCl 键键能HI 比 HCl 稳定.HI 键键能小于 HCl 键键能HCl 比 HI 稳定.H2S 分子间作用力大于 H2O 分子间作用力H2S 沸点比 H2O 高.HI 分子间作用力大于 HBr 分子间作用力 HI 沸点比 HBr 低B 组命题正确且能用 A 组命题加以正确解释的是( )A.B.C.D.14. 短周期元素 X、Y、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示。常温下，Al 能溶于 W 的最髙价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是（ ）- 4 -AY 的
7、最髙化合价为+6 B离子半径:WQYXC氢化物的沸点:YQ D最髙价氧化物的水化物的酸性:W Q15. 右图是周期表中短周期的一部分。已知 A、B 两元素原子的最外层电子数之和等于 E 元素原子的最外层电子数。下列有关说法正确的是 （ ）A元素 B 和 E、B 和 D 形成的化合物在固态时都属于分子晶体B工业上可用 A、D 形成的化合物制取 A 的单质；B 的单质在信息业有广泛用途C与 E 同族的元素中，若简单阴离子的还原性越强，则该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性也越强D元素 B 的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，元素 C 的最简单氢化物的沸点比 E的气态氢化物的沸点低16. 已知短
8、周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，它们的部分化合价如下表。下列说法正确的是（ ）A乙的单质中能与水剧烈反应 B气态氢化物的稳定性：丙甲C丙的氧化物能与戊的氢化物水溶液反应D其最高价氧化物对应的水化物的酸性：丁戊- 5 -答题卡一、选择题（每小题均只有一个正确答案，每小题 3 分）序号12345678答案序号910111213141516答案二、填空题（共 52 分）17 （10 分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学原子结构及晶体知识，请你回答下列问题：(1)被誉为“21 世纪的金属”和钛（Ti）元素原子的价电子排布式为： 。(2)写出溴元素原子的核外电子排布式 。(3)
9、写出 3p 轨道上有 2 个未成对电子的元素的符号： 。(4)日常生活中广泛应用和不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素和价电子排布式为 3d54s1，该元素的名称为： 。(5)每 a moISiO2晶体中，Si-O 键最接近 mol。18(10 分)A、B、C、D、E 分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B 的最外层电子排布是ns2npn1；C 的 p 能级上未成对的电子比 B 少一个；D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构；E 与 D 同周期且 E 在该周期中原子半径最小；B 与 A 的单质能生成具有刺激性气味的气体。(1)B 原子核外电子的轨道表达式为_
10、 。(2)写出 A、C 的单质直接化合形成的化合物与 E 单质反应的离子方程式为_ 。(3) A 与 B 形成化合物时，中心原子采取_杂化方式成键，其立体构型为_，属于_(填“极性”或“非极性”)分子。19.（8 分）X、Y、Z 三种短周期元素，其中 X 元素的原子序数大于 Y，且 X、Y 的氧化物都是形成酸雨的主要物质。Z 是地壳中含量最高的金属元素；而地壳中含量最高的非金属元素与X 同主族、与 Y 同周期。（请用具体元素符号表示化学式，下同）实验室用浓 H2XO4制取 XO2气体的化学反应方程式为 。- 6 -请写出 Z 的氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为 。一定条件下，YO 与 YO2
11、 存在下列反应：YO(g)+ YO2(g) Y2O3(g)，其平衡常数的表达式 K= 。工业上用氧化 YH3法制取 YO，该反应的热化学方程式为：4YH3(g)+5O2(g)=4YO(g)+6H2O(g) H=-905.8kJmol-1；已知 Y2(g)+O2(g)=2YO(g) H=+180 kJmol-1，则 YH3与氧气反应产生两种无污染物质的热化学方程式为 。20. （10 分）化学在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。(1)高温超导材料钇钡铜氧的化学式为 YBaCu3O7,其中 三分之一的 Cu 以罕见的 Cu3+形式存在。Cu 在元素周期表中的位置为 ,基态 Cu
12、3+的核外轨道表示式为 。 (2) 磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明,若构成化合物的阳离子有未成对电子时,则该化合物具有磁性。下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为 (填序号) 。 A.V2O5 B.CrO2 C.PbO D.ZnO(3) 屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献,成为我国首获科学类诺贝尔奖的人。青蒿素的结构简式如图甲所示,其组成元素的电负性由大到小的顺序为 。 一个青蒿素分子中含有 个手性碳原子；21.（14 分）主族元素碳、氧、氮、硫、磷、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：（1）CO 和 N2为等电子体，两者结构相似，则 CO 的结构式为 （
13、2）HCHO 中含有的 键和 键数目比为 其杂化类型为： （3）火山喷出岩浆中含有多种硫化物其 ZnS 比 HgS 的熔点高，试分析其原因是 - 7 -（4）过渡金属配合物 Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和 18，则 n= 。（5）已知 Cu2O 为半导体材料,在其立方晶胞内部有 4 个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有 个铜原子。（6）用晶体的 X 射线衍射法对 Cu 的测定得到以下结果：Cu 的晶胞为面心立方最密堆积(如右图)，已知该晶体的密度为 9.00 gcm3， Cu 的原子半径为_ cm(阿伏加德罗常数为NA，只要求列式表示)。- 8 -参考答案选
14、择题（每小题均只有一个正确答案，每小题 3 分）序号12345678答案ACBBCAAB序号910111213141516答案BBDDBCBA17(1) 3d24s2（2 分）(2) Ar 3d104s24p5（2 分） (3) Si S（每个 1 分） (4) 铬（2 分） (5) 4a（2 分）18 (1) 略 （2 分）(2) Cl2H2O=HClHClO （2 分）(3)sp3（2 分） 三角锥形（2 分） 极性（2 分）192H2SO4（浓）+ Cu CuSO4 + SO2+ 2H2O （2 分）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2 分） （2 分）4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H=-1265.8kJmol-1（2 分）20(1)第 4 周期第B 族（2 分） 1s22s22p63s23p63d8(或Ar3d8) （2 分） (2)B（2 分） (3)OCH 7（2 分）21CO（2 分）3：1
