《甘肃省临泽县第一中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题理（pdf）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省临泽县第一中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题理（pdf）（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 高一化学（理）共 6 页，第1页 临泽一中临泽一中 2017-2018 学年第二学期期中考试学年第二学期期中考试试卷试卷 高一化学（理）高一化学（理） 相对相对原子原子质量质量：H-1 C-12 Li-7 Al-27 O-16 N-14 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题部分一、选择题部分（共 50 分，1-10 小题每个 2 分，11-20 每小题 3 分） 1.今年是门捷列夫诞辰 180 周年下列事实不能用元素周期律解释的只有（ ） A. 碱性：KOHNaOH B. 相对原子质量：ArK C. 酸性：HClO4H2SO4 D. 元素的金属性：MgAl 2.有五种微粒，它们分别有六种微
2、粒，它们分别是：1940X、1840Z、1940Q+、2040R2+、2041M，它们所属元素的种类为（ ） A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 5 种 3.可再生能源是我国重要的能源资源，在满足能源需求、改善能源结构、减少环境污染、促进经济发展等方面具有重要作用。应用太阳能光伏发电技术是实现节能减排的一项重要措施。下列有关分析不正确的是( ) A上图是太阳能光伏发电原理图，图中 A 极为正极 B风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源 C推广可再生能源有利于经济可持续发展 D光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能 4.下列属于放热反应的是（ ） A. 碳酸钙高温分解 B. 铝热
3、反应 C. 氢气还原氧化铜 D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌 5. aR3-和bMn+的核外电子数相等，则 a 值等于（ ） A. b+n-3 B. b+n-3 C. b-n+3 D. b-n-3 6. 在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241（）放射源的电离室。原子核内中子数与核外电子数之差是（ ） A. 241 B. 146 C. 95 D. 51 7. 在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能表高一化学（理）共 6 页，第2页 明反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)已达平衡的是( ) A. 混合气体的压强 B. 混
4、合气体的密度 C. B 的物质的量浓度 D. 混合气体的平均相对分子质量 8. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( ) A.因为铝原子比钠原子失电子数目多,所以铝比钠的还原性强 B.从氟到碘,其氢化物的稳定性逐渐减弱 C.第三周期从钠到氯,最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强 D.氧与硫为同主族元素,氧比硫的原子半径小,氧比硫的非金属性强 9.某主族元素 R 的最高化合价与负化合价代数和为 6下列说法正确的是（ ） A. R 的气态氢化物易溶于水显碱性 B. R 的最高价氧化物为 RO3 C. R 的气态氢化物能燃烧 D. R 一定是第A 族元素 10.如果用铁片和
5、铜片构成柠檬电池,会发生的是( ) A.铜片上发生反应:Cu-2e-Cu2+ B.电流由铁片经导线流向铜片 C.铁片是负极,其质量逐渐减小 D.柠檬中蕴含的电能转化为化学能 11常温下，1 mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用 E 表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( ) 共价键 HH FF HF HCl HI E/(kJmol1) 436 157 568 432 298 A432 kJ mol1E(HBr)298 kJ mol1 B表中最稳定的共价键是 HF 键 CH2(g) 2H(g) H436 kJ mol1 DH2(g)F2(g)=2HF(g) H25 kJ mol1 12
6、.在一个 6L 的密闭容器中放入 3molX 和 2molY，在一定条件下发生反应4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)，达到平衡后，容器内的压强比原来增加 5%，X的浓度减少 1/3，则该反应方程式中的 n 值是 ( ) 高一化学（理）共 6 页，第3页 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 13.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）+B（气） 2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol/L，现有下列几种说法： 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s1 用物质 B 表示
7、的反应的平均速率为 0.6 molL1s1 2 s 时物质 A 的转化率为 70 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol/L 其中正确的是（ ） A B C D 14.在一个密闭容器中，盛有 A2和 B2两种气体它们的起始浓度分别是 1.8 molL-1和 5.4 molL-1，在一定的条件下它们反应只生成 AB3，10min 后测得 A2的浓度是 0.8 molL-1，则在这 10min 内 AB3的平均反应速率是 ( ) A. 0.1 molL-1min-1 B. 0.2 molL-1min-1 C. 0.3molL-1min-1 D. 0.6 molL-1min-1 15.已知、位
8、于同一周期。下列关系正确的是( ) A.原子半径: B.热稳定性: C.还原性: D.酸性: 16.反应 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行， 下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( ) 增加 C 的量 将容器的体积减小一半 保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大 A B C D 17.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为 16。Y 的单质是空气中含量最多的气体，Z 原子的最外层电子数是其内层电子数的 3 倍，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是( ) A. X
9、 位于元素周期表中第 2 周期A 族 高一化学（理）共 6 页，第4页 B. 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W) C. X、Y、Z 的非金属性依次减弱 D. 由 Z 和 W 组成的化合物不止一种 18.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷(C4H10)气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导 O2-。下列对该燃料电池的说法正确的是( ) A. 在熔融电解质中，O2-由负极移向正极 B. 当负极消耗标况下的 4.48L 气体时，转移电子 5.2mole- C. 电子的流动方向：负极经外电路流向正极，再通过内电路流回负极 D. 通入丁烷的一
10、极是负极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O 19.某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO4 5Fe2(SO4)3K2SO48H2O，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是( ) A乙烧杯中发生还原反应 B甲烧杯中溶液的 pH 逐渐减小 C外电路的电流方向是从 a 到 b D电池工作时，盐桥中的 SO24移向甲烧杯 20.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池的总反应为 Li1xCoO2LixC6=LiCoO2C6(x1)。下列关于该电池的说法不正确的是( ) A放电时，Li在电
11、解质中由负极向正极迁移 B放电时，负极的电极反应式为 LixC6xe=xLiC6 C充电时，若转移 1 mol e，石墨(C6)电极将增重 7x g D充电时，阳极的电极反应式为 LiCoO2xe=Li1 xCoO2xLi 二、非选择题部分二、非选择题部分（共 50 分） 21.（10 分）书写电子式或用电子式回答下列问题 （1）NaOH_（2）HClO_ （3）O=C=O_ （4）CCl4_ _（5）N2 (6) H2O2 高一化学（理）共 6 页，第5页 （7）以氟化氢为例表示共价键形成过程_ ； （8）以硫化钠为例表示离子键形成过程_ 。 22.（12 分）某同学设计如图装置，研究非金属
12、元素性质变化规律 （1）已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色在化学反应中，一般地，强酸能制弱酸，如NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O， 得出： HCl 酸性强于H2CO3的酸性现有硝酸溶液、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明： （1）酸性：HNO3H2CO3H2SiO3 C中装试剂为_ ； B中实验现象为_ _； 写出 C 中发生反应的离子方程式_ _ （2）已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用如图装置证明氯气氧化性强于碘单质的氧化性则 A 中装浓盐酸，B 中装入高锰酸钾粉末，C 中装试剂_ _ _，C 中现象_ _， 写出 C 中反应的
13、离子方程式_ 23.（8 分）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质 LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li 通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成 LiMnO2。回答下列问题： (1)电池正极反应式为_。 (2)不可用水来代替电池中的混合有机溶剂，原因是_ (3)MnO2可与 KOH 和 KClO3在高温下反应，生 成K2MnO4， 反 应 的 化 学 方 程 式 为_ _。 K2MnO4在酸性溶液中歧化， 生成KMnO4和 MnO2的物质的量之比为_。 24.（6 分）如图所示为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。 （1）腐蚀过程中,负极是 (填图中字母“a”或“b”或“c”); （2）环境中的Cl-扩散到孔口,并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔高一化学（理）共 6 页，第6页 粉状锈 Cu2(OH)3Cl,其离子方程式为 ; （3）若生成 4.
