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1、1课时课时 4 4 溴、碘的提取溴、碘的提取【基础梳理基础梳理】1. 欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是 ( )A溶解、过滤 B溶解、过滤、蒸发C溶解、加 AgNO3、过滤 D加热使其升华2下列溶剂都能溶解单质溴和碘，但不能把碘和溴从其水溶液中提取出来的是 ( )A苯 B汽油 C酒精 D四氯化碳3溴(Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但 Cl2比 Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的是 （ ）A溴单质只具有氧化性 B溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气C溴单质可以和烧碱溶液反应 D溴离子可以用 AgNO3酸性溶液来检验4在 4
2、 份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是 ( )A氯化氯 B溴水 C氯气 D碘的酒精溶液5向含有 KBr 和 NaI 的混合溶液中通人过量的 C12充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的最后剩余的固体物质是 ( )ANaCl 和 KCl BKCl 与 NaBr CNaCl 和 KI DNaCl、KCl 与 I26已知苯是一种不溶于水,密度比水小的有机溶剂。下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节(夹持仪器已省略),其中正确的是 ( )ABCD加萃取液放出苯层放出水层处理废液7鉴别 Cl、Br、I三种离子，宜选用的试剂组是 ( )溴水和淀粉溶液 AgNO3溶液和稀硝酸 氯
3、水和 CCl4 氯水和 KI淀粉溶液 A B C D8下列物质与其用途相符合的是 ( )2Cl2作消毒剂 AgBr制胶卷、感光纸 AgI人工降雨 碘预防甲状腺肿大 淀粉检验 I2的存在 NaClO漂白纺织物A B C D全部9海水中溴元素以 Br-形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如下图所示:(1)步骤反应的离子方程式是 。(2)步骤反应的化学方程式是 。(3)步骤蒸馏的过程中,温度应控制在 8090。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因。 。(4)为什么不直接用“溴水混合物”而要用“溴水混合物”进行蒸馏,得到液溴?。【运用提升运用提升】10海带中含碘元素。从海带中提取碘有
4、如下步骤：通入足量 Cl2；将海带焙烧成灰后加水搅拌；加CCl4振荡；用分液漏斗分液；过滤。合理的操作顺序是 （ ）A B C D11除去海水提溴得到的液溴中溶有的少量氯气,应该采用的方法是 ( )A.加入适量的 KI 溶液 B.通入溴蒸气C.加氢氧化钠溶液 D.加入适量的溴化钾溶液12向含 NaBr 和 NaI 的溶液中,通入 Cl2,充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧,将得到的固体冷却后称量。称量固体的质量与通入 Cl2的体积关系如图所示,则原混合液中 NaI 的质量为 ( )A.52.5 g B.60 g C.45 g D.37.5 g13在淀粉碘化钾溶液中加入少量 KClO 溶液，一段时
5、间后，溶液逐渐变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是 ( )A氧化性：ClOI2SO B漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝24C向溴水中加入 Na2SO3溶液，溴水褪色 D在水溶液中，NaClO 可以与 Na2SO3共存【选做题选做题】14海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了如图所示实验。海带灰悬浊液海带灼烧海带灰浸泡含碘离子溶液MnO2H2SO4(稀)3单质碘含碘苯溶液提取碘含碘水溶液请填写下列空白：(1)步骤的实验操作名称是_ _；步骤的实验操作名称是_ _；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称
6、是 。(2)步骤中，其学生选择用苯来提取碘的理由是 。(3)若含 I溶液为 KI 溶液，试写出步骤反应的化学方程式： 。15某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质,选用以下仪器和药品进行实验,请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。(1)为比较卤素单质的氧化性强弱,各仪器的正确连接顺序是 g 接 , 接 , 接 。(填各接口的字母符号)(2)装置烧瓶中反应的化学方程式为 。(3)装置中的现象是 , 装置的作用是 。(4)装置中反应的化学方程式为 。(5)若将反应后的中的溶液滴入到 KI 溶液中,产生的现象是 。(6)向反应后的中加入足量的 NaOH 溶液,产生的现象是 ,反应的方程式是 。
7、课时课时 4 4 溴、碘的提取溴、碘的提取1D 解析：解析：NaCl 与 I2分开也可用其他方法，但加热升华是最简单的方法。2C 解析：解析：酒精可与水互溶。3B 解析：解析：Cl2既有氧化性又有还原性，例如：Cl2和氢氧化钠的反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂。所以，可以类推出溴单质既有氧化性又有还原性。其它类推均正确。44A 解析：解析：Br2、Cl2可置换 KI 中的碘生成 I2，D 项中本来就有 I2，I2遇淀粉可使溶液变蓝。5D 解析：解析： 充分反应会使 KBr 和 NaI 生成 KCl 和 NaCl，同时产生 Br2和 I2，Br2,是液体，I2是一种很容易升华的固体，当充分灼烧
8、之后都会挥发出去，只剩下 KCl 和 NaCl。6D 解析：解析：酒精能与水互溶,不能用作萃取剂,故 A 错误;苯的密度比水小,溴的苯溶液在水的上方,所以溴的苯溶液从上口倒出,故 B 错误;为防止液体飞溅,漏斗的下端应紧靠烧杯的内壁,故 C 错误;单质溴可以和氢氧化钠反应,所以可用氢氧化钠溶液来处理废液,故 D 正确。7B 解析：解析：区别这三种离子可用 AgNO3/HNO3法和 Cl2水/CCl4法。8D9 (1)2Br-+Cl2=Br2+2Cl- (2)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4(3)温度过高,大量水蒸气随溴排出,蒸气中水增加;温度过低,溴不能完全蒸出,收率低(4)“溴
9、水混合物”中虽然含有溴单质,但浓度低,如果直接蒸馏,处理量大,生产成本高。经过“空气吹出、SO2吸收、氯气氧化”等步骤实际上是将溴水浓缩了解析：解析：(1)海水中的溴元素以 Br-的形式存在,氯气氧化可发生如下反应:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。(2)结合步骤可推知 Br2被还原为 Br-,所以 SO2应为还原剂,氧化产物为 H2SO4。(3)由于水的沸点也较低,所以温度过高时,大量水蒸气随溴排出,蒸气中水增加;而温度过低时,溴则不能完全蒸出,收率过低。(4)一般情况下,溴元素须富集,使其浓度变大后,再进行相应蒸馏收集,这样做的目的是节约成本,提高经济效益。10.B 11.D 解析：解析
10、：A 项发生反应:Cl2+2KI=2KCl+I2,虽然除去了氯气,但是引入了杂质；B 项,溴蒸气无法除去氯气；C 项,氯气和液溴均能与氢氧化钠反应；D 项发生反应:Cl2+2KBr=2KCl+Br2,既除去了氯气,又不会引入新的杂质。12. D 解析：解析：含 NaBr 和 NaI 的溶液中,通入 Cl2,先发生 Cl2+2NaI=2NaCl+I2,后发生Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,充分反应后将所得的溶液蒸干、灼烧,得到的固体为 NaCl,由图像可知,29.25 g 为 NaCl 的质量,其物质的量为=0.5 mol,由氯原子守恒可知,则 2.5V 体积的氯气的物质的量为 0.12
11、5 mol,即发生 Cl2+2NaI=2NaCl+I2,所以 NaI 的物质的量为 0.25 mol,其质量为 0.25 mol150 gmol-1=37.5 g。13D 解析：解析：根据氧化性：氧化剂氧化产物；淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，溶液变蓝，说明 ClO-氧化 I-为 I2。加入亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，说明 I2氧化 SO32-为 SO42-。所以，氧化性：ClOI2SO，A 正确；漂白粉含次氯酸钙，也能将碘化钾氧化为 I2，所以，B 正确；溴24的氧化性比碘强，能将 Na2SO3氧化，所以，C 正确；ClOI2SO ，ClO能将 SO32-氧化为24SO，在水溶液中，所以 NaClO 可以不能与 Na2SO3共存，D 错误。24514(1)过滤 萃取 蒸馏 (2)苯与水不互溶，不反应，碘在苯中的溶解度比在水中的大 (3)2KIMnO22H2SO4=I22H2OMnSO4K2SO415答案:(1)c d a b e (2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O
