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1、- 1 -第四单元第四单元 沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡第1节 沉淀溶解平衡的概念及其应用1A A 下列属于微溶物质的是（ ）AAgCl BBaCl2 CCaSO4 DAg2S2A A 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ）A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解3A A 现向含AgBr的饱和溶液中：（1）加入固体AgNO3，则c(Ag+)_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；（2）加入更多的AgBr固体，则c(Ag+)_； （3）加
2、入AgCl固体，则c(Br)_，c(Ag+)_；（4）加入Na2S固体，则c(Br)_，c(Ag+)_。4A A 下列关于沉淀的叙述不正确的是（ ）A生产、科研中常利用生成沉淀来达到分离或除杂的目的B沉淀的溶解只能通过酸碱中和反应来实现C沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动D一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现5A A 要使工业废水中的重金属Pb2+离子沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2+离- 2 -子与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为
3、（ ）A硫化物 B硫酸盐 C碳酸盐 D以上沉淀剂均可6A A 为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ）ANaOH BNa2CO3 C氨水 DMgO7B B 在2 mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2 mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液，可观察到_，此反应的离子方程式_。将此混合液过滤，滤渣加入2 mL 0.1 mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到_，反应的离子方程式为_。8B B 下列说法中正确的是（ ）A物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水 B不溶于水的物质溶解度为0C绝对不溶解的物质是不存在的 D某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度
4、为零9C C 牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s) A AAA AA 5Ca2+3PO43+ OH 。进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是_。 - 3 -已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：_。根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：_。10C C 将足量BaCO3分别加入： 30 mL 水；10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液；50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶
5、液；100 mL 0.01 mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_。11B B 实验：0.1 molL1AgNO3溶液和0.1 molL1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1 molL1 KI溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1 molL1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是（ ）A浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s) A AAA AAAg+(aq) + Cl(aq)B滤液b中不含有Ag+C中颜色变化说明AgCl 转化为AgID实验可以证明AgI比AgCl更难溶12B B 某研究小组进行Mg(
6、OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。向2支盛有1 mL 1 molL1的MgCl2溶液中各加入10滴2 molL1 NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如下表：实验加入试剂实验- 4 -序号现象4 mL 2 molL1 HCl 溶液沉淀溶解4 mL 2molL1 NH4Cl 溶液沉淀溶解（1）从沉淀溶解平衡的角度解释实验的反应过程_。（2）测得实验中所用NH4Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因_。（3）甲同学认为应该补充一个实验：向同样的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸馏水，观察到沉淀不溶解。该实验的目的是_。（4）同学们猜
7、测实验中沉淀溶解的原因有两种：一是NH4Cl溶液显酸性，溶液中的H+可以结合OH ，进而使沉淀溶解；二是_。（5）乙同学继续进行实验：向4 mL 2molL1 NH4Cl溶液中滴加2滴浓氨水，得到pH约为8的混合溶液，向同样的Mg(OH)2沉淀中加入该混合溶液，观察现象。实验结果证明（4）中的第二种猜测是成立的，乙同学获得的实验现象是_。乙同学这样配制混合溶液的理由是_。13B B 实验： 0.1 molL1 AgNO3 溶液和 0.1 molL1 NaCl 溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加 0.1 molL1 KI 溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加 0.1
8、molL1 KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是（ ）A浊液 a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) A AAA AAAg+ (aq) + Cl (aq)B滤液 b 中不含有Ag+C中颜色变化说明 AgCl转化为AgID实验可以证明 AgI 比 AgCl 更难溶- 5 -14B B 氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。漂白粉的主要作用是_。下图表示不同条件对磷的沉淀回收率的影响（“Ca/P”表示钙磷比，即溶液中Ca2+与3 4PO的浓度比）。则回收时加入生石灰的目的是_。 下述方
9、法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，实验步骤如下：.先向一定量产品中加入足量NaOH溶液，使产品中的氯元素完全转化为Cl。. 用硝酸酸化后，加入过量的AgNO3溶液，使Cl完全沉淀，记录AgNO3用量。. 再加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与水溶液接触。. 最终加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀溶液中过量的Ag+，并记录NH4SCN的用量。已知相同条件下的溶解度：AgSCNAgCl 步骤中当溶液颜色变为_色时，即表明溶液中的Ag+ 恰好沉淀完全。若取消步骤，会使步骤中增加一个化学反应，该反应的离子方程式是_；若取消步骤，该反应使测定结果偏低，运用平衡原理解
10、释其原因_，由此计算出中消耗的Ag+ 的量减少。第2节 溶度积常数- 6 -1A A 已知25 KspMg(OH)2 = 1.81011 ，KspFe(OH)3 = 2.61039 。在25 下，向浓度均为0.1 molL1 MgCl2和FeCl3混合液中逐滴加入氨水，先生成沉淀_(填化学式)，生成沉淀的离子方程式为_。2A A 下列说法正确的是（ ）A溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向D所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的3A A 下列说法正确的是（ ）A在一定温度下AgCl水
11、溶液中，Ag+和Cl浓度的乘积是一个常数B AgCl的Ksp = 1.81010，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+) = c(Cl)且Ag+与Cl浓度的乘积等于1.81010C温度一定时，当溶液中Ag+和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大4B B 下列说法不正确的是（ ）AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS) Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时， Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小5B B 室温时，M(OH)2(s
12、) A AAA AAM2+(aq)+ 2OH(aq)，Ksp=a；c(M2+)=b - 7 -molL1时，溶液的pH等于（ ）A11 ( ) 2bgaB11 ( ) 2agbC14+11 ( ) 2agbD14+11 ( ) 2bga6C C 已知Ksp（AgCl）=1.561010，Ksp（AgBr）=7.71013 ，Ksp（Ag2CrO4）=91011。某溶液中含有Cl、Br和CrO42，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol/L的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ） ACl、Br、CrO42 BCrO42、Br、Cl CBr、Cl、CrO
13、42 DBr、CrO42、Cl 7C C 金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S，molL1)如下图所示。（1）pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_(写化学式)。（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的pH为_。A1 B 4左右 C 6- 8 -（3）在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去理由是_。（4）要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成Cu(NH3)42+，写出反应的离子方程式_。（5）已知一些难溶物的溶度积常数如下表：某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中加入过量的_除去它们（选填序号）。ANaOH BFeS CNa2S9第四单元 沉淀溶解平衡第1节 沉淀溶解平衡的概念及其应用1C 2B 3（1）变大；（2）不变；（3）变小 变大；（4）变
