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1、- 1 -第一单元第一单元 弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡第1节 电解质和非电解质1B B 判断下列结论的正误:(1)电解质和非电解质都是化合物。 (2)电解质在水溶液中能电离产生自由移动的离子而导电。 (3)酸、碱、盐、氧化物都是电解质。 (4)电解质不一定能导电,能导电的物质不一定是电解质。2B B 下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )A强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离D强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱3B B 下列各组关于强电解
2、质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( )强电解质弱电解质非电解质AFeCH3COOHC12H22O11(蔗糖)BNaClNH3BaSO4CCaCO3H3PO4C2H5OHDHNO3Fe(OH)3H2O4B B 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是( )AH2SA AAA AA2H+S2BNaHCO3A AAA AANa+H+CO2 3- 2 -CNaHSO4=Na+H+SO2 4DHF=H+F5B B 下列各组物质全部是弱电解质的是( )AH2O、NH3H2O、HClO、HF BCu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaCH2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D
3、H2SiO3、H2S、CO26B B 把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100 mL液体中,溶液导电能力变化不大的是( )A自来水 B0.5mol/L盐酸C0.5 mol/L醋酸 D0.5mol/L氢氧化钾溶液7B B 氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3BHCN易溶于水C10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D在相同条件下,HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱8C C 如何通过实验证明某一元酸HX为弱酸?第2节 弱电解质的电离平衡和电离常数- 3 -1B B 下列说法正确的是(
4、 )A根据溶液中有CH3COOH、CH3COO和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B根据溶液中CH3COO和H+ 的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态C当NH3H2O达到电离平衡时,溶液中NH3H2O、NH4和OH的浓度相等DH2CO3是分步电离的,电离程度依次减弱2A A 下列说法正确的是( )A电离平衡常数受溶液浓度的影响B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱CKa大的酸溶液中c(H+)一定比Ka小的酸溶液中的c(H+)大DH2CO3的电离常数表达式: 2 323H COH COccKc 3B B 在25时,相同浓度的HF、CH3COOH和HCN(氢氰酸)溶液
5、,它们的电离平衡常数分别是7.2104、1.8105、4.91010,其中,氢离子的浓度最大的是_,未电离的溶质分子浓度最大的是_。4B B 在0.1molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHA AAA AACH3COO+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( )A加入水时,平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1 HCl溶液,溶液中c(H +)减小D加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动- 4 -5B B 氨水溶液中存在电离平衡NH3H2O A AAA AANH4+ OH,下列叙述正确的是( )A加水后,溶液
6、中c(OH)增大B氨水中离子浓度关系满足:c(NH4)= c(OH)c(H+)C加少量浓NaOH溶液,电离平衡向正向移动D通入少量HCl,溶液中c(OH)/ c(NH3H2O)值增大6A A 下表是常温下某些一元弱酸的电离常数,则0.1 molL1的下列溶液中,pH最小的是( )AHCN BHF CCH3COOH DHNO2弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数4.910107.21041.81056.41067C C 在20时H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 molL1,其电离方程式为H2SA AAA AAH+ HS,HSA AAA AAH+ S2,若要使该溶液中H+浓度增大,同时
7、使S2浓度减小,可采取的措施是( )A加入适量的水 B加入适量的NaOH固体C加入适量的SO2 D加入适量的CuSO4固体8B B 浓度与体积都相同的盐酸和醋酸,在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体(颗粒大小均相同)- 5 -反应,下列说法中正确的是( )A盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率 B盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率C盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多 D盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多9B B 将0.1 molL1的CH3COOH溶液稀释10倍,下列粒子浓度减少最多的是( )ACH3COO BOH CH+ DCH3COOH10B B 一定温度下,浓度均为0.1 mol/L的下列溶液中,
8、含H+浓度最小的是( )ACH3COOH BH2SO4 CHNO3 DHCl11B B 已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,反应:Cl2+H2OA AAA AAHCl+HClO达平衡后,要使HClO浓度增大,可加入( )ANaCl固体 B水 CCaCO3固体 DNaOH固体12B B 盛有相同质量Na2CO3的A、B两支试管,分别与等体积、等浓度的足量稀盐酸和稀醋酸充分反应,填写下列空白:(1)A、B两支试管观察到的现象:相同点是_,不同点是_,原因是_。(2)A、B两支试管中生成气体的体积开始时是A _B(填大于、等于或小于),反应完毕后生成气体的总体积是A_B,原因是_- 6 -_。13C C 在
9、一定温度下,在冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力(I)随着加入水的体积V变化的曲线如下图所示。请回答:(1)“0”点导电能力为0的理由_。(2)a、b、c三点处,溶液的c(H+)由小到大的顺序为_。(3)a、b、c三点处,电离程度最大的是_。(4)若要使c点溶液中c(CH3COO)增大,溶液的c(H+)减小,可采取的措施是加入_、_、_。14B B 25时,1 mol/L 醋酸加水稀释至 0.01 mol/L,关于稀释前后的下列变化正确的是( ) A溶液中 c(OH) 减小BpH 的变化值等于 2C溶液中 3HCH COOHcc 的值增大DKw的值减小15C C 用0.1 molL1 Na
10、OH 溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 molL1 HCl溶液和HX溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图:(1)HX 为_酸(填“强”或“弱”)。(2)N 点pH7的原因是(用化学用语表示)_。(3)下列说法正确的是_(填字母)。- 7 -a. M 点 c(HX ) c(OH)c. P 点 c(Cl)= 0.05 molL116C C 根据酸碱质子理论,酸在溶液中的电离实质是酸中的质子(H+)转移给溶剂分子。H2SO4和 HClO4在H2O中均能完全电离,不能区分强弱,在CH3COOH(醋酸)中则体现出电离能力的差别。下列说法不正确的是( )A在醋酸中,HClO4的酸性
11、强于H2SO4BH2SO4在醋酸中的电离方程式可写为:H2SO4 + CH3COOHA AAA AA32CH COOH + 4HSOCCH3COOH接受质子的能力比H2O 弱DH2SO4和HClO4溶于液氨中也能体现出电离能力的差异第3节 常见的弱电解质1B B 水的电离过程为H2O A AAA AAH+ +OH,在不同温度下其离子积为:Kw(25) =1.01014, Kw (35) =2.11014。则下列叙述正确的是( )Ac (H+)随着温度的升高而降低 B在35时,纯水中c(H+)c(OH) C水的电离常数K25 K35 - 8 -D水的电离是一个吸热过程2B B 判断正误:任何水溶
12、液中都存在水的电离平衡。任何水溶液中(不论酸、碱或中性)都存在Kw= 1014。3B B 在某温度时,测得纯水中的c(H+)=2.0107 molL1,则c(OH)为( )A2.0107 molL1 B0.1107 molL1C1.01014/2.0107 molL1 D无法确定4C C 下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是( )A因为水的离子积常数的表达式是KW=c(H+)c(OH),所以KW随溶液中c(H+)和c(OH)的变化而变化B水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是同一物理量C水的离子积常数仅仅是温度的函数,随温度的变化而变化D水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是两个没有任
13、何关系的物理量5B B 室温下,把1 mL 0.1 molL1的H2SO4加水稀释成2 L溶液,在此溶液中由水电离产生的H+,其浓度接近于( )A1104 molL1 B1108 molL1 C11011 mol L1 D11010 molL16B B 能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)c(OH)的措施是( )A向纯水中投入一小块金属钠 - 9 -B将水加热煮沸C向水中通入SO2 D向水中加入NaCl7C C 25时,水的电离达到平衡:H2OA AAA AAH+ + OHH0,下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)
14、增大,KW不变C向水中加入少量CH3COOH,平衡逆向移动,c(H+)降低D将水加热, KW增大,pH不变8B B 在0.01 molL1的硫酸溶液中,水电离出的c(H+)是( )A51013 molL1 B0.02 molL1 C1107 molL1 D11012 molL1 9C C 已知温度T 时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为 a molL1的一元酸HA与b molL1 的一元碱 BOH等体积混合,可判断溶液呈中性的依据是( )Aa = b B混合溶液的 pH = 7C混合溶液中,c (H+) = WK molL1 D混合溶液中,c (H+) + c (B+) = c (OH ) + c (A )10专题3 溶液中的离子反应第一单元 弱电解质的电离平衡第1节 电解质和非电解质1(1) 正确 (2) 错误 (3)错误