《普通高等学校2018届高三招生全国统一考试仿真卷（二）理综试题word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《普通高等学校2018届高三招生全国统一考试仿真卷（二）理综试题word版含答案（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、绝绝密密 启启用用前前2018 年普通高等学校招生全国统一考试 仿真卷理理科科综综合合能能力力测测试试（二二）本试卷共 18 页，38 题（含选考题） 。全卷满分 300 分。考试用时 150 分钟。祝考试顺利注注意意事事项项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上
2、的非答题区域均无效。4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 55 Zn 65第第卷卷一、选择题：本大题共一、选择题：本大题共 13 小题，每小题小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要合题目要 求的。求的。1.膜流是指由于膜泡运输，真核细胞生物膜在各个膜性细胞器及细胞膜之间
3、的常态性转移。下列有关叙述正确的是A.质壁分离和复原是膜流现象的例证B.蛋白质和 RNA 进出细胞核的过程发生了膜流C.浆细胞分泌抗体的过程发生了膜流D.大肠杆菌和酵母菌都能发生膜流此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2.下列有关遗传信息的传递与表达的叙述，错误的是A.一个 mRNA 上可以同时结合多个核糖体B.转录时 DNA 双链解旋需要 RNA 聚合酶C.复制产生的子代 DNA 分子中只有一条链和亲代 DNA 分子完全相同D.RNA 既能作为生物的遗传物质，还能在逆转录酶的作用下合成 DNA3.地震发生时，灾民们面对的困难不仅仅是恶劣的自然环境，还有食物、饮用水的缺乏和各
4、种疾病。下列相关叙述错误的是A.灾民中许多人都出现了全身浮肿的现象，可能的原因是体内严重缺少蛋白质B.灾民体内的抗利尿激素分泌增加，导致肾小管和集合管重吸收水的能力减弱C.因饮水不足，灾民机体细胞外液渗透压升高D.在寒冷环境中，灾民的产热量等于散热量4.用一定浓度的赤霉素（GA）溶液分别处理棉花植株的受精花（受精幼铃）与未受精花（未受精幼铃），24h 后在叶柄处注射含32P 的磷酸盐溶液（见下图），一段时间后取样测定两种幼铃的32P 放射性强度并统计两种幼铃的脱落率，实验结果如下表。下列分析错误的是A.H2O 处理组在该实验中作为空白对照B.GA 处理对受精幼铃脱落没有影响C.GA 处理后32
5、P 放射性在受精幼铃与未受精幼铃中的强度差异不明显D.H2O 处理后受精幼铃与未受精幼铃的放射性强度差异与内源激素无关5.科学家们在研究成体干细胞的分裂时提出这样的假说：成体干细胞总是将含有相对古老的DNA 链（永生化链）的染色体分配给其中一个子代细胞，使其成为成体干细胞，同时将含有相对新的合成链染色体分配给另一个子代细胞，使其开始分化并最终衰老死亡（如图所示）。下列相关推测不正确的是A.成体干细胞的细胞分裂方式为有丝分裂B.从图中可看出，成体干细胞分裂时 DNA 进行半保留复制，染色体随机分配C.通过该方式可以减少成体干细胞积累 DNA 复制过程中产生的基因突变D.根据该假说可以推测生物体内
6、的成体干细胞的数量保持相对稳定6.“绿水青山就是金山银山”，下列有关叙述正确的是A.保证绿水青山就必须彻底杜绝一切砍伐和捕捞B.绿水青山体现出来的直接价值远大于间接价值C.退耕还林和退田还湖措施有利于形成绿水青山D.绿水青山利于实现物质和能量的多级循环利用7化学与社会、生活、材料、能源密切相关，下列说法不正确的是A一种硅酸盐矿物石棉(CaMg3Si4O12) 可表示为：CaO3MgO4SiO2B3D 打印钛合金材料，可用于航空、航天等尖端领域C可燃冰是 21 世纪新型洁净能源，其组成可表示为 CH4nH2OD纳米级材料（1nm100nm）是一种胶体8NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是等
7、物质的量的 N2和 CO 所含分子数均为 NA常温下，4 g CH4含有 NA个 C-H 共价键1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为 2NA将 NA个 NH3分子溶于 1 L 水中得到 1 molL1的氨水25时，pH12 的 1.0 L NaClO 溶液中水电离出的 OH的数目为 0.01NA1 mol SO2与足量 O2在一定条件下反应生成 SO3，共转移 2NA个电子A B C D9以下有机物的说法正确的是ACH2=CHCOOH 能发生取代反应、加成反应、水解反应B石油分馏产品经过裂解、加成可制得 1，2二溴乙烷C分子式为 C4H8O2的酯有 3 种D硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白
8、质均是可发生水解反应的高分子化合物10下列实验设计所得结论不可靠的是A将电石与水反应产生的气体先通入 CuSO4溶液再通入酸性 KMnO4溶液中，溶液褪色说明 有乙炔生成B某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，说明该钾盐可能是K2CO3或 K2SO3C将浓硫酸和乙醇溶液共热产生的气体干燥后通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，说明有乙烯生成D将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到 AgNO3溶液中有淡黄色沉淀产生，不能说明有 HBr 生成11一定条件下，利用如图装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是A苯在电极 D 放电时断开的化学键是极性键B气体 X 在反应中通常体现还原性C
9、若阳极区的电解质溶液为稀硫酸，则电解一段时间后，阳极区溶液的 pH 增大D电极 D 的电极反应式为 C6H66H6e=C6H1212短周期元素 X、Y、Z、M 的原子序数依次增大，元素 X 的一种同位素没有中子，元素Y 的简单气态氢化物的水溶液呈碱性，Z2+的电子层结构与氖相同，M 的一种同素异形体的化学式为 M4，易自燃。下列判断正确的是AX 与 Z 形成的二元化合物是离子化合物 BZ 的单质在 Y 的单质中燃烧生成 Z2Y3C原子半径：MZYX D最高价氧化物对应水化物的酸性：Y0)的粒子从坐标原点 O 沿 xOy 平面入射。不计粒子重力，重力加速度为 g。(1)若该粒子沿 y 轴负方向入
10、射后，恰好能经过x 轴上的 A(a,0)点，求粒子速度 v0的大小；(2)若该粒子以速度 v 沿 y 轴负方向入射的同时，一不带电的小球从 x 轴上方某一点平行于 x 轴向右抛出，二者经过时间 t恰好相遇，求小球抛出点的纵坐标；5m6qB(3)如图乙所示，在此空间再加入沿 y 轴负方向、大小为 E 的匀强电场，让该粒子改为从O 点静止释放，研究表明：粒子在 xOy 平面内将做周期性运动，其周期 T，且在任一2mqB时刻，粒子速度的水平分量 vx与其所在位置的 y 轴坐标绝对值的关系为 vxy。若在粒子qBm释放的同时，另有一不带电的小球从 x 轴上方某一点平行于 x 轴向右抛出，二者经过时间
11、t恰好相遇，求小球抛出点的纵坐标。3mqB26CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuCl22H2O 制备CuCl，并验证其它分解产物。【查阅资料】CuCl 是一种白色难溶固体，潮湿 CuCl 在空气中缓慢被氧化配平潮湿 CuCl 在空气中被氧化的化学方程式：_CuCl+_O2+_ =3CuOCuCl23H2O+_HCl【实验探究】该小组选用下图装置进行实验（夹持加热仪器略） 。装置 A 用于制取 HCl：NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl，浓硫酸在该反应中体现强酸性和_性；按实验要求选择上图装置，连接顺序为：a_（按气流方向，用小写字母表示） ；根据完整的
12、实验装置进行实验，实验步骤如下：连接装置，_；装入药品；打开分液漏斗活塞；控制温度加热硬质玻璃管一段时间；停止通 HCl，升温继续加热；步骤通 HCl 的目的是_；装置 E 中发生反应的离子方程式是_。【实验分析与改进】装置 B 中试纸先变蓝后又褪色，经查资料获知过量的 Cl2能将 I2氧化。甲同学认为可将湿润的淀粉 KI 试纸改成足量的淀粉 KI 溶液以克服 Cl2过量的问题，但小组分析后认为该方案存在一个明显安全问题：_反应结束后，CuCl 产品中可能含有少量未分解的 CuCl2，乙同学认为只用一种日常生活常见的液体即可检验。该实验方案为：取少量固体放入小试管中，_。27汽车尾气中的主要污
13、染物是 NO、NO2和 CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：用 NaOH 溶液吸收 NO、NO2，当 n(NO)n(NO2)=1 时只生成一种盐，这种盐的化学式为_。当只有 NO2时，生成两种盐：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。若 NaOH 溶液恰好完全吸收 NO2后溶液显碱性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是：_。一定条件将 CO 和 NO 转化为无污染产物：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) H已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)；H1=221.0 kJ/molC(s)+O2(g)CO2(g)；H2=393.5 kJ/mo
14、lN2(g)+O2(g)2NO(g)；H3=180.5 kJ/mol。则H=_。T下，在固定容积的密闭容器中，通入一定量 NO 和 CO，用气体传感器测得不同时间 NO 和 CO 的浓度如下表：该条件下，2s 内 N2的平均反应速率 v(N2)=_。该条件下，2s 内 N2的平均反应速率 v(N2)=_。若往容器中加入一定量生石灰，CO 平衡转化率_（选填“增大”“减小”或“不变”） 。其它条件不变，只适当升高温度，则 4s 时，c(NO)=c1mol/L，则 c1可能是_。a1.10103 b1.25104 c1.00104 d9.00105【研究三】测定汽车尾气中 CO 的含量用 CO 分析仪测定：该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是能传导 O2的 Y2O3和 ZrO2晶体，负极的电极反应式为_。用五氧化二碘（I2O5）固体氧化定量检测：I2O5+5COI2+5CO2抽取 10L 汽车尾气，用足量 I2O5吸收，然后配成 100mL 溶液，量取其中的 20.00mL 溶液，用 0.0050mol/LNa2S2O3溶液滴定，三次平行实验平均消耗 Na2S2O3溶液的体积为20.00mL，已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，则尾气中 c(CO)=_。28无水
