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1、山东省菏泽市山东省菏泽市 2017-2018 学年高二下学期期中考试学年高二下学期期中考试化学试题（化学试题（B） ）1. 有人认为在元素周期表中，位于 IA 族的氢元素，也可以放在 VIIA 族，下列物质能支持这种观点的是A. HF B. H3O+ C. NaH D. H2O2【答案】C【解析】试题分析：A 族元素原子在反应中易获得一个电子，化合价为1 价，据此分析解答解：因A 族元素原子在反应中易获得一个电子，显1 价，如 NaH，氢元素显1 价符合题意，A、B、D 三项中氢元素均显+1 价，不能支持这种观点，故选 C2. 某主族元素的原子最外层电子排布是 5s1，下列描述正确的是A. 其
2、单质常温下跟水反应不如钠剧烈 B. 其原子半径比钾原子半径小C. 其碳酸盐易溶于水 D. 其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解【答案】C【解析】试题分析：原子最外层电子排布是 5s1，为铷，A、不正确，铷与水反应比钠剧烈；B、不正确，其原子半径比钾原子半径大；C、正确；D、不正确，其氢氧化物碱性比NaOH 更强，能使氢氧化铝溶解考点：考查核外电子排布规律、原子结构与元素性质等3. 下列物质分子中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是A. C2H4 B. Br2 C. Na2O2 D. H2O2【答案】A4. 下列表达方式错误的是A. 甲烷的电子式 B. 氟化钠的电子式C. 硫离子的核外电子排布式
3、1s22s22p63s23p4 D. 碳-12 原子【答案】C【解析】试题分析：A甲烷是共价化合物，利用共用电子对形成物质，A 项正确；B氟化钠是离子化合物，通过阴阳离子的静电作用形成物质，B 项正确；C硫离子的核外电子数是 18，其核外电子排布式为 1s22s22p63s23p6，C 项错误；D在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，则碳 12 原子可表示为612C，D 项正确，答案选 C。考点：考查化学用语的正误判断。5. 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10 号元素中，满足上述关系的元素共有A. 1 对 B. 2 对 C. 3
4、对 D. 4 对【答案】B【解析】试题分析：在前 10 号元素中，氦原子和碳原子，核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，均为 1：1，氢原子和铍原子，核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，均为 1：1，共有两对；故选 B。考点：考查元素周期表中前 10 号元素原子核外电子排布知识。6. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A. ls22s22p63s23p2 B. 1s22s22p3 C. 1s22s2sp2 D. 1s22s22p63s23p4【答案】A【解析】A、此元素位于第三周期 IVA 族，此元素是 Si；B、此元素位于第二周期 VA 族，此元素为 N；C、此元素位于第二周期
5、IVA 族，此元素为 C；D、此元素位于第三周期 VIA族，此元素为 S；同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下，原子半径减小，因此半径最大的元素是 Si，故选项 A 正确。点睛：半径大小的比较：一看电子层数，一般电子层数越多，半径越大，二看原子序数，当电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，三看电子数，当电子层数相同，原子序数相同，电子数越多，半径越大。7. 科学家联合小组宣布合成出 114 号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为 298。以下叙述不正确的是A. 该元素属于第七周期B. 该元素位于 IIIA 族C. 该元素为金属元素，性质与82Pb 相似D. 该原子含有 114
6、个电子，184 个中子【答案】B【解析】试题分析：元素周期表中各周期含有的元素种类分别是2、8、8、18、18、32、32，即第七周期最后一种元素的原子序数是 118，所以 114 号元素位于第七周期第A 族，A、C 正确，B 不正确；中子数质子数质量数，则中子数298114184，核外电子数质子数114，所以选项 D 正确，答案选 B。考点：考查元素周期表的结构以及组成原子的微粒之间关系的有关判断和计算点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，重点考查学生对元素周期表、原子组成以及组成微粒之间数量关系的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生学习化学的积极性。8. 下列性质
7、中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A. 可溶于水 B. 具有较高的熔点C. 水溶液能导电 D. 熔融状态能导电【答案】D【解析】试题分析：A离子晶体和分子晶体都能溶于水，A 错误；B原子晶体和离子晶体都具有较高的熔点，B 错误；C水溶液能导电的可能是离子晶体，也可能是分子晶体，C 错误；D只有离子晶体的熔融状态能导电，D 正确。故答案 D。考点：考查离子晶体。9. 预测 H2S 和 BF3的立体结构，两个结论都正确的是A. V 形；平面三角形 B. V 形；三角锥形C. 直线形；平面三角形 D. 直线形； 三角锥形【答案】A10. N2F2 存在顺式和反式两种分子，据此判断 N2F2 分
8、子中两个 N 原子之间化学键的组成为A. 仅有一个 键 B. 仅有一个 键C. 一个 键和一个 键 D. 一个 键和两个 键【答案】C【解析】N2F2存在顺式和反式，类似于 C2H4，因此有(顺式)、（反式） ，双键之间有一个 键和一个 键，故选项 C 正确。点睛：顺式和反式是烯烃中学习的，因此 N2F2应从 C2H4角度考虑，得出 N2F2的结构式(顺式)、（反式） ，从而得出合理结果。11. 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是A. NaF B. MgI2 C. NaI D. KBr【答案】B【解析】同主族自上而下原子半径或离子半径均是逐渐增大的，所以阴离子中碘离子是最大的。同周
9、期自左向右阳离子半径是逐渐减小的，所以阳离子中镁离子半径是最小的，所以正确的答案是 B。12. 某主族元素的原子，M 层上有一个半充满的亚层(即该亚层的每个轨道只有 1 个电子)，这种原子的质子数A. 只能是 7 B. 只能是 15 C. 是 11 或 15 D. 是 11 或 13【答案】C【解析】主族元素，M 层上有一个半充满的亚层，电子排布式可能是 1s22s22p63s1，也有可能是 1s22s22p63s23p3，即原子序数可能是 11 或 15，故选项 C 正确。13. 某元素 X 最高价含氧酸的分子量为 98，且 X 的氢化物的分子式不是 H2X，则下列说法正确的是A. X 的最
10、高价含氧酸的分子式可表示为 H3XO4B. X 是第二周期 VA 族元素C. X 是第二周 VIA 族元素D. X 的最高化合价为+4【答案】A【解析】试题分析：最高价含氧酸的相对分子质量为 98 的酸一般是硫酸或磷酸，而硫的氢化物是 H2S，所以元素 X 应该是 P，位于第三周期A 族，最高价是5 价，答案选 A。考点：考查元素周期律的应用点评：本题属于高考中的常见题型，为中等难度的试题。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。14. 某元素的原子最外电子层排布是 5s25p1，该元素或其化合物不可
11、能具有的性质是A. 该元素单质是导体B. 该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C. 该元素的氧化物的水合物显碱性D. 该元素的最高化合价呈+5 价【答案】D【解析】试题分析：元素的原子最外电子层排布是 5s25p1，处于 P 区，属于第A 元素，A、同主族自上而下金属性增强，故金属性比 Al 元素强，该元素单质是导体，A 正确；B、金属性比 Al 元素强，该元素单质在一定条件下能与盐酸反应置换出氢气，B 正确；C、氢氧化铝显弱碱性，该元素金属性比 Al 元素强，故氢氧化物的碱性比氢氧化铝强，C正确；D、该元素原子最外层电子数为 3，最高化合价呈+3 价，D 错误，答案选 D。考点：考查结构位置性
12、质关系、元素周期律、核外电子排布规律等15. 下列事实与氢键有关的是A. 水加热到很高温度都难以分解B. 水结成冰体积膨胀，密度变小C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D. HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱【答案】B【解析】试题分析：氢键是一种特殊的分子间作用力，非化学键，只影响物质的物理性质，不影响化学性质；A水的分解破坏的是化学键，不是氢键，故 A 错误；B氢键具有方向性，氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的 4 个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大当冰
13、刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的间隙减小，密度反而增大，故 B 正确；CCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高是与分子间作用力有关，分子间不存在氢键，与氢键无关，故 C 错误；DHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性与 F、Cl、Br、I 的非金属性有关，非金属性越强，其氢化物越稳定，同一主族的元素，非金属性随着原子序数的增加而减小，所以其氢化物的热稳定性逐渐减弱，与氢键无关，故 D 错误；故选 B。【考点定位】考查氢键的性质特征【名师点晴】明确氢键的特点及性质是解题关键；氢键是一种分子间的相互作用，不属于化学键；能形成氢键的物质主要有 N
14、H3、H2O、HF；特征：比化学键弱，比分子间作用力强，特别注意氢键只影响物理性质，不影响化学性质，据此分析答题。16. 在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是A. ns2np3 B. ns2np5 C. ns2np4 D. ns2np6【答案】C【解析】试题分析：电子结构为 ns2np3的原子，p 轨道半充满，为稳定状态，不易失去电子；电子结构为 ns2np6的原子，p 轨道全充满，为稳定状态，不易失去电子；B、C 选项相比，电子结构为 ns2np4的原子，失去一个电子后 p 轨道达到半充满稳定状态，更容易失去电子。选项 C 符合题意。考点：电离能的大小判断17. 下面是一些原子的
15、2P 能级和 3d 能级中电子排布的情况，其中正确的是A. B. C. D. 【答案】D【解析】试题分析：A同一轨道自旋方向相同，违反泡利不相容原理，故 A 错误；B.2p能层有 3 个电子，应在 3 个不同的轨道，不符合洪特规则，故 B 错误；C不同轨道的单电子自旋方向不同，违反了洪特规则，故 C 错误；D符合洪特规则、泡利不相容原理，故 D 正确；故选 D。考点：考查原子核外电子排布18. (一)铁和钴是两种重要的过渡元素。（1） 钴位于元素周期表中第_族，其基态原子中未成对电子的个数为_。（2）Fe(H2NCONH2)6(NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁()，是一种重要的配合物。该化合物中 Fe3+的核外电子排布式为_，尿素分子中 C、N 原子的杂化方式分别是_ 、_，其分子中 键与 键的数目之比为_，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_。(二) 已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途。回答下列问题:（1）砷元素基态原子的电子排布式为_。（2）砷与氢元素。可形成化合物砷化氢，该化合物的空间构型为_，其中 砷原子的杂化方式为_。（3）根据等电子原理，写出由短周期元素组成且与砷化氢互为等电子体的一种离子的化学式_。【答案】 (1). VIII (2). 3 (3). Ar 3d5(
