《2019年大一轮高考总复习化学课件：第二章化学物质及其变化基础课4氧化还原反应的基本概念和规律》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年大一轮高考总复习化学课件：第二章化学物质及其变化基础课4氧化还原反应的基本概念和规律（73页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学物质质及其变变化第二章基础课础课 4 氧化还还原反应应的基本概念和规规律02真题演练明确考向03课后巩固稳基提能栏 目 导 航01基础落实技能提升01基础落实技能提升1氧化还还原反应应及其与四种基本反应类应类 型的关系(1)本质质和特征考点一 氧化还原反应的概念及表示方法(2)四种基本反应类应类 型和氧化还还原反应应的关系2有关概念及其相互关系概括为为“升失氧、降得还还，剂剂性一致、其他相反”。MnO2 Cl2 HCl MnCl2 2 mol 2 mol 3氧化还还原反应应中电电子转转移的表示方法(1)双线桥线桥 法请标请标 出Cu与稀硝酸反应应中电电子转转移的方向和数目：_(2)单线桥单
2、线桥 法请标请标 出Cu与稀硝酸反应应中电电子转转移的方向和数目：_4常见见的氧化剂剂和还还原剂剂(1)常见见氧化剂剂常见见氧化剂剂包括某些非金属单质单质 、含有高价态态元素的化合物、过过氧化物等。如：(2)常见还见还 原剂剂常见还见还 原剂剂包括活泼泼的金属单质单质 、非金属离子及低价态态化合物、低价金属阳离子、非金属单质单质 及其氢氢化物等。如：(3)具有中间间价态态的物质质既有氧化性，又有还还原性还还原性 氧化性 题组题组 一 氧化还还原反应应有关概念的判断1正误误判断，正确的打“”，错误错误 的打“”(1)有单质单质 参加或有单质单质 生成的化学反应应一定是氧化还还原反应应( )(2)
3、金属阳离子一定只具有氧化性( )(3)氧化还还原反应应中有一种元素被氧化时时，一定有另一种元素被还还原( )(4)氧化还还原反应应中的反应应物，不是氧化剂剂就是还还原剂剂( )(5)某元素从游离态变为态变为 化合态态，该该元素可能被氧化也可能被还还原( )2(2018四川外国语语学校月考)氢氢化钙钙(CaH2)可作为为生氢剂氢剂 ，反应应的化学方程式为为CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列说说法不正确的是( )ACaH2既是还还原剂剂，又是氧化剂剂BH2既是氧化产产物，又是还还原产产物CCaH2是还还原剂剂，H2O是氧化剂剂D氧化产产物与还还原产产物的质质量比为为11答案：A题组题组
4、二 运用“双线桥线桥 法”分析氧化还还原反应应3(2017肇庆庆期末)汽车车安全气囊是在发发生撞车时车时 、产产生二次碰撞前能够够自动动膨胀胀保护护乘员员的装置，碰撞时发时发 生的反应为应为 10NaN32KNO3=K2O5Na2O16N2。下列判断正确的是( )AN2既是氧化剂剂又是还还原剂剂BNaN3中N元素被还还原C每生成16 mol N2转转移30 mol eD还还原产产物与氧化产产物质质量之比为为115D 解析：反应中只有N元素的化合价发生变化，则N2既是氧化产物又是还原产物，故A错误；NaN3中N元素化合价升高，失去电子，被氧化，故B错误；由反应方程式可知，2 mol KNO3反应
5、转移电子为2 mol(50)10 mol，即每生成16 mol N2转移10 mol电子，故C错误；该反应中10 mol NaN3是还原剂，生成氧化产物N2的物质的量是15 mol,2 mol KNO3是氧化剂，生成还原产物N2的物质的量是1 mol，还原产物与氧化产物质量之比为115，故D正确。4(2018怀怀化模拟拟)实验实验 室常用NaNO2与NH4Cl两种物质质的浓浓溶液混合共热热制取少量N2。下列关于该该反应应的说说法中不正确的是( )A该该反应产应产 物除N2外还还有NaCl和H2OBNaNO2是氧化剂剂，NH4Cl是还还原剂剂C每生成2.24 L标标准状况下N2转转移0.6 mo
6、l电电子D氧化产产物和还还原产产物均为为N2C 解析：根据方程式NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，该反应产物除N2外还有NaCl和H2O，故A正确；NaNO2中N元素的化合价由3价降低为0价，NH4Cl中N元素的化合价由3价升高为0，NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂，故B正确；由化合价变化可知，每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为(30)mol3 mol，则每生成0.1 mol N2时，转移电子的物质的量为0.3 mol，故C错误；该反应中只有N元素的化合价发生变化，则生成物中的N2既是氧化产物又是还原产物，故D正确。(1)在氧化还还原反应应中，氧化剂剂和还还原剂剂可
7、以是不同反应应物，也可以是同一反应应物，氧化产产物、还还原产产物可以是不同产产物，也可以是同一种产产物。(2)由于有些氧化还还原反应应中，氧化剂剂或还还原剂剂并没有全部发发生氧化还还原反应应，因此在求氧化剂剂或还还原剂剂的质质量或两者的比例时时易发发生错误错误 。1氧化性、还还原性的强弱判断方法(1)依据强弱规规律判断考点二 物质氧化性、还原性强弱的比较氧化性：氧化剂剂_氧化产产物还还原性：还还原剂剂_还还原产产物可总结为总结为 比什么性，找什么剂剂，产产物之性小于剂剂。(2)根据反应应的难难易程度判断与同一物质发质发 生氧化还还原反应应，一般越易进进行，则则其物质质具有的氧化性或还还原性就越
8、_。强NaMgAl KMnO4MnO2O2 (3)据“三表”判断根据元素周期表判断物质质氧化性还还原性的强弱与其得失电电子有什么关系？提示：氧化性、还还原性的强弱取决于物质质得、失电电子的难难易程度，与得、失电电子数目的多少无关。如：Nae=Na，Al3e=Al3，但根据金属活动动性顺顺序表，Na比Al活泼泼，更易失去电电子，所以Na比Al的还还原性强。Cl2S HIHBrHCl 大强大强含有最高价元素的化合物是否一定具有强氧化性？试举试举 例说说明。提示：不一定，如在HClO中氯氯元素的化合价为为1价，在HClO4中氯氯元素的化合价为为7价，事实实上HClO的氧化性比HClO4强，HClO有
9、强氧化性；再如浓浓硫酸和Na2SO4中，硫元素均为为6价，但浓浓硫酸具有强氧化性，而Na2SO4溶液无强氧化性。题组题组 一 根据化学方程式判断物质质氧化性、还还原性强弱1(2018深圳三校联联考)已知下列反应应：反应应：Co2O36HCl(浓浓)=2CoCl2Cl23H2O反应应：5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3下列说说法正确的是( )A反应应中HCl表现现氧化性B反应应中Cl2发发生氧化反应应C氧化性：Co2O3Cl2HIO3D还还原性：CoCl2HClI2C 解析：反应中Cl元素的化合价升高，则HCl表现还原性，故A错误；反应中Cl元素的化合价降低，则Cl2发生还原反应，故B错
10、误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，反应中氧化性：Co2O3Cl2，反应中氧化性：Cl2HIO3，则氧化性：Co2O3Cl2HIO3，故C正确；由还原剂的还原性强于还原产物的还原性，反应中还原性：HClCoCl2，反应中还原性：I2HCl，故还原性：I2HClCoCl2，D错误。2(2018山东实验东实验 中学测试测试 )依据表中所给给信息，结结合已学知识识所作出的判断中正确的是( )A反应应中的氧化产产物一定只有一种BMnSO4可被O2氧化生成KMnO4C氧化性：KMnO4Cl2Fe3D还还原性：H2O2Mn2ClC 序号氧化剂还原剂其他反应物 氧化产物 还原产物 Cl2FeBr2
11、FeCl3 KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4 KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2解析：反应中若Cl2足量，可先后生成FeCl3、Br2两种氧化产物，A项错误；根据反应可知，KMnO4的氧化性强于O2，故MnSO4不能被O2氧化生成KMnO4，B项错误；综合多个反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知氧化性：KMnO4Cl2Fe3，C项正确；根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性可知还原性：H2O2Mn2且ClMn2，D项错误。题组题组 二 根据氧化性、还还原性的强弱判断氧化还还原反应发应发 生的可能性3(2018武汉汉模拟拟)已知Co2O3在酸性溶液中易被还还原成Co2，
12、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应应在水溶液中不可能发发生的是( )A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl(浓浓)=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2A 解析：根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，可判断B中Cl2I2；C中Co2O3Cl2；D中Fe3I2，这些结论与题给信息一致。对于A，由于I的还原性强于Fe2，所以Cl2应先氧化I，而不应先氧化Fe2。A 题组题组 三 外界条件对对物质质氧化性、还还原性的影响5物质质氧化性、还还原性的强弱，不仅仅与物质质的结结构有关，还还与物质质
13、的浓浓度和反应应温度等有关。下列各组组物质质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与FeCl3溶液 Cl2和NaOH溶液 Fe和HNO3溶液 Fe和H2SO4溶液 Na和O2(1)由于浓浓度不同而发发生不同氧化还还原反应应的是_。(2)由于温度不同而发发生不同氧化还还原反应应的是_。(3)氧化还还原反应应不受浓浓度、温度影响的是_。解析：Fe和浓HNO3常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀HNO3反应，HNO3被还原成NO。Fe和浓H2SO4常温下钝化，加热继续反应，Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。 题组题组 四 物质质氧化性、还还原性强弱的实验实验
14、探究6(2017北京丰台区期末)某同学设计设计 完成了以下两个实验实验 ：向盛有KI溶液的试试管中加入少许许CCl4后滴加氯氯水，CCl4层变层变 成紫色。继续继续向试试管中滴加氯氯水，振荡荡，CCl4层层会逐渐变渐变 浅，最后变变成无色(生成了HIO3)。向盛有KBr溶液的试试管中加入少许许CCl4后滴加氯氯水，CCl4层变层变 成红红棕色。继续继续 向试试管中滴加氯氯水，振荡荡，CCl4层层的颜颜色没有变变化。下列说说法不正确的是( )A实验实验 生成HIO3时发时发 生的反应为应为 I25Cl26H2O=2HIO310HClB实验实验 中当CCl4层变层变 成红红棕色时时可通过过分液的方
15、法获获得Br2的CCl4溶液C由上述实验实验 得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺顺序是Cl2Br2I2D由上述实验实验 得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺顺序是HBrO3Cl2HIO3C 解析：向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色，发生的反应为Cl22I=I22Cl；继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)，说明氯气可氧化碘单质，发生反应的化学方程式为I25Cl26H2O=2HIO310HCl，故A正确；向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色，发生反应：Cl22Br=Br22Cl，溴单质易溶于四氯化碳，则可通过萃取分液的方法获得Br2的CCl4溶液，故B正确；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，中的氧化性强弱为Cl2I2，中的氧化性强弱为Cl2B
