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1、1第第 3 3 讲讲 盐类的水解盐类的水解【2019备考】最新考纲：1.了解盐类水解的原理及其一般规律。2.了解影响盐类水解程度的主要因素。3.掌握水解离子方程式的书写。4.了解盐类水解的应用。考点一考点一 盐类的水解及其规律盐类的水解及其规律(频数： 难度：)1定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的 H或 OH结合生成弱电解质的反应。2实质c(H)c(OH)溶液呈碱性或酸性3特点4规律有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实 例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pHpH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH、Cu2 4 酸
2、性pH75.水解方程式的书写(1)一般要求如 NH4Cl 的水解离子方程式为NHH2ONH3H2OH。 4(2)三种类型的盐水解方程式的书写。多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。如 Na2CO3的水解离子方程式为COH2OHCOOH。23 3多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。如 FeCl3的水解离子方程式为Fe33H2OFe(OH)33H。阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“=” 、 “” 、 “”等。如 Na2S 溶液与 AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为 2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S。1(RJ 选修 4P521
3、改编)现有浓度为 0.1 molL1的五种电解质溶液Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2CH3COONa NaOH这五种溶液的 pH 由小到大的顺序是( )ABCD答案 C2教材知识实验探究(1)现有 0.1 molL1的纯碱溶液，用 pH 试纸测定溶液的 pH，其正确的操作是3_。你认为该溶液 pH 的范围一定介于_之间。(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由 CO引起的，请你设计一个简单的实验方案：23_。(3)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用 Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：_。答案 (1)把一小块 pH 试纸放在洁净干燥的表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃
4、棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的 pH 713(2)向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去。则可以说明纯碱溶液呈碱性是由 CO引起的23(3)取 Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则盐类水解吸热3(溯源题)判断下列说法是否正确(1)取 20.00 mL 盐酸的方法：在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读为 30.00 mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶( )(2017课标全国，9A 改编)(2)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1( )(2016课标全国，13
5、C)(3)0.1 mol/L CH3COONa 溶液 pH7，证明乙酸是弱酸( )(2016上海化学，6B)(4)饱和 NaClO 溶液 pH 约为 11：ClOH2OHClOOH( )(2015北京理综，11B 改编)答案 (1) (2) (3) (4)题组一 水解过程分析及水解方程式书写判断1下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是( )AHSH2OH3OS24BHSH=H2SCCOH2OH2CO32OH23DFe33H2OFe(OH)33H解析 A 项，一个 H3O相当于一个 H和一个 H2O，是 HS的电离方程式，错误；B 项，为HS与 H反应的离子方程式，错误；C 项，多元弱酸阴离
6、子的水解是分步完成的，故书写时要分步书写，一般只写第一步水解方程式，即 COH2OHCOOH，错误。23 3答案 D2在盐类发生水解的过程中，正确的说法是( )A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度逐渐增大C溶液的 pH 发生了较大改变D水解后溶液一定呈酸性或碱性解析 盐类水解是盐电离出的某些离子结合水所电离出的 H或 OH，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，A 错误，B 正确；但水解程度是微弱的，故 pH 改变不大，C 错误；醋酸铵中 CH3COO与 NH水解程度相同，水解后，溶液仍呈中性，D 错误。 4答案 B【练后归纳】判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和
7、弱酸、弱碱。盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl 溶液呈中性，是因为 NaCl 是强酸强碱盐，不水解。又如 CH3COONH4溶液呈中性，是因为 CH3COO和 NH的水解程度相同， 4即水解过程中 H和 OH消耗量相等，所以 CH3COONH4水解仍呈中性。题组二 水解规律及应用3(2017湖北大冶一中月考)常温下，相同物质的量浓度的下列物质的溶液，按 pH 减小的顺序排列的是( )ANaHSO4 CH3COONa NH4Cl NaNO3BNaNO3 CH3COONa NaHSO4 NH4ClCNaNO3 CH3COONa NH4Cl NaHSO4DCH3COONa NaNO3
8、 NH4Cl NaHSO4解析 A 选项中，醋酸钠显碱性，而硫酸氢钠与氯化铵均显酸性，A 错误；B、C 选项中，5醋酸钠显碱性，而硝酸钠显中性，B、C 错误；D 选项，醋酸钠显碱性，硝酸钠显中性，氯化铵显酸性，硫酸氢钠显酸性，且硫酸氢钠相当于一元强酸，酸性较强，D 正确。答案 D425 时，浓度均为 0.1 molL1的溶液，其 pH 如下表所示。有关说法正确的是( )序号溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A.酸性强弱：H2CO3HFB和中溶质均未水解C离子的总浓度：D中：c(HCO)2c(CO)c(H2CO3)0.1 molL1 323解析 相同浓度
9、时，pH：NaHCO3NaF 则水解程度：HCOF，根据“越弱越水解”知，酸 3性：H2CO3，C 项正确；根据物料守恒知，中：c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1 molL1，D 项错误。 323答案 C【练后归纳】盐类水解的规律及拓展应用1 “谁弱谁水解，越弱越水解” 。如酸性：HCNCH3COONa。2强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如 NaHSO4在水溶液中：NaHSO4=NaHSO。243弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。(1)若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如 NaHCO3溶液中：HCOHCO(次要)，HCOH2OH2C
10、O3OH(主要)。 323 3(2)若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如 NaHSO3溶液中：HSOHSO(主 323要)，HSOH2OH2SO3OH(次要)。 364相同条件下的水解程度：正盐相应酸式盐，如 COHCO。23 35相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如 NH的水解：(NH4)2CO3(NH4) 42SO4(NH4)2Fe(SO4)2。拓展同浓度的 Na2CO3溶液、NaHCO3溶液Na2CO3溶液中c(CO)c(HCO)23 3NaHCO3溶液中c(CO)H2CO3相同浓度的 Na2CO3、CH3COONa 溶液的 pH 大小关系为 pH(Na2CO3)pH(CH
11、3COONa)。决定2外因(1)温度、浓度条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度升高温度右移增大增大增大右移减小增大 浓度 减小(稀释)右移增大减小(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。外加酸碱水解程度的影响 外加物质 弱酸阴离子弱碱阳离子7酸增大减小碱减小增大加能水解的盐例如：以 FeCl3水解为例Fe33H2OFe(OH)33H，填写外界条件对水解平衡的影响。条件移动方向H数pH现象升温向右增多减小颜色变深通 HCl向左增多减小颜色变浅加 H2O向右增多增大颜色变浅加 NaHCO3向右减小增大生成红褐色沉淀，放出气体1(RJ 选修 4P57“思考与交流”改编)将浓度为
12、 0.1 molL1Na2CO3溶液加水稀释，下列结论错误的是( )A水解平衡正向移动B各微粒浓度均变小(除 H2O 外)C溶液中离子数目增多D.比值增大答案 B2教材知识实验拓展探究下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的 0.01 molL1 CH3COONa 溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入 NH4NO3晶体，烧杯中不加任何物质。(1)含酚酞的 0.01 molL1 CH3COONa 溶液显浅红色8的原因为_(用离子方程式和必要文字解释)。(2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_(填字母序号)。A水解反应为放热反应B
13、水解反应为吸热反应CNH4NO3溶于水时放出热量DNH4NO3溶于水时吸收热量答案 (1)CH3COOH2OCH3COOHOH，使溶液显碱性 (2)BD3(溯源题)2015天津理综，10(3)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3H2OFe(OH)2HK1Fe(OH)2H2OFe(OH)HK2 2Fe(OH)H2OFe(OH)3HK3 2通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3yH2OFex(OH)yH（3xy）y(1)欲使平衡正向移动可采用的方法是(填序号)_。a降温B加水稀释c加入 NH4ClD加入 NaHCO3(2)室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的
14、关键条件是_。答案 (1)bd (2)调节溶液的 pH探源：本题源于 RJ 选修 4 P57“科学探究” ，对盐类水解反应的影响因素进行了考查。1判断正误，正确的打“” ，错误的打“” 。(1)加热 0.1 molL1Na2CO3溶液，CO的水解程度和溶液的 pH 均增大( )23(2)在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 NH4Cl 至溶液恰好无色，则此时溶液的 pHc(OH)D当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)解题思路： 我的答案： 考查意图：本题以氢氧化钠滴加二元弱酸己二酸为题材，围绕反应过程中 pH 与离子浓度变化的关系而设计。从知识层面上考查考生对弱电解质的电离平衡常数的计算、酸式盐电离与水解程度的比较、离子浓度大小关系以及微粒浓度的变化与酸碱性
