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1、性质实验性质实验1、 （09 朝阳一模 28 题 15 分）碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分，加热时可分解为氧化铜、二氧化碳和水三种氧化物。（1） 若用下列仪器对分解产物中的非固体氧化物进行验证，仪器接口顺序是 （填字母） 。按仪器连接顺序将仪器名称和对应仪器所装药品的名称填入下表。仪器试管药品碱式碳酸铜还需使用的玻璃仪器是 。 。（2）待（1）加热分解完全的试管冷却后，加入盐酸充分反应，CuO 部分溶解，过滤：所得滤液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。将滤渣洗涤干燥，置于酒精蒸汽中并加热，黑色粉状固体逐渐变成红色固体，同时产生一种在常温下有刺激性气味的液体，该反应的化学方程式是 。 （
2、3）将碱式碳酸铜与过量的木炭混合加热，也能得到（2）所得的红色固体，该反应的化学方程式是 。（4）铜及其合金用途广泛，常见的铜的合金有黄铜（铜锌合金）、青铜（铜锡合金）等。现有 w g 黄铜样品，放入足量的稀盐酸中，产生 V mL 气体（标准状况下），则样品中铜和锌的物质的量之比是 （用含 w、V 的代数式表示）。【答案】(15 分)（1）e a b c d （2 分）(2) 仪器试管干燥管洗气瓶药品碱式碳酸铜无水硫酸铜澄清石灰水（4 分）酒精灯 （1 分）（3）c(Cl-)c(Cu2+)c(H+)c(OH) （1 分）（4）CuO+CH3CH2OH CH3CHO + Cu +H2O （2 分
3、）Cu2(OH)2CO3+ C 2Cu+2CO2+ H2O （答案合理给分） （2 分）（3 分）2、 （2009 崇文一模 27 题 14 分）实验室需要少量某些气体时，通常使用快速的方法制备。下列几个实验可快速制取实验事所需的少量气体，并进行相关性质实验。 （实验装置如右图所示）（1）若 A 中为的 H溶液，B 中固体为，C 中盛有30%23O2MnO和 KSCN 的混合液，旋开 E 后，C 中的现象是_，C 中2FeCl发生氧化还原反应的离子方程式是_。（2）若 A 中浓盐酸，B 中装有固体，C 中盛有 KI 淀粉溶液，旋开 E 后，B 中出现哈绿色4KMnO气体。已知 1 mol KM
4、发生反应时转移 5mol 电子，且生成的气体为单质。B 中发生反应的化学4nO方程式是_，C 中的现象是_；继续反应一段时间后，发现 C 中溶液的颜色褪去，这是因为在溶液中_。有学生认为，此实验装置不符合环保要求，请你提出改进意见_。（3）若 B 中是生石灰，将 A 中液体逐滴加入 B 内，实验中观察到 C 的溶液中先出现沉淀、然后沉淀逐渐溶解，当溶液恰好澄清时，关闭 E，将 C 装置放入盛有沸水的烧杯中，静置片刻，观察到试管内壁出现光来年感的银镜。回答下列问题：A 中液体的名称是_，C 中是葡萄糖与_（写化学式）的混合液。仪器 D 在此实验中的作用是_。22400w 65V64V3、(200
5、9 西城期末 24 9 分）某同学用含硫酸亚铁等杂质的工业硫酸铜制取纯净的氧化铜以探究其性质。（1）制备氧化铜 将工业硫酸铜加适量水溶解、搅拌、过滤除去不溶性杂质。简述检验滤液中含有 Fe2+的操作方法：_。 向滤液中滴加 H2O2溶液，稍加热，当 Fe2+转化完全后，为将 Fe3+全部转化为 Fe(OH)3沉淀，而不会将 Cu2+转化为沉淀，需慢慢加入 Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液 pH=3.5。加热煮沸后过滤，用稀硫酸酸化滤液至 pH=1。再从溶液中分离出硫酸铜晶体。Fe2+转化为 Fe3+的离子方程式是_。 在测定所得硫酸铜晶体（CuSO4xH2O）x 值的实验中，所用的
6、玻璃仪器名称为：酒精灯、玻璃棒、_，实验过程中称量操作至少进行_次。 用得到的硫酸铜晶体制氧化铜。（2）探究氧化铜的性质在加热条件下，向下图所示装置中持续通入某纯净物 X 的蒸气，a 处黑色物质变为红色，b 处白色粉末变为蓝色，c 处有无色液体产生。 （设各步反应均进行完全）则 X 可能是_（填一个化学式即可） ，X 与 CuO 反应的化学方程式是_。XCuOabc冰盐水无水 CuSO4(足量)【答案】 （9 分）（1）取少量滤液于试管中，滴加少量 KSCN 溶液无现象，再加入少量新制的氯水，溶液呈红色，则证明溶液中含有 Fe2+离子。(2 分)2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O
7、(2 分) 干燥器 (1 分) 4 次(1 分)（2）CH3CH2OH (1 分) CH3CH2OH+CuO CH3CHO+H2O+Cu(2 分)4、(09 东城二模 27 14 分）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如图 15 所示（A 装置未画出） ，其中 A 为气体发生装置。A 中所用试剂，从下列固体物质中选取：a. NH4HCO3 b. NH4Cl c. Ca(OH)2 d. NaOH尾气处理ABCDE铂丝网F水 铜片浓硫酸图 15检查装置气密性后，先将 C 处铂丝网加热至红热，再将 A 处产生的气体通过 B 装置片刻后，撤去 C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保
8、持红热，F 处铜片逐渐溶解。（1）实验室制取 A 中气体时若只用一种试剂，该试剂是 （填代表备选试剂的字母） ；此时 A 中主要的玻璃仪器有 （填名称） 。（2）A 中产生的物质被 B 中 Na2O2充分吸收，写出任意一个 B 中发生反应的化学方程式： 。（3）对于 C 中发生的可逆反应，下列说法正确的是 。a. 增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率b. 工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率c. 该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是 4:5d. 使用铂丝网可以使正反应速率增大，同时也增大逆反应速率（4）请在图 16 坐标中画出 C 装置中反应发生
9、过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。（5）待实验结束后，将 B 中固体混合物溶于 500 mL 1 molL1 的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前 B 中原有 Na2O2的物质的量是 mol，甲在标准状况下是 L（忽略气体溶能量反应过程图 16过量 Na2O2解） 。【答案】 （共 14 分，每空 2 分）（1）a，试管、酒精灯（导管） 。（2）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2或 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2（3） a d （4） （5）0.25 ； 2.85、(2009 海淀二模 27 共 15 分
10、）铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。某实验小组用铁粉进行如下实验。（1）取少量纯铁粉与足量的稀硫酸反应，在不影响产生氢气总量的情况下，若要加快反应速率，可行的方法有（填序号） 。 加热 滴加少量浓硝酸 滴加少量硫酸铜 （2）甲同学欲用少量纯铁粉与足量浓硫酸反应得到硫酸亚铁。同学们认为不论常温还是加热的条件下均不可行，理由是 。大家讨论后将上述方案做如下改进后可获得 FeSO47H2O，请填写下列括号中的空白： FeSO4 7H2O（3）乙同学在实验室中用 m g 废铁屑（已除去表面的油污）与足量稀硫酸反应，准确测定反应生成氢气的体积，实验数据记录如下：气体体积/mL所用时间/s16
11、5若用每秒产生的气体体积(mL)表示该反应的速率，则 30 s 至 85 s 内该反应的速率为 。若完全反应后测得产生气体的体积为 V mL (已折算成标准状况)，则该废铁屑中铁的质量分数为(用含 m、V 的代数式表示) 。若实验操作无误，但测得铁的质量分数总是大于实际值，原因可能是 。【答案】 （共 15 分 ）NH3、O2NO、H2O能量反应过程（1） 2 分（2）常温下 Fe 在浓 H2SO4中会钝化；加热时少量 Fe 粉与浓 H2SO4反应生成 Fe2(SO4)3，不能得到FeSO4 。 2 分 各 2 分，共 4 分（3） mL/s 3 分5510（或、） 2 分mV 2240056
12、 mV 400%1002240056mV%100400mV废铁屑中含有能与稀硫酸反应产生氢气的杂质，且等质量时杂质产生氢气的量大于铁产生氢气的量2 分6、(09 崇文 二模 27 16 分）某兴趣小组的学生根据活泼金属 Mg 与 CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与 CO2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去） 。已知：常温下，CO 能使一些化合物中的金属离子还原。例如：PdCl2 + CO + H2O = Pd+ CO2 +2HCl 反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量 CO 的存在。请回答下列问题：（1）通常实验室制取 CO2气体的离子方程式是 ，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图 A 处应选用的装置是_（填写 “I”、 “II”或“III”） 。若要制取干燥、纯净的 CO2气体，装置 B 中应盛放的试剂是 溶液，装置 C 中应盛放的试剂是_。（2）观察实验装置图可知 Na 与 CO2反应的条件是_，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是_。待装置_（填写字母）中出现 现象时，再点燃酒精喷灯，
