《课时作业28《水的电离和溶液的酸碱性》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《课时作业28《水的电离和溶液的酸碱性》（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时作业课时作业 28 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性时间：45 分钟 分值：100 分一、选择题(每小题 4 分，共 48 分)1将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B水的离子积不变、pH 不变、呈中性C水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D水的离子积变大、pH 变小、呈中性解析将纯水加热，平衡 H2O HOH向右移动，c(H)、c(OH)均变大，但仍然相等，所以 KW变大，pH 变小，仍然呈中性。答案D2(2011苏州模拟)水是一种极弱的电解质，在常温下平均每 n 个水分子只有 1 个分子发生电离，n 的值是( )A11014 B55
2、.6107C1107 D55.6解析根据常温时，1 L( mol)水中只有 1107 mol 的水电离，可以确定如下关系：100018molNA1107 molNA100018n 1解得 n55.6107。答案B3水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )A图中五点 KW间的关系：BCADEB若从 A 点到 D 点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸C若从 A 点到 C 点，可采用：温度不变在水中加入适量的 NH4Cl 固体D若处在 B 点时，将 pH2 的硫酸与 pH10 的 KOH 溶液等体积混合，溶液显酸性解析KW只与温度有关，温度相同时，KW相同；温度越高，KW越大，A 项错误。
3、从 A 点到 D 点，溶液中 c(H)增大，可采取温度不变在水中加入少量酸的措施。从 A 点到 C 点，溶液中 c(H)、c(OH)同时增大，KW增大，应采用升温的方法，C 项错误。B 点 KW1012，若处在 B 点时，将 pH2 的硫酸与 pH10 的 KOH 溶液等体积混合，溶液显中性。答案B4下列四种溶液中，常温下由水电离生成的 H浓度之比(:)是( )pH0 的盐酸 0.1 molL1的盐酸 0.01 molL1的 NaOH 溶液 pH11的 NaOH 溶液A1:10:100:1 000B0:1:12:11C14:13:12:11D14:13:2:3解析中 c(H)1 molL1，由
4、水电离出的 c(H)与溶液中 c(OH)相等，等于1.01014molL1；中 c(H)0.1molL1，水电离出的 c(H)1.01013molL1；中c(OH)1.0102molL1，由水电离出的 c(H)与溶液中 c(H)相等，等于1.01012molL1；中 c(OH)1.0103molL1，同所述由水电离出的 c(H)1.01011molL1。即 1.01014:1.01013:1.01012:1.010111:10:100:1 000。答案A5用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4溶液的浓度，参考如图，从下表中选出正确选项( )锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A
5、碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D碱酸酚酞乙答案C6下列叙述正确的是( )A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液 pH7 时，c(SO42)c(NH4)B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为 c1和 c2，pH 分别为 a 和 a1，则 c110c2CpH11 的 NaOH 溶液与 pH3 的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向 0.1 mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大cOHcNH3H2O解析A 项，pH7 时，c(NH4)2c(SO42)，则 c(SO42)c(H)，溶液中的 OH由水电离所得，所以丙也是正确的。答案C12某温度下，有 pH 相同的 H2SO4溶液和 A
6、l2(SO4)3溶液，在 H2SO4溶液中由水电离的 H浓度为 10a，在 Al2(SO4)3溶液中由水电离的 H浓度为 10b，则此温度下的 KW为( )A11014 B1102aC110(7a) D110(ab)解析根据描述，H2SO4溶液中 c(H)，H2SO4溶液和 Al2(SO4)3溶液KWcOHKW10a的 pH 相同，即10b，可求出此温度下的 KW。KW10a答案D二、非选择题(共 52 分)13某温度(t)下的溶液中，c(H)10x mol/L，c(OH)10y mol/L，x 与 y 的关系如右图所示。请回答下列问题：(1)此温度时，水的离子积 KW为_，则该温度 t_25
7、(填“” 、 “ (2)101 c(Na)c(SO42)c(H)c(OH) 92 c(H)c(SO42)c(Na)c(OH)14(1)将 0.15 molL1稀硫酸 V1 mL 与 0.1 molL1 NaOH 溶液 V2 mL 混合，所得溶液的 pH 为 1，则 V1V2_。(溶液体积变化忽略不计)(2)室温下，某水溶液中存在的离子有：Na、A、H、OH，根据题意，回答下列问题：若由 0.1 molL1 HA 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合而得，则溶液的pH_7。若溶液 pH7，则 c(Na)_c(A)，理由是_。若溶液由 pH3 的 HA 溶液 V1 mL 与 pH1
8、1 的 NaOH 溶液 V2 mL 混合而得，则下列说法正确的是_(填选项代号)。A若反应后溶液呈中性，则 c(H)c(OH)2107 molL1B若 V1V2，反应后溶液的 pH 一定等于 7C若反应后溶液呈酸性，则 V1一定大于 V2D若反应后溶液呈碱性，则 V1一定小于 V2解析(1)根据混合所得溶液的 pH 为 1，可得：101 0.3 molL1 V10.1 V2V1V2molL1，解得 V1V211；(2)0.1 molL1 HA 溶液与 0.1 molL1 NaOH 溶液等体积混合时，若 HA 是强酸，则得到溶液显中性，pH7，若 HA 是弱酸，则得到的盐水解使溶液显碱性，pH7
9、；根据电荷守恒，c(H)c(Na)c(OH)c(A)，若溶液 pH7，则 c(OH)c(H)，故 c(Na)c(A)；若反应后溶液呈中性，则 HA 是强酸，c(H)c(OH)2107 molL1，故 A 正确；若 HA 是强酸，得到溶液显中性，pH7，若 HA 是弱酸，则得到的盐水解使溶液显碱性，pH7，故 B 错误；若反应后溶液呈酸性，如果 HA 是弱酸，可能因为反应后 HA 过量使溶液显酸性，V1不一定大于 V2，故 C 错误。若反应后溶液呈碱性，如果 HA 是强酸，说明 NaOH 过量，V1一定小于 V2，若 HA 是弱酸，HA 不完全电离，未电离部分也消耗 NaOH，侧面说明 V1一定
10、小于 V2。答案(1)11 (2) 根据电荷守恒，c(H)c(Na)c(OH)c(A)，由于 c(OH)c(H)，故 c(Na)c(A) AD15实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH46HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H滴定时，1 mol (CH2)6N4H与 1 mol H相当，然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤 称取样品 1.500 g。步骤 将样品溶解后，完全转移到 250 mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 移取 25.00 mL 样品溶液于 250 mL 锥形瓶中，加入 10 mL 2
11、0%的中性甲醛溶液，摇匀、静置 5 min 后，加入 12 滴酚酞试液，用 NaOH 标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复 2 次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入 NaOH 标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高” “偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去 NaOH 标准溶液的体积_(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色。(2)滴定结果如下表所示：标准溶液的体积滴定次数待测溶液的体积/mL滴定前刻度/m
12、L滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若 NaOH 标准溶液的浓度为 0.1010 molL1，则该样品中氮的质量分数为_。解析本题主要考查中和滴定原理应用及误差分析。根据题意在滴定过程中，应在边滴边摇动锥形瓶的同时，边注视锥形瓶内溶液颜色的变化。当溶液颜色由无色变粉红色时表明已达到滴定终点；由 4NH46HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H；HOH=H2O，及题给信息知：NH4OH，即 V(NH4)c(NH4)V(NaOH)c(NaOH)；碱式滴定管不润洗就加入标准液使 c(NaOH)降低，消耗 NaOH 体积增大，n
13、(NH4)增大，结果偏高。锥形瓶中有无水对结果没有影响。三次实验平均消耗 NaOH 溶液的体积为：20.00 mL21.031.02 mL21.992.00 mL20.200.20 mL32500 mL 待测液中含 n(NH4)2.02103 mol，样品中含氮的质量分数为：100%18.85%。2.02 103 mol 14 gmol1 101.5 g答案(1)偏高 无影响 B 无 粉红(或浅红) (2)18.85%16下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25t1t2水的离子积常数11014a11012试回答以下问题：(1)若 25” 、 “1107mol/L，所以KW11014。(2)N
14、a2SO4溶液中 c(Na)25104mol/L1103mol/L，稀释 10 倍后，c(Na)1104mol/L，此时溶液为中性，c(OH)1107mol/L，所以 c(Na):c(OH)104mol/L:107mol/L1 000。(3)根据酸、碱中和原理及 pH 计算式：102mol/L，解得 V1:V29:11，根据 Na2SO4的化学V2 0.1mol/LV1 0.1 mol/LV2V1组成及反应后溶液呈酸性，推知该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 c(Na)c(SO42)c(H)c(OH)。答案(1) 温度升高，水的电离程度增大，所以水的离子积增大 (2)1 000(3)9:11 c(Na)c(SO42)c(H)c(OH)
