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1、新高考下的实验教学靖江高级中学 张昌恒一.近三年江苏高考实验情况统计题号与分值总题量 题量比例总分分值 比例2007 5(4), 10(4), 17(10),18(12)2317.39 %15020%2008 6(3),9(4), 15(10),21(B)2119.00 %12022.5%2009 6(3),9(4),15(10), 16(8),17(8), 18(10),21(B)2133.33 %12035.83%新高考给我们的启示是什么1.高考实验所占的比重在增加 2.高考实验题的综合性越来越强 3.高考实验题考查的知识点依然 很基础看一看考试说明！4.高考实验题与物质的量的计算 有机结
2、合 二. 考试说明中关于实验的考点n1.知道化学实验是化学科学探究的 一种重要方法，了解实验探究的一 般过程n2.了解化学实验室常用仪器的使用 方法和主要用途n3.掌握化学实验的基本操作。能识 别化学用品安全使用标识，了解实 验室一般事故的预防和处理方法。n4.掌握一定溶质质量分数，物质的量 浓度溶液的配制方法，初步掌握测定 溶液pH的方法。n5.了解常见离子的检验方法，能对常 见物质进行检验和分析。n6.了解过滤，蒸发，萃取，蒸馏等物 质分离和提纯的常用的方法，能对常 见的物质进行分离和提纯。初步掌握 中和滴定的原理和方法。7.了解常见气体和一些简单化合物的 制备原理和方法。8.了解控制实验
3、条件的方法，能设计 和评价改进简单的实验方案。9.能绘制和识别简单的实验仪器装置 图，能对实验数据进行初步分析和处 理，并得出合理结论。让我们重 新认识化 学实验！n “Chemistry”即“化学”，顾名 思义“试一试”。实验是化学学科的 灵魂，新课标要求改变学生单一，被 动，陈旧的学习方式，倡导以“主动 ，探究，合作”为主要特征的多样化 学习方式，而中学化学实验教学改革 则更能体现这种学习方式的有效转型 ，能够让学生积极参与，变被动学习 为主动学习。总之，中学化学实验具 有以下一些基本特征：三.中学化学实验的基本特点1. 基础性n 中学化学基础实验包括了实验仪器的正确使用、洗涤、干燥及仪
4、器的组合使用等实验技能及基本操 作，它具有规范性，它为今后进一 步学习化学和从事科研奠定良好的 基础。2.趣味性n 实验本身是丰富多彩的，它是生动的，变幻的，充满了乐趣，尤 其对中学生来说是一门充满魅力的 科学课。它能有效的激发学生的学 习兴趣。3.开放性n 化学实验教学不同于纯理论教学，中学化学实验是能培养学生 动手，观察，思维多方位能力的大 舞台，是发挥各类学生不同特长的 开放性教学平台，能充分挖掘各位 学生的潜能，能培养学生的创造力 。新课标下我 们如何进行 实验教学？四.中学化学实验教学现状1.实验条件参差不齐2.实验教学模式存在差异中学化学实验教学 模式有哪些形式?调查报告五.中学化
5、学实验教学模式初探1.只讲不做2.边讲边做3.先讲后做4.先做后讲5.讲做结合这些实验教学模式各有哪些利弊？只有老师讲实验，但师生都不动手作实验老师一边做实验一边讲解（1）老师先讲解 ，学生后练习（2）学生先讨论方案 ，后学生实验操作学生先动手探究实验，然后再相互交流往往是边实验边讨论，再实验再讨论适用于污染重，难操作的复杂实验， 可借助多媒体模拟实验过程增加效果。 即老师演示实验，比较直观方便，但 以老师为活动主体两者均以学生为活动主体，符合 “ 主动，探究，合作”的新课改精神 ！适用于比较复杂的探究性实验方案的 设计，能培养学生的多种能力，但花 时较长。案例： 讲做结合模式亚硝酸钠的性质探
6、究 及其与氯化钠的鉴别物质性质实验探究的基本流程研究物质结构预测可能性质设计实验方案实施实验探究得出实验结论观察试样外观 （老师引导） （老师展示样品，提出问题） 亚硝酸钠性质如何？（学生热烈讨论 交流归纳物 理性质）性质探究老师资料在线支持 物理性质亚硝酸盐俗称“工业盐”，外观象食 盐，略带有浅黄色，有咸味。其化学式为 NaNO2,是可溶性盐，且溶解时吸热，其在 热水中溶解得更快。其熔点为271 ，（ 氯化钠的熔点为801）,分解温度为320 。亚硝酸盐在建筑业中常用作混凝土掺 加剂，以促进混凝土凝固，提高其强度， 防止在冬天低温施工时混凝土发生冻结。亚硝酸盐还是一种食品添加剂，用作 食品防
7、腐剂和肉类食品的发色剂。亚硝酸钠的化学性质又如何呢？请你作一合理推测猜想。（学生热烈讨论，老师归纳总结）性质探究NaNO2物质类别盐类溶液酸碱性结构组成氮中间价态氧化还原性盐的通性提出假设1亚硝酸盐溶液 可能显碱性如何设计方案加以验证？（老师引导，学生讨论实 验方案，学生实验探究， 得出相应结论）步骤：取固体配溶液取试样加试剂观现象得结论实验论证固 体溶 液用pH试纸测溶液的pH值或滴加入酚酞溶液呈碱性或溶液呈红色得出结论NaNO2属于强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性亚硝酸的生成NaNO2+H2SO4（稀）=NaHSO4+HNO2如何制备亚硝酸？亚硝酸的不稳定性2HNO2=NO+NO2（红棕色）+H
8、2O教师演示实验学生观察现象提出假设2亚硝酸钠具有盐的通性，不仅和强 酸反应，也能与某些盐发生复分解 反应实验论证固体溶液硝酸银溶液淡黄色沉淀得出结论亚硝酸钠能和某些盐相互交换 成分生成难溶性的新盐提出假设3亚硝酸钠可能有还原性实验设计固 体溶 液溶液褪为无色得出结论 亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。如与KMnO4（ H+）（紫红色）、K2Cr2O7（H+）（橙黄色）溶液反应时，MnO4- 、Cr2O72-分别被还原为Mn2+（无色）Cr3+（浅绿色）。0.01molL-1KMnO4溶液2molL-1H2SO4溶液离子方程式为： 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn
9、2+3H2OCr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3+4H2O 提出假设4亚硝酸钠可能有氧化性实验验证亚硝酸钠具有氧化性，可与具有还原性的S2-、I-、Fe2+ 等反应，分别生成单质硫（浅黄色浑浊）、I2（黄褐色 溶液）、Fe3+（棕黄色溶液）。固 体溶 液碘化钾溶液2molL-1H2SO4溶液淀粉溶液变蓝色得出结论2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO+2H2O思考：误食亚硝酸钠能导致中毒，轻者头 晕、呕吐，重者腹泻、死亡，原因何在？注意：高铁血红蛋白无携氧功能！structure of heme血红蛋白携氧示意图吞吐O2的“蜘蛛”资料在线亚硝酸盐在血液中 能与血红蛋白结合
10、，生 成高铁血红蛋白，使血 红蛋白丧失携氧功能， 导致组织缺氧。最后呼 吸中枢麻痹窒息死亡。 推测：亚硝酸盐有氧化性如何急救（1）立即催吐、洗胃和导泻，尽快将肠胃 内还没有被吸收的亚硝酸盐排出来。（2）用亚甲蓝（特效药）或维生素来解毒。把高铁血红蛋白还原成低铁血红蛋白。亚硝酸盐中毒 亚硝酸盐中毒 亚硝酸盐中毒新闻报道： 贵州云阳87学生亚硝酸盐中毒 3月21日中午，共有 1700余名学生的后叶乡小学放学后，家距学校较远的学生在学校附近胡刚平、邹 士梅经营的小店内吃饭。下午1时许，四年级一班的学生突然出现恶心、呕吐、 腹痛等中毒症状。紧接着，当天在这家小店吃过饭的87名学生不同程度出现类似 症状
11、，其中有8名学生（4男、4女，年龄最大的13岁，最小的5岁）最为严重， 当即被紧急护送到云阳县第二人民医院抢救。所幸，中毒学生均无生命危险。11月2日，云阳县人民法院公开审理了这起案件。法院认为，被告人胡刚平 、邹士梅在明知卤油中含有亚硝酸盐且在食物中添加亚硝酸盐后可能导致中毒， 仍然在售出的菜中添加了含有亚硝酸盐的卤油，导致后叶乡小学87名学生在食用 后中毒 亚硝酸钠与食盐 有何不同？如何 鉴别它们？想一想：鉴别食盐与亚硝酸钠的方案 设计（老师提出问题，学生热烈讨论）在物质检验或鉴别时，一般先对试样进行 外观观察，确定其状态、颜色、气味等，然 后准备试样（如当试样是固体时，应先取少 量试样配
12、成溶液，注意观察试样是否溶解， 在溶解过程中有无气味产生等，以初步判断 试样可能会是哪类物质），再结合物质的性 质进一步进行检验或鉴别。在检验配好的溶 液中是否会有某种离子时，每次均取少量溶 液（1至2ml）进行检验，绝对不能将检测试 样直接加入到全部的待测溶液中。物质的鉴别实验方案设计的一般思路物质的检验和鉴别的图表设计方案固体1 固体2溶液1 溶液2加入某种试剂现象1现象2根据该物质的特 定现象进行推断根据该物质的特 定现象进行推断某物质1某物质2鉴别亚硝酸钠和食盐（学生交流） 方案一外观：氯化钠是立方晶体，或是细小的结晶粉 末，呈白色；而亚硝酸钠则是斜方晶体，略带有浅黄色， 通过两者外观
13、上的差异可对它们进行初步鉴别。 方案二熔点：氯化钠的熔点为801，亚硝酸钠的熔 点为271。把亚硝酸钠和氯化钠置于同一小块金属片上 ，用酒精灯对金属片加热，先熔化的是亚硝酸钠；用酒精 灯加热不熔化的是氯化钠。 方案三对水的溶解度及溶解时的热现象：氯化钠和亚硝 酸钠虽然都溶解于水，但是两者溶解度却大不相同。温度对氯 化钠溶解的影响很小；而亚硝酸钠极易溶于水，且溶解时吸热 ，其在热水中溶解得更快。在室温时，称取1g等量的亚硝酸钠 和氯化钠分别置于小试管中，加2mL水使其溶解。由于亚硝酸钠 溶解时吸热，一支试管中的溶液温度显著下降（5左右），且 固体逐渐溶解，此为亚硝酸钠的试管；另一支试管为氯化钠的
14、 试管。物理方法如何用化学方法鉴别工业盐与食盐？（老师提出问题）物质 结构NaClNaNO2物质 性质 NaClNaNO2从结构的差异推测物质的性质差异关键归结于： Cl-和NO2- 方案讨论与论证1固体1 溶于水+AgNO+AgNO3 3溶液溶液淡黄色 沉淀固体2 溶于水 +AgNO+AgNO3 3溶液溶液白色加入硝酸后如何？沉淀溶解沉淀不溶解硝酸溶液硝酸溶液Ag+NO2-=AgNO2Ag+Cl-=AgCl冒气泡？（学生提出问题）探究气泡产生的原因？（学生讨论）猜想二：亚硝酸银被硝酸氧化，硝酸被还原产生气体？AgNO2+2HNO3=AgNO3+2NO2+H2O猜想一：亚硝酸银与硝酸反应生成亚
15、硝酸，亚硝酸不稳定分解产生气体？ AgNO2+HNO3 = AgNO3+HNO22HNO2 = NO2+NO+H2O如何设计方案加以探究（学生设计方案验证）取样 NaNO2溶于水稀硫酸溶液 静置观察 冒出气泡NaNO2+H2SO4（稀）= NaHSO4+HNO2 2HNO2= NO+NO2（红棕色）+H2O方案一方案二取样 NaNO2加入硝酸溶液静置观察冒出大量气泡，试管 上方出现红棕色气体溶液呈现绿色？ （学生提出问题）课后请查阅有关资料探究原因将试管塞上塞子后加热发现溶液颜色变浅。？?方案讨论与验证2结论：NaNO2属于强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性NaCl 属于强碱强酸盐,其水溶液呈中性固体
16、1固体2溶液1 溶液2用pH试纸测溶液的pH值溶液呈碱性溶液呈中性亚硝酸钠食盐或滴加入酚酞溶液呈红色化学方法 学生归纳方案讨论与论证3固体1 溶于水溴水溶液加塞振荡静置观察橙色未褪去固体2溶于水溴水溶液加塞振荡静置观察橙色褪去亚硝酸钠氯化钠化学方法 学生归纳方案讨论与论证4取样1溶于水碘化钾溶液 淀粉溶液变蓝色2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO+2H2O取样2溶于水碘化钾溶液 淀粉溶液不变蓝色2molL-1H2SO4溶液亚硝酸钠可与具有还原性的S2-、I-、Fe2+等反应，分别生成单质 硫（浅黄色浑浊）、I2（黄褐色溶液）、Fe3+（棕黄色溶液）。食盐无类似反应和现象化学方法 学生归纳得出结论首先利用物理性质如颜色、溶解性、熔点等鉴别工业盐与食盐，其次利用两者 结构和化学性质的差异加以鉴别，如：酚 酞试剂、PH试纸、硝酸银与硝酸溶液、碘 化钾与淀粉溶液等加以
