常见的化学物质一方庆彪

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1、1中考化学专题复习中考化学专题复习常见的化学物质一常见的化学物质一一、空气一、空气 （一）拉瓦锡测定空气成分的实验 二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的 1/5 的结论。实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO 和 2HgO2Hg+O2。（二）测定空气中氧气含量的实验【实验原理】4P+5O22P2O5【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。【实验步骤】 连接装置，并检查装置的气密性。 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。 【实验现象】 红磷燃烧，产生大量白烟；

2、 放热； 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管 进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的 1/5。 【实验结论】 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体； 空气中氧气的体 积约占空气总体积的 1/5。 【注意事项】 红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏 小。 导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致 测量结果偏小。 冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。 如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。 在集气瓶底加水的

3、目的：吸收有毒的五氧化二磷。 不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体， 气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。 如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。 不要用镁代替红磷！原因：镁在空气中燃烧时能与氮气和二氧化碳发生反应，这样不仅 消耗氧气，还消耗了氮气和二氧化碳，使测量结果偏大。 （三）空气的成分气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%（四）空气是一种宝贵的资源 1、氮气 【物理性质】无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气的密度略小。 【化学性质】化学性质不活泼，

4、一般情况下不能支持燃烧，不能供给动植物呼吸。2【用途】 制硝酸和化肥的重要原料（这一点可以证明空气中含有氮气） ； 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡充氮延长使用寿命、食物充氮防腐） ； 医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术； 超导材料在液氮的低温条件下显示超导性能。 2、稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙的总称） 【物理性质】没有颜色，没有气味的气体，难溶于水。通电时能发出不同颜色的光。 【化学性质】化学性质很不活泼。所以稀有气体又叫做惰性气体。 【用途】 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入稀有气体使灯泡耐用） ； 用作光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯等） ； 用于激光技术； 氦气可

5、作冷却剂； 氙气可作麻醉剂。 （五）空气污染和防治 1、空气污染的污染物是有害气体和烟尘。污染源包括煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧 化硫、二氧化氮、一氧化碳（三大有害气体） ，还包括工业废气等方面。 2、计入空气污染指数的项目为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。3、空气污染的危害：造成世界三大环境问题（温室效应、臭氧层破坏、酸雨） 、损害人体 健康、破坏生态平衡、影响作物生长、破坏生态平衡等。 4、防治空气污染：加强大气质量监测；改善环境状况；减少使用化石燃料；使用清洁能源； 积极植树、造林、种草；禁止露天焚烧垃圾等。 二、氧气二、氧气 （一）氧气的性质（一）氧气的性质

6、1、 【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和 固态氧是淡蓝色的。 2、 【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。 氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是 氧气。 氧气与常见物质发生的反应物质反应现象化学方程式（表达式）磷产生大量白烟、放热 4P+5O22P2O5木炭 木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中 剧烈燃烧，并发出白光 放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2CO2硫 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色 火焰 放热、生成有刺激性气味的气体S+ O2SO2氢气 纯

7、净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体2H2+O22H2O铁铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 3Fe+2O2Fe3O4铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 4Al+3O22Al2O3铝铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜4Al+3O2=2Al2O33镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末 2Mg+O22MgO铜红色的固体逐渐变成黑色 2Cu+O22CuO汞银白色液体逐渐变成红色 2Hg+O22HgO一氧 化碳产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 2CO+O22CO2甲烷产生明亮的蓝色火焰，放热，产

8、生能使无水硫酸铜变蓝的液体， 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体CH4+2O2CO2+2H2O蜡烛火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成 能使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡氧气水二氧化碳（二）实验室制取氧气（二）实验室制取氧气 1、加热高锰酸钾制取氧气（1）反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2（2）发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。 （3）收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集 气体的装置。 由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气 法收集气体的装置。 （4）

9、步骤： 查：检查装置的气密性。 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试 管。 定：将试管固定在铁架台上。 点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。 移：把导管移出水槽。 熄：熄灭酒精灯。 （5）验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。 （用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧 气收集满了。 （6）检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。 （7）注意事项： 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒

10、精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的 试管中，使试管炸裂。 加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。 棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。 2、分解过氧化氢溶液制取氧气（1）反应原理：2H2O22H2O+O2（催化剂可换成硫酸铜溶液）（2）发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下 制取气体的装置。4（3）收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集 气体的装置。 由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气 法收集气体的装置。 （4）验满：（用排水法收集）如

11、果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。 （用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧 气收集满了。 （5）检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。 不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生 的氧气和水蒸气一起逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。 3、加热氯酸钾制取氧气（1）反应原理：2KClO32KCl+3O2（2）发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。 （3）验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。 （用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集

12、气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧 气收集满了。 （4）检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。 4、氧气的工业制法 （1）实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化，这是二者的根本区别。 （2）空气中约含 21%的氧气，是制取氧气的廉价易得的原料。 第一种制法（分离液态空气法）：在低温、加压的条件下，气态空气变为液态。由于液 态氮的沸点比液态氧的沸点低，在-196的情况下，液态氮蒸发，剩下的就是液态氧。通 常我们把氧气贮存在蓝色的钢瓶里。 第二种制法：利用膜分离技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜， 可得到含氧量较高的富氧空气。 三、

13、水三、水 （一）水的物理性质 纯净的水是没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在 101kPa 时，水的凝固点是 0， 沸点是 100，4时密度最大，为 1g/mL。 （二）水的电解实验（实验装置如右图） 【实验现象】 通电后，电极上有气泡产生。通电一段时间后，两个试管内汇集了 一些气体，与正极相连的试管内的气体体积小，与负极相连的试管内 的气体体积大，体积比约为 1：2，质量比约为 8：1。 与正极相连的试管内的气体可以使带火星的木条复燃；与负极相连 的试管内的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色。 【实验结论】 水在通电的条件下，发生了分解反应，生成氢气和氧气：2H2O2H2+O2；

14、水是由氢、氧两种元素组成的（在反应前后，参与反应的元素种类没有变化） ； 化学反应中，分子可分，原子不可分。 【注意事项】 通电时，必须使用直流电。5 预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。 负极产生的是氢气，正极产生的是氧气。 （三）有关水的说法 1、天然水都属于混合物；化学上把蒸馏水、冰水混合物视为纯净物。 2、水是由氢氧两种元素组成；水是由水分子构成；水分子是由氢原子和氧原子构成；一个 水分子是由一个氢原子和两个氧原子构成。 （四）自来水厂净水过程及作用：过程作用取水提供水源，从江、河、湖或地下的水源取水加絮凝剂使悬浮在水中的小颗粒状杂质被吸附、凝聚反应沉淀池沉降、分

15、离杂质过滤池除去以上各步的沉淀物与原有水体中的漂浮物活性炭吸附池除去水体中一些可溶于水的有气味的有颜色的杂质投药消毒水体中存在一些有毒、有害的病毒、病菌等，通过化学消毒剂才能除去配水泵经过以上步骤后，所得水基本上是比较干净的水，可供用户使用（五）过滤实验操作 1、原理：分离混合物的方法之一，适用于把不溶于液体的固体与液体进行分离的一种方法。2、实验目的：探究浑浊天然水的吸附、过滤操作 3、实验用品：铁架台（带铁圈） 、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸等 4、实验步骤：（1）取 3 个烧杯，各盛大半烧杯浑浊的天然水，向其中 2 个烧杯中个加入 3 药匙明矾粉末，搅拌溶解后，静置，观察现象。 （2）再取一

16、张圆形滤纸，折好并放入漏 斗，使之紧贴漏斗内壁，并使滤纸边缘略低于漏斗口，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗 壁之间不要留有气泡。 （3）架好漏斗，使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，以使滤液能沿烧杯 壁流下。 （4）将用明矾处理过的一烧杯液体沿玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒，注意要始终低于 滤纸的边缘。 5、实验结论：经过吸附、静置沉降、过滤后的水较纯净。 6、过滤操作的注意事项： 一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁； 二低：滤纸边缘要略低于漏斗口、待过滤液体的液面要低于滤纸边缘； 三靠：倾倒待过滤液体的烧杯要靠在玻璃棒的中下部、玻璃棒下端要靠在三层滤纸处、漏 斗的下部要紧靠接收滤液的烧杯内壁。 7、过滤操作注意事项及原因操作注意事项操作原因或可能引起的后果滤纸紧贴漏斗内壁防止留有气泡，加快过滤速度滤纸边缘低于漏斗边缘防止滤纸被水润湿后破损漏斗内液面低于滤纸边缘防止液体从滤纸与漏斗间隙流下，得不到过滤烧杯紧靠引流玻璃棒的中下部防止液体