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1、高考第一轮复习华美实验学校华美实验学校 赖光第赖光第第一节 化学反应与能量的变化主要考点 1.了解化学能与热热能的相互转转化。了解吸热热反应应、放热热 反应应、反应热应热 等概念； 2.了解化学反应应中能量转转化的原因，能说说出常见见的能量 转转化形式，能熟练练画出反应进应进 程及能量变变化图图； 3.了解热热化学方程式的含义义；掌握盖斯定律及熟练练书书写 热热化学方程式； 4.掌握中和热热的测测定方法。点面导图一、化学反应中为何有能量变化？(吸收能量)旧分子拆开 原子(放出能量)新分子结合吸收能量放出能量放热反应吸热反应相对大小决定从键能大小的角度：例如：H2+Cl2=2HClE反应放出=8
2、62 kJ/mol-679 kJ/mol=183 kJ/molHClHClHHHHClClClCl+436 kJ/mol243kJ/mol431 kJ/molH=-183 kJ/mol即：H=反应物键能-产物键能从能量守恒的角度：E反应物总能量E生成物总能量E反应物总能量0【例】 （2011年广东31）如果该反应有催化剂参加，把催化 剂参与的能量进程图画入该图。二.反应热 焓变 在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫 做反应热，又称焓变。1.符号：H 2.单位：kJ/mol 或kJmol5计算方法： H= 物总能量- 物总能量； H=_物总键能-_物总键能。反应 生成 生成反应3、表现形式：
3、燃烧热、中和热、溶解热等。4.4.研究方法研究方法:a:a：实验法：实验法: :直接测量反应热的仪器叫直接测量反应热的仪器叫量热计量热计 b b：计算法：计算法放热热反应应吸热热反应应大多数化合反应应 所有的燃烧烧反应应 酸碱中和反应应 金属与酸的反应应大多数分解反应应 盐盐的水解、弱电电解质质 电电离 Ba(OH)28H2O与 NH4Cl的反应应 C和CO2、C和H2O(g) 的反应应三、常见的吸热反应和放热反应思考：放热反应一定不需要加热。吸热反应一定需要 加热，上述说法对吗？并举例说明例：NH4ClO4分 解时放出大量的 热。1(判一判)下列说说法是否正确(填“”或“”)?(1)雪熔化时
4、时温度降低，说说明雪熔化是吸热热反应应 (2)C(石墨，s)=C(金刚刚石，s) H0说说明石墨比金刚刚石稳稳定(3)2H2O(l)=2H2(g)O2(g)的焓变焓变 H0 (4)所有的燃烧烧反应应都是放热热反应应，所以不需要加热热就能进进行 2. 对下列化学反应热现象，不正确的说法是（ ） 放热反应发生时不必加热 化学反应一定有能量变化 吸热反应需要加热后才能发生 化学反应热效应数值与参加反应的物质的多少有关A. B. C. D.C H受何因素影响？与转化率有关吗？它与Q有何区别？四、热化学方程式 1.热化学方程式 （1）定义：表示参加反应的物质的的 关系的化学方 程式。 （2）意义：不仅表
5、明化学反应中_的变化，也表明 了化学反应中的_变化。物质的量和反应热 物质 能量 （3）书写热化学方程式要注意： 注明反应物及生成物的状态。不用标“”或“”，水溶液则用aq 表示。 化学计量数仅表示物质的量，可以是整数，也可以是分数。 化学计量数与H相对应，若计量数增倍，H也要增倍。 放热反应的H为“-”，吸热反应的为“+”，H的单位为kJmol- 1。反应热（H）与测定条件（T、p）有关，若不注明则指 在25 和101 kPa（通常情况）时的数据。2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=-571.6 kJmol-1练习1、 已知 1 g氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量， 写
6、出该反应的热化学方程式B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）H=-2165 kJ/mol练习2、已知0.3 mol乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧生成 B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。写出该反应的热化 学方程式。练习3、已知：H2（g）+F2（g）=2HF（g） H=-270 kJmol-1。下列说法正确的是( ) A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量 B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小 于270 kJ C.在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟 化氢
7、气体的能量 D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量C高考第一轮复习华美实验学校华美实验学校 赖光第赖光第第二节 燃烧热 反应热的计算考纲纲要求 1.了解热热化学方程式的含义义，能用盖斯定律进进行有关反 应热应热 的简单计简单计 算。 2.了解能源是人类类生存和社会发发展的重要基础础。了解化 学在解决能源危机中的重要作用。点面导图（1）概念：_时，_纯物质_燃烧生 成_的化合物时所放出的热量。（2）单位：_。（3）燃烧产物必须是稳定的氧化物。氮元素转化为 _，氢元素转化为_，碳元素转化为 _，硫元素转化为_。kJmol-1 25 、101 kPa 1 mol
8、 完全稳定N2 H2O（l） CO2 SO2 （4）书写热化学方程式： 燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量，因此在书写它的热 化学方程式时，应以燃烧1 mol物质为标准来配平其余物质的化学 计量数。 例如：C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）H=-5518 kJmol-1即C8H18的燃烧热为5518 kJmol-1。一、燃烧热H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) = -57.3 kJ/molH概念：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而 生成1mol水时放出的热量。 研究条件：稀溶液 反应物：酸与碱 生成物及其物质的量：水 1mol 放出的热量：57.
9、3kJ/mol注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱 碱反应生成1molH2O放出的热小于57.3KJ/mol二、中和热：燃烧热与中和热的区别与联系相 同 点燃烧热中和热能量变化放热反应HHQ2 B.Q1=Q2 C.Q10,Q1Q2。答案：A 【例题2】已知 CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l) H2= 285.8 kJ/molC2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3 H2O(l) H3=-1370 kJ/mol试计算2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C
10、2H5OH(l) 的H【解】：根据盖斯定律，反应不论是一步完成还是分几步完成，其反应热 效应都是相同的。下面就看看反应能不能由三个反应通过加减乘除 组合而成，也就是说，看看反应能不能分成几步完成。 2 + 4 - = 所以，HH12 H24 H3283.22 285.84 1370 339.2 kJ/mol2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H99 kJmol1。 请回答下列问题： (1)图中A、C分别表示_、_， E的大小对该反应的反应热有无影响？_。 该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中
11、 B点升高还是降低？_， 理由是_； (2)图中H_kJmol1； (3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为 四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机 理的化学方程式_； (4)已知单质硫的燃烧热为296 kJmol1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H_(要求计算过程)。反应物总能量生成物总能量没有影响 因为催化剂改变了反应历程，使反应活化能E降低降低198 盖斯定律计算 1.利用盖斯定律 计算化学反应的焓变时，热化学方程式可以和数学代数 方程式一样进行加、减、乘、除运算。 2.需要时可将热化学反应方程式的系数扩大或缩小， 应注意H也
12、要_比例扩大或缩小，也可将 热化学方程式逆向改写，此时H绝对值相等，符号 _。同 相反 练习练习 1：合成气(CO和H2为为主的混合气体)不但是重要 的燃料也是重要的化工原料，制备备合成气的方法有 多种，用甲烷烷制备备合成气的反应为应为 ： CH4(g)O2(g)=CO(g)2H2(g) H136 kJmol1 CH4(g)H2O(g)=CO(g)3H2(g) H2216 kJmol1 氢氢气与氧气反应应生成水蒸气的热热化学方程式为为 _。2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H504 kJ/mol练习练习 2： 发发射卫卫星时时可用肼肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作 氧化剂剂，两者反应应生
13、成氮气和气态态水。已知：N2(g)2O2(g) =2NO2(g) H67.7 kJmol-1 N2H4(g)O2(g)= N2(g)2H2O(g) H534 kJmol-1 1/2H2(g)1/2F2(g)= HF(g) H269 kJmol-1 H2(g)1/2O2(g) = H2O(g) H242 kJmol-1 肼肼和二氧化氮反应应的热热化学方程式为为。 有人认为认为 若用氟代替二氧化氮作氧化剂剂，则则反应释应释 放能 量更大，肼肼和氟反应应的热热化学方程式为为。2N2H4(g)2NO2(g) =3N2(g)4H2O(g) H1135.7 kJmol-1N2H4(g)2F2(g)= N2(g)4HF(g) H1126 kJmol-1
