《苏省栟茶高级中学2010届高考考前化学复习概要》由会员分享，可在线阅读，更多相关《苏省栟茶高级中学2010届高考考前化学复习概要（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第 1 页 共 8 页江苏省栟茶高级中学江苏省栟茶高级中学 20102010 届届高考考前化学复习概要高考考前化学复习概要“死背活用死背活用”是化学学习的特点，是化学学习的特点， “死背死背”的目的是掌握化学学习内容，熟悉有关知识，使应考时有的目的是掌握化学学习内容，熟悉有关知识，使应考时有备而战，减少粗心遗漏造成的失分。备而战，减少粗心遗漏造成的失分。 “活用活用”则是要求在则是要求在“死背死背”的基础上，对应掌握的知识能融会贯通、的基础上，对应掌握的知识能融会贯通、举一反三、触类旁通，提高解题能力、解题技巧、解题速度。举一反三、触类旁通，提高解题能力、解题技巧、解题速度。第一部分第一部分
2、 基础知识基础知识一、物理性质一、物理性质1 1、有色气体、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。 2 2、有刺激性气味的气体、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）。有臭鸡蛋气味的气体有臭鸡蛋气味的气体：H2S。3 3、熔沸点、状态：、熔沸点、状态： 同族金属单质（金属晶体)从上到下熔沸点降低，同族非金属单质(分子晶体)从上到下熔沸点升高。 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下升高，但分子间含氢键的 NH3、H2O、HF 反常。
3、 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于 4 的烃、一氯甲烷、甲醛。 熔沸点比较规律：一般是原子晶体离子晶体分子晶体，金属晶体不一定。 原子晶体熔化破坏共价键，离子晶体熔化破坏离子键，分子晶体熔化破坏分子间作用力。 常温下呈液态的单质有 Br2、Hg；呈气态的单质有 H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有 H2O、H2O2、硫酸、硝酸等。 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。同分异构体之间：正异新，邻间对。 比较熔沸点注意常温下状态，固态液态气态。如：白磷 P4二硫化碳 CS2干冰 CO2。 易升华的物质：碘单质、干冰等。 易液化的气体：N
4、H3、SO2、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。4 4、溶解性、溶解性 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体、能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；易溶于水的气体：SO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，碳酸盐只溶钾钠铵。 卤素单质在有机溶剂中比在水中溶解度大。 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如 NaCl） ，极少数随温度升高而变小如 Ca(OH)2。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。5 5、密度、密度 同族
5、元素单质一般密度从上到下增大。 气体密度大小由相对分子质量大小决定。第 2 页 共 8 页 含 C、H 或 C、H、O 的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度一般大于水。 钠的密度小于水，大于酒精、苯。6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属。不一定:石墨有此性质,但它却是非金属 二、结构二、结构1 1、半径、半径 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子半径及非金属离子半径均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。2 2、化合价、化合价 一般金属
6、元素无负价，但存在金属元素形成的阴离子（如 AlO2-）。 非金属元素除 O、F 外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为 8。 变价金属一般是铁，变价非金属一般是 C、Cl、S、N、O。3 3、分子结构表示方法、分子结构表示方法 是否是 8 电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成 8 电子稳定结构。 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。4 4、键的极性与分子的极性、键的极性与分子的极性 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢
7、键的概念。 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。 掌握分子极性与共价键的极性关系。 常见的非极性分子：CO2、SO3、CH4、C2H2、C2H4、C6H6及大多数非金属单质。三、基本概念三、基本概念 1常见的物理变化：蒸(分)馏、焰色反应、胶体丁达尔现象、吸附、蛋白质盐析、蒸发、萃取分液等。常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)2纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与 D2混和、水与重水混和
8、、结晶水合物为纯净物。混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、漂白粉、漂粉精、天然油脂、淀粉、纤维素、蛋白质、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与 O3) 、同分异构体组成的物质等。3掌握化学反应分类的特征及常见反应：a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应 c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应 e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应4同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。第 3 页 共 8 页5强氧化
9、性酸：浓 H2SO4、浓 HNO3、稀 HNO3、HClO。还原性酸：H2S、H2SO36.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物。7.既能与酸反应又能与碱反应的物质不一定是两性氧化物或两性氢氧化物，如 SiO2能同时与HF、NaOH 反应，但它是酸性氧化物。8.一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。四、物质用途及环保四、物质用途及环保1、 光导纤维的主要成分是二氧化硅2、 半导体的主要元素是硅3、 大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及含硫金属矿石的冶炼4、 为了防止大气污染，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理5、 污染
10、大气气体：SO2、CO、NO2等 ，其中SO、NO形成酸雨6、 环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染7、 工业三废：废渣、废水、废气 五、化学史五、化学史 1. 分析空气成分的第一位科学家拉瓦锡； 2. 近代原子学说的创立者道尔顿（英国） ； 3. 提出分子概念阿伏加德罗（意大利） ； 4. 候氏制碱法候德榜；5. 元素周期律的发现，元素周期表的创立者门捷列夫（俄国） ；6. 德国化学家凯库勒把苯定为正六边形结构。7.第二部分第二部分 化学反应和化学方程式化学反应和化学方程式（熟记课本中有关实验的操作、现象和方程式）一、记住下列化学反应的转化关系一、记住下列
11、化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行注意向前走得通，倒退能否行)1、Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl NaNa NaOH CaCO3 CaCl2 CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH 2、Mg MgO MgCl2 Mg(OH)2 MgSO4 MgCl2 Mg 3、Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al(OH)3 Al2O3 Al NaAlO2 Al(OH)3 AlCl3 NaAlO2 铝热反应：4、Fe Fe2O3 FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 FeSO4 Fe(OH
12、)2 Fe(OH)3 FeCl3 Fe(SCN)3 5、Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 CuO Cu CuCl2 Cu(NH3)4SO46、C CO CO2 CO CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2 Al(OH)3 7、Si SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 Si(粗硅) SiCl4 Si ( 纯硅) SiO2 SiF48、NH3 N2 NO NO2 HNO3 NO2 N2O4 NH3 NH4Cl NH3 NH3H2O (NH4)2SO4 NH3 NO HNO3 Cu(NO3)2 NO2 第 4 页 共 8 页HNO3 NO29、H2S S SO2 SO3
13、 H2SO4 SO2 H2SO4 BaSO4 10、Cl2 HCl Cl2 NaClO Cl2 Ca(ClO)2 HClO O2金属+Cl2、卤素间的置换、H2S+Cl2 二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置制备气体或生成气体制备气体或生成气体1、H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Mg+ H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+ 、Al+OH+ H2O、Fe + H2O 、H2O+C、*Si+NaOH+ H2O2、O2：热分解 KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解 H2O2、O3、KClO3、* HNO33、Cl2：
14、MnO2+浓 HCl、KMnO4+HCl；电解 NaCl、电解 MgCl2、电解饱和食盐水；NaClO+HCl、Ca(ClO)2+HCl、KClO3+HCl4、NO：N2+O2、Cu+稀 HNO3、NH3+O25、NO2：NO+O2、Cu+HNO3(浓)、Cu+KNO3(s)+H2SO4(浓)6、CO2：CO32+H+ 、HCO3+H+；热分解 NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、CaCO3、MgCO3；浓H2SO4+红热 C、浓 HNO3+红热 C；含碳有机物燃烧7、NH3：NH4Cl+Ca(OH)2、NH4+OH、NH4HCO3分解、N2+H2、蛋白质分解8、CO：C+O2、
15、CO2+C、H2O+C、SiO2+C9、C2H4：CH3CH2OH 与浓硫酸加热 170、CH3CH2Br 与 NaOH 醇溶液加热10、C2H2：CaC2 + H2O三、化学反应与水有着密切的关系三、化学反应与水有着密切的关系1、生成水、生成水：（1）化合反应：H2+O2（2）分解反应：Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH)2、Fe(OH)3、H2CO3、H2SiO3、CuSO45H2O、H2C2O42H2O、Na2CO3xH2O、NH3H2O、HNO3、FeSO47H2O（3）复分解反应：酸与 CuO、Al2O3、Fe2O3、Fe3O4；碱与 CO2、SiO2、SO2（4）置换反应：金属氧化物+H2（5）重要氧化还原反应：强氧化性酸（浓 H2SO4、HNO3）与金属、非金属的反应（Cu、C） ；KMnO4、MnO2与浓 HCl 反应；KMnO4 + H2SO4 + H2C2O4 （6）有机反应：乙醇脱水、醇+羧酸、HAc+NaOH、苯酚+NaOH、有机物燃烧 CxHyOz + O22、与水反应：、与水反应：K、Na、Mg、Fe、F2、Cl2、Br2、Na2O、Na2O2、MgO、Ca
