简答题的类型及答法

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1、简答题的类型及答法简答题的类型及答法化学问题，要求用意思完整，言辞简洁，逻辑性强，能击中要害的字、词、 句、字母、符号、化学用语、数字和单位等来回答化学问题，解释化学现象， 故常叫化学简答题。它的命题内容主要包括：根据双基进行元素及比合物的推 断，物质的分离、提纯、制备；化学实验及简单的设计等。命题形式主要有两 种，一种表现为类似填空的形式，另一种表现为提出问题，要求回答。解答简答题一般思路是：认真审题，抓住核心，分清要说明问题，还是 要归纳结论，还是要验证原理；分析题意，找出题中所有的大小知识点，并 抓住各知识点间的内在联系；学会知识迁移，把书本知识渗透到题目中，积 极思维，寻找交联点；草拟

2、方案，联系题意进行综合分析，归纳小结，并对 语言进行加工提炼，做到：原理正确，回答切题，操作规范，语言精炼，意思 完整。1.“实验操作”型要求回答“怎么做”。往往用来考查化学实验知识，最常见的是设计一个 简单的实验。分析时要运用同中求异的思维方法，设计出简便而可行的实验方 案。回答时，需用文字陈述实验的操作步骤、所用药品、现象以及结论。一般 不必阐述“这么做”的理由。例：有两瓶 pH=2 的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸，现只有石蕊试纸、 酚酞试液、pH 试纸和蒸馏水，而没有其它试剂。简述如何用最简便的实验方法 来判别哪瓶是强酸。分析题目中提供了多种试剂，它既限制了答题的范围，又对解题产生了

3、干扰，分析时不要被众多的试剂所迷惑，而应作适当的取舍。鉴别对象是酸， 因此必须从 H+着手，想法使两者的 pH 值搞得不相符，方法是加水。在稀释时， 弱酸还有未电离的弱酸分子进一步电离出 H+，使H+降低的幅度较小，这种差 异可用 pH 试纸定量加以区别，而石蕊试液只有定性意义，故不宜选用。答案各取等体积酸溶液用蒸馏水稀释相同倍数（如 100 倍），然后 pH 试 纸分别测其 pH 值，pH 值变化的幅度大的那瓶是强酸。2.理论解释型要求说明“为什么”。多用来考查基本理论和元素化合物知识，最常见的 是分析说明和解释一个化学现象和事实，分析时要运用由果索因的思维方法， 力争自圆其说，回答时侧重于

4、化学用语，并配以必要的文字说明。例：在 80时，纯水的 pH 值小于 7，为什么？分析回答时必须把前因后果说清楚，说全面，有的只答出温度升高纯水 电离增大，至于原因只字未提，因此未尽题意，仅得一分。答案已知室温时，纯水中的H+=OH-=10-7mol/l，又因为水的电离（H2O H+OH-）是吸热反应，故温度升高到 80时，电离度增大，致使H+=HO- 10-7mol/l，即 pH7。3.因果关系型因是问题和说理的依据，果就是推理和判断的结论，有因才有果，有果必 有因。例：有两瓶 pH=2 酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸，现只有石蕊试液，酚 酞试液，pH 试纸和蒸馏水，而没有其它试剂，简述如何

5、用最简便的实验方法来 判断哪瓶是强酸。答案各取等体积酸液用蒸馏水稀释相同倍数（如 100 倍），然后用 pH 的 试纸分别测其 pH 值，pH 值变化大的那瓶是强酸。分析回答时必须答出稀释，测 pH 值，指出 pH 值变化，然后解出正确判 断，其中稀释，测 pH 值是题目要求回答的最简单实验方法，pH 值的变化是判 断的依据，正确的判断结果是合题的结论，答案的三句话，思路简捷，因果明 确。4.平行关系型一个问题，必须同时考虑几个平行因素，然后综合比较，择优回答。例：用电石和水反应，产生的乙炔中含有 H2S、PH3等杂质，某学生拟选用 NaOH 溶液，KMnO4溶液，CuSO4溶液中的一种除去

6、H2S 杂质，经研究最后确定选 用 CuSO4溶液，请根据反应原理回答：（1）选用 NaOH 溶液的理由是_，排除选用 NaOH 溶液可能原因是 _。（2）选用 KMnO4溶液的理由是_，排除选用 KMnO4溶液的可能原因是 _。（3）选用 CuSO4溶液的理由是_，最后确定选用 CuSO4溶液的主要原 因是_。（4）能否用 Cu（NO3）2溶液代替 CuSO4溶液？为什么？答案略。分析本题主要考查 H2S 和 C2H2的性质，回答时首先考虑 H2S 的几个平行的 性质因素：硫化氢系酸性气体能与 NaOH 溶液反应（中和反应）；硫化氢具有强还原性能与 KMnO4溶液反应（氧化一还原反应）；硫化

7、氢能与 Cu2+，pb2+等多种金属离子反应（复分解反应）。择优确定 CuSO4溶液时又必须考虑：（1）除去杂质试剂不能与制取的气体反应；（2）除去杂质应完全彻底；（3）实验现象尽可能明显；（4）不能引入新的杂质。5.延续关系型要根据题目提供的条件研究前期反应，又要根据可能发生的后期反应作出 正确的回答。例：两个大小相等的集气瓶，室温下一个充满 H2S，另一个充满 SO2气体， 将集气瓶口对口密封上下颠倒数次，请回答：（1）反应后瓶内压强最大时是原来的多少倍？（2）反应完全后两瓶内物质各是什么？（3）氧化产物和还原产物的质量之比是多少？答案（1）1/4；（2）S，SO2，H2SO4；（3）21

8、。分析由于 SO2气体过量，反应后瓶内压强最大时应是剩余的 SO2 未溶于 生成的水时的状态。回答（2）时，应考虑剩余 SO2与生成水的相互反应，因而瓶内物质反应为 S、SO2、H2SO4，因为 SO2不可能完全溶解，而溶有 SO2 的水应是 H2SO4溶液。6.逆向关系型逆向思维简答题也较常见，例如概念和问题的逆向关系，计算题中的逆向 运算，化学原理和方法的逆向思维等，它有利于克服学生正向思维的定势。例：某学生利用实验里制取 O2的装置，加热 0.1 摩的 Cu（NO3）2的晶体， 他首先计算在标准状况下可得的气体体积，再加热并收集，但实验失败，未能 收集到应用的气体，你认为可能的原因是什么

9、？答案操作上，装置漏气，用错试剂，虽加热但未分解等。理论上：因 2Cu（NO3）2 2CuO+4NO2+O24NO2+O2+2H2O=4HNO3反应生成的气体 NO2和 O2以 41 的体积比完全生成了 HNO3，故用排水法不 能收集到 Cu（NO3）2分解产生的气体。分析本题从应放出气体又收集不到的正、反两个方面要求分析作答，由 于止向的计算易出差错，因而逆向的回答也易错漏。7.发散性型各种化学问题，常见的均有固定答案，且多具唯一性，尽管有些题目有多 种解法，但最后的答案却是相同的（有人称之为“对闭型”题目。）发散性题目一般只有统一要求，没有固定答案，且有时不止一个答案（人 称之为“开放型”

10、题目），解题这类题目是从一个目标出发，运用全部信息进 行放射性联想，以寻求多途径，多方法解决同一问题。例：现有 0.1molL-1Al2（SO4）3溶液 100 毫升，若要产生 1.17 克沉淀， 问要加入多少毫升 0.5molL-1NaOH 溶液？答案90 毫升和 130 毫升。（1）当加入的 NaOH 溶液不过量时：Al3+2OH-=Al(OH)33 780.5 1.1 V=90ml（2）当加入的 NaOH 溶液过量时：Al3+ 3OH- = Al（OH）31 3 10.02 0.5V1 0.02解得 V1=120（ml）因已知生成的 Al（OH）3沉淀为 1.17/78=0.015（mol）故知溶解的 Al（OH）3应为：0.02-0.015=0.005（mol）A1（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O1 10.005 0.5V2解得：V2=10（ml）V1+V2=180（ml）分析本题属一个问题多个结论，根据 Al（OH）3的两性，应从加入的 NaOH 溶液是否过量全面分析解答。