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1、- 1 -辽宁省六校协作体辽宁省六校协作体 2017-20182017-2018 学年高一化学下学期期中试题学年高一化学下学期期中试题 考试时间：90 分钟 考试分数：100 分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 第卷选择题（共 60 分）一、选择题（本题共 30 个小题，每小题只有一个选项符合题意每题 2 分 共 60 分）1.元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ）A.元素的相对原子质量逐渐增大 B.核外电子排布的周期性变化C.核电荷数逐渐增大 D.元素化合价的周期性变化2.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（ ）A制催化剂
2、的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料 D半导体材料3.科学家预言，存在稳定的超重元素，如：Z=114，N=184 的原子，它位于元素周期表的第 7周期，第A 族，下列说法正确的是（ ）A第七周期有 50 种元素 B该原子的质量数为 184C该元素的相对原子质量为 298g D该原子核外有 114 个电子4.从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是( )A. 酒精溶解于水 B. 白磷熔化C. 氯化钠受热熔化 D. 碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体5.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有 M 为金属元素下
3、列说法不正确的是（ ）A原子半径 ZMBY 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的弱CX 的最简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的小DZ 位于元素周期表中第 2 周期、第A 族6.如图所示的装置中，M 为活动性顺序表中位于氢之前的金属，N 为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是（ ）A. 导线中有电流通过，电流方向是由 N 到 MB. N 上有气体放出 C. M 为正极，N 为负极D. M 极上发生氧化反应7.下列化学用语表达正确的是（ ）A. MgCl2的形成过程可表示为B. H2O 分子的结构式可表示为 HOHC. 质子数为 92、中子数为 146 的 U 原子： - 2 -D. C
4、l 原子的结构示意图： 8. 13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14NNMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N 叙述正确的是( )A. 13C 与15N 具有相同的中子数 B. 13C 与 C60是同一种物质C. 15N 与14N 互为同位素 D. 15N 的核外电子数与中子数相同9.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是( )A图 a 表示的是吸热反应的能量变化B图 b 中反应物比生成物稳定C图 a 可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化D图 a 不需要加热就一定能发生，图 b 一定需要加热才能发生10.已知 1molH2
5、(g)与 1molBr2(g)完全反应生成 2molHBr(g)放出 72kJ 的能量，相关数据如下表：则表中 a 为( )A404 B260 C230 D20011.下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是( )。 ANaOH BNa2O2 CMgCl2 DH2O12.下列说法正确的是( )A.Li 在氧气中燃烧主要生成 Li2O2B.At 位于第七周期第A 族,其气态氢化物的稳定性比 HCl 的强C.卤族元素单质的熔、沸点随原子序数的增大而升高D.第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后所得水溶液均呈酸性13.下列说法正确的是( )A. Li 是最活泼的金属，F 是最活泼的非金属B. M
6、g(OH)2碱性比 Ca(OH)2强C. 元素周期表有 7 个主族，7 个副族，1 个 0 族，1 个族，共 16 纵行D. X2的核外电子数目为 18，则 X 位于第四周期第A 族- 3 -14.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 最外层电子数是次外层 2 倍，Y 是非金属性最强的元素，Z 原子半径在同周期元素中最大，W 可与 Z 形成离子化合物 Z2W。下列说法正确的是（ ）A四种元素在自然界均不能以游离态存在 B氢化物的稳定性：XZY15.如下图所示的装置中，观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，并测得电解质溶液的质量减小，由此判断下表中所列 M、N、P 物质，
7、其中可以成立的是（ ）MNPAZnCu稀硫酸溶液BCuFe稀盐酸CAgZn硝酸银溶液DZnFe硫酸亚铁溶液16.日常所用干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状 NH4Cl 和 ZnCl2作电解质(其中加入 MnO2吸收 H2)，电极反应式可简化为：Zn2e=Zn2，2NH2e=2NH3H2(NH3与 Zn2能生成一种稳定的物质)。根据上 4述判断，下列结论正确的是( )锌为正极，石墨为负极 锌为负极，石墨为正极工作时，电子由石墨极经过外电路流向锌极长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器A B C D17某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3Fe=3Fe2，能实现该反应的原
8、电池是( )A正极为 Cu，负极为 Fe，电解质溶液为 FeCl3溶液B正极为 C，负极为 Fe，电解质溶液为 FeSO4溶液C正极为 Fe，负极为 Zn，电解质溶液为 Fe2(SO4)3溶液D正极为 Ag，负极为 Cu，电解质溶液为 CuSO4溶液18.下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS19肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂 1mol 化学键所需的能量(kJ)：NN 为 942、O=O 为 500、NN 为 15
9、4，则断裂 1mol NH 键所需的能量(kJ)是( ) PM N- 4 -A194 B391 C516 D65820在 298 K、1.01105 Pa 下，将 22 g CO2通入 750 mL 1 mol/L NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出 x kJ 的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入 1 L 2 mol/L NaOH 溶液中充分反应放出y kJ 的热量，则 CO2与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3的热化学方程式正确的是( )ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(2yx) kJ/molBCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(
10、2xy) kJ/molCCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq) H(4xy) kJ/molD2CO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l) H(8x2y) kJ/mol21.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是( )A. 甲一定是金属元素B. 气态氢化物的稳定性：庚己戊C. 乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以相互反应D. 庚的最高价氧化物水化物酸性最强22.有 A、B、C、D 四种金属，将 A 与 B 用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀。将 A、D 分别投
11、入等物质的量浓度盐酸中，D 比 A 反应剧烈。将铜浸入 B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入 C 的溶液里，有金属 C 析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）A. ABCD B. DABC C. CABD D. BCAD 23.右图是锌片和铜片在稀硫酸中所组成的原电池装置，c、d 为两个电极。下列有关的判断不正确的是( ) A电池工作的过程中，d 电极上产生气泡B电池工作时，溶液中 SO向 d 移动24Cc 为负极，发生氧化反应D电池工作的过程中，溶液中 SO浓度基本不变2424已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为 CuSO45H2O(s)=CuSO4(s)5H
12、2O(l) HQ1 kJmol1。室温下，若 1 mol 无水硫酸铜溶解为溶液放- 5 -热Q2 kJ，则( ) AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1Q2 D无法比较25.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( )Aa 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e= CuC无论 a 和 b 是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da 和 b 用导线连接时，Fe 片上发生还原反应，溶液中 SO42向铜电极移动26. 如图所示是 Zn 和 Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述
13、合理的是( )Cu 为负极，Zn 为正极Cu 极上有气泡产生，发生还原反应SO向 Cu 极移动24若有 0.5mol 电子流经导线，则可产生 0.25mol 气体电子的流向是：CuZn正极反应式：Cu2e=Cu2，发生氧化反应A B C D27.已知空气锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH2eZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e 4OH ，据此判断，锌片是A正极，被还原 B正极，被氧化 C负极，被还原 D负极，被氧化28. 化学反应可视为旧化学键断裂和新化学键形成的过程。化学键的键能是指拆开(或形成)1 mol 某化学键所吸收(或放出)的能量。已知白磷(P4)和 P4O6的分子结构如图所
14、示，现提供以下化学键的键能：PP 为 198 kJ/mol，PO 为 360 kJ/mol，氧气分子内氧原子间的键能为 498 kJ/mol，则 P4(s)3O2(g)=P4O6(s)的反应热 H为( )- 6 -A+1 638 kJ/mol B1 638 kJ/mol C126 kJ/mol D126 kJ/mol29. 已知在 25、101 kPa 条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s) H2 834.9 kJmol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s) H3 119.1 kJmol1由此得出的结论正确的是( )A等质量的 O2 比 O3 能量低，由 O2 变 O3 为放热反应B等质量的 O2 比 O3 能量高，由 O2 变 O3 为吸热反应CO3 比 O2 稳定，由 O2 变 O3 为放热反应DO2 比 O3 稳定，由 O2 变 O3 为吸热反应
