《湖南省双峰县第一中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省双峰县第一中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -湖南省双峰县第一中学湖南省双峰县第一中学 2017-20182017-2018 学年高一化学下学期第一次月考试学年高一化学下学期第一次月考试题题时间：80 分钟 满分：100 分一、选择题（每小题只有一个正确答案，共 20 小题，每题 3 分，共 60 分）1下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）A周期表中有八个主族，八个副族B目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 32 种元素C短周期元素是指 120 号元素D原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数2下列化学用语中，正确的是( )A氯化钠的电子式为 NaClB镁的原子结构示意图为C氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为 HHClC
2、lD重水的化学式为 H2O(或 D2O)2 13对于X 和X+两种粒子，下列叙述正确的是（ ）A质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B化学性质几乎相同C一定都由质子、中子、电子构成 D核电荷数，核外电子数一定相同4铪由于具有低的中子吸收截面，优异的耐蚀性能和加工性能，是核工业的重要材料其中一种是Hf 铪） ，下列说法正确的是（ ）A Hf 的质量数为 72 B Hf 的核外电子数为 72C Hf 的中子数为 103 D Hf 与Hf 互为同素异形体5下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）ALi、Be、B 原子最外层电子数逐渐增多 BN、O、F 原子半径依次增大- 2 -CP、S、Cl 最高
3、正价依次升高 DLi、Na、K、Rb 的金属性依次增强6下列粒子半径之比大于 1 的是（ ）Ar（Al）/r（Na） Br（C）/r（Si） Cr（F-）/r（Mg2+） Dr（Fe2+）/r（Fe）7原子电子层数相同的 X、Y、Z 三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4H2YO4HZO4，则下列判断正确的是（ ）A非金属性强弱为 XYZ B原子半径为 XYZC阴离子的还原性为 X3Y2Z D气态氢化物的稳定性为 H3XH2YHZ8已知 A、B、C、D 为短周期元素，简单离子 A+、B2+、C、D2具有相同的电子结构，下列关系正确的是（ ）A质子数 ABCD B原子半径 DCAB
4、C氢化物的稳定性 H2DHC D碱性的强弱 AOHB（OH）29下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ）A氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解C碘升华 D氯化钠溶于水10下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（ ）A可溶于水 B具有较高的熔点C水溶液能导电 D熔融状态能导电11已知 X3核外共有 a 个电子，X 原子的质量数为 b，则 m g X3含有中子的物质的量为（ ）molA B C D 12几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：(已知铍的原子半径为 89pm)元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、32下列叙述正确的是（ ）- 3 -A
5、X、Y 元素的金属性 XYBY 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C一定条件下，W 单质可以将 Z 从其氢化物中置换出来D常温下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZW213A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种短周期元素，A 原子的最外层上有 4 个电子；B和 C 能形成化合物 C2B、C2B2，C 单质的焰色反应呈现黄色；D 的 L 层电子数等于 K、M 两个电子层上电子数之和下列说法正确的是（ ）A非金属性 ABD BB 和 C 形成的化合物中可能有共价键C原子半径 DCAB D四种元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 B14R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短
6、周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数） （ ）A若 R（OH）n为强碱，则 W（OH）（n+1）也为强碱B若 Y 的最低化合价为2，则 Z 的最高正化合价为+6C若 HnXOm为强酸，则 Y 是活泼非金属元素D若 X 的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素15X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X 与 W、Y 与 Z 这两对原子的最外层电子数之和均为 9单质 Y 和 W 都可与 NaOH 溶液反应下列说法不正确的是（ ）A原子半径：YZW BZ 的最高价氧化物对应的水化物为强酸C非金属性最强
7、的元素为 W ,DXW2分子中各原子最外层电子均达到 8 电子结构16铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝同主族元素，元素符号是 Tl，以下对铊的性质的推析不正确的是（ ）A铊是易导电的银白色金属 B能生成+3 价离子C氢氧化铊是两性氢氧化物 DTl3+的氧化能力比 Al 弱17下列说法中，错误的是（ ）A需要加热的化学反应都是吸热反应- 4 -B化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关C若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为放热反应D在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量18在烧杯中混合 Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 晶体。下
8、列现象不能说明该反应是吸热反应的是（ ）A有使湿润的 pH 试纸变蓝的气体产生B滴有水滴的玻璃片冻结在烧杯底部C盛有饱和硝酸钾溶液的试管置于反应混合物内，拿出后发现溶液浑浊D烧杯外壁有水珠凝结19两种短周期元素 X 和 Y，可以组成化合物 XY3，当 Y 的原子序数为 m 时，X 的原子序数为（ ）m4 m+4 m+8 m2 m+6A B C D20. X、Y、Z 均为元素周期表中的前 20 号元素，且可形成化合物 XYZ4；三种元素原子序数之和为 44，且均不在同一周期，但 Y 和 Z 同主族，下列有关推断中正确的是( )AXYZ4是一种可溶于水的盐，且 X 与 Y 可形成离子化合物 XYB
9、XYZ4是一种离子化合物，且 Y 与 Z 可形成离子化合物 YZ2CXYZ4是一种易溶于水的盐，且 Y 与 Z 可形成共价化合物 YZDXYZ4是一种微溶于水的盐，且 X 与 Y 可形成离子化合物 XY 2、非选择题（每空 2 分，共 4 小题，共 40 分）21.用序号回答：HCl NaOH Cl2 H2O NH4Cl MgCl2NH3H2O Na2O2 HClO CaO （1）只存在离子键的是 （2）属于共价化合物的是 （填字母）A HCl Cl2 H2O NH4Cl NH3H2O Na2O2 HClO B HCl NaOH H2O NH3H2O HClO C HCl H2O NH3H2O
10、 HClO - 5 -D HCl Cl2 H2O NH3H2O HClO （3）存在极性键的离子化合物是 （4）既存在离子键又存在非极性键的是 22下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：(1)在元素中，原子半径最大的元素的离子结构示意图为 （2）写出元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强物质与呈两性的物质反应的离子方程式 ；（3）按要求写出下列两种物质的电子式：的氢化物 ；的最高价氧化物的对应的水化物 ；(4)非金属性 （填大于、小于）23短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其中 A 元素的原子核外电子数、核外电子层数和最外层电子数均
11、相等B、C、D、E 在元素周期表中的相对位置如图 1 所示，其中E 的单质的水溶液具有漂白性甲、乙、M、W、X、Y、Z 七种物质均由 A、C、D 三种元素中的若干种元素组成（只有 M 分子同时含有三种元素） ，甲、乙为非金属单质，M、W、X、Y、Z均为化合物，W 是 C2A4型共价化合物，X 分子中含有 10 个电子，它们之间的相互转化关系如表所示（图 1）（1）写出元素 E 名称 （2）A、C、D 三种元素组成的盐中，化学键类型为 （3）乙的电子式为 （4）反应的化学方程式为 ，还原产物为 主族周期AAAAAAA0二三四BCDE- 6 -（5）W 作火箭燃料时，氧化剂可以是 Z，0.25mo
12、l 的 W 气体完全和足量的 Z 气体反应生成乙和 X，转移的电子为 mol24原子序数由小到大排列的四种短周期元素 X、Y、Z、W，其中 X、Z、W 与氢元素可组成XH3、H2Z 和 HW 共价化合物；Y 与氧元素可组成 Y2O 和 Y2O2离子化合物。(1)Y 在元素周期表的位置是_(2)写出 Y2O2的电子式：_，(3)X、Z、W 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_(填化学式)。(4)XH3、H2Z 和 HW 三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是_(填化学式)。(5)由 X、W 组成的化合物分子中，X、W 原子的最外层均达到 8 电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_。高一月考化学答案一、选择题（203=60）12345678910B DABBCCDCD11121314151617181920DCBCDCAABD二、非选择题（202=40）21、 （1） 6，10 （2） C （3） 2，5 （4） 8 22、（1）（2）（3）- 7 -（4）大于 23.24、
