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1、第 1 页 共 4 页20132013 年全国卷年全国卷( (新课标新课标)理综理综( (化学化学) )一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，在每小题给出的四个 选项中，只有一项是符合题目要求的。 7、在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程 式如下。下列叙述错误的是A.生物柴油由可再生资源制得 B. 生物柴油是不同酯组成的混合物 C.动植物油脸是高分子化合物 D. “地沟油”可用于制备生物柴油 8、下列叙述中，错误的是 A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 55-60反应生成硝基苯 B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成 1,
2、2-二澳乙烷 D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成 2,4-二氯甲笨 9、NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是 A.1.OL 1.0mo1L-1的 NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为 2 NA B.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5 NA C. 25时 pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH_的数目为 0.1 NA D. 1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9 NA 10、能正确表示下列反应的离子方程式是 A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B.钠与 CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ C.NaHCO
3、3溶液与稀 H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2 D.向 FeCl3溶液中加入 Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料 多孔 Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作 的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是 A.电池反应中有 NaCl 生成 B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子 C.正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl- D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 12.在 1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应第 2 页 共 4 页H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g
4、)+H2O(g) H1 2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g) H2 H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) H3 2S(g)=S2(g) H4 则H4的正确表达式为 A.H4=(H1+H2-3H3) B.H4=(3H3-H1-H2) C.H4=(H1+H2-3H3) D.H4=(H1-H2-3H3) 13.室温时 M(OH)2(S)M2+(aq)+2OH-(aq) KSP=a,c(M2+)=bmolL-1时， 溶液的 pH 等于 A.1/2lg( b/a) B.1/2lg(a/b) C.14+1/2lg( a/b) D.14+1/2lg(b/a) 26
5、.(15)某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：反应物和产物的相关数据列表如下： 沸点/密度/(gcm-3)水中溶解性 正丁醇11.720.8109微溶 正丁醛75.70.8017微溶 实验步骤如下：将 6.0g Na2Cr2O7放入 100mL 烧杯中，加 30mL 水溶解，再缓慢加入 5mL 浓硫酸，将所得溶液小心转移至 B 中。在 A 中加入 4.0g 正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴 加 B 中溶液。滴加过程中保持反应温度为 9095，在 E 中收集 90以下的馏分。 将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收 集 7577馏分，产量 2.0g。第
6、 3 页 共 4 页回答下列问题： (1)实验中，能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由：。 (2)加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石， 应采取的正确方法是 。 (3)上述装置图中，B 仪器的名称是 ，D 仪器的 名称是 。 (4)分液漏斗使用前必须进行的操作是 (填标号)。 a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定 (5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层。 (6)反应温度应保持在 9095，其原因是：。 (7)本实验中，正丁醛的产率为 %。 27.(14 分)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯 化工业级氧化锌(含有 Fe(), Mn(), Ni()
7、等杂质)的流程如下: 提示:在本实验条件下，Ni()不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是 MnO2 。回答下列问题: 工业 ZnO稀硫酸浸出液调 pH 约为 5，适量高锰酸钾 溶液；过滤滤液锌；过滤滤液碳酸钠；过滤滤饼 煅烧ZnO (1)反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程 式为 。加高锰酸钾溶液前， 若 pH 较低，对除杂的影响是 。 (2)反应的反应类型为 。过滤得到的滤渣中， 除了过量的锌外还有 。 (3)反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法 是 。 (4)反应中产物的成分可能是 ZnCO3xZn(OH)2。取干操后的 滤饼 11.2g，煅烧后可得到产品 8.1 g。
8、则 x 等于 。 28.(14 号)在 1.0 L 密闭容器中放入 0.10molA(g)，在一定温度进行 如下反应: A(g)B(g)+C(g) H=+85.1KJmol-1 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：回答下列问题: 时间 t/h0124816202530 总压强 p/100kPa4.91 5.58 6.32 7.31 8.54 9.50 9.52 9.53 9.53 (1)欲提高 A 的平衡转化率，应采取的措施为 。 (2)由总压强 P 和起始压强 P0计算反应物 A 的转化率 (A)的表第 4 页 共 4 页达式为 。 平衡时 A 的转化率为_ ，列式并计算 反
9、应的平衡常数 K 。 (3)由总压强 p 和起始压强 p0表示反应体系的总物质的量 n 总 和反应物 A 的物质的量 n(A)，n 总= mol，n(A)= mol。 下表为反应物 A 浓度与反应时间的数据，计算 a= 反应时间 t/h04816 C(A)/(molL-1)0.10a0.0260.0065 分析该反应中反应反应物的浓度 c(A)变化与时间间隔(t)的规 律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在 12h 时反应物的浓度 c(A)为 molL-1。 38.化学选修 5：有机化学基础(15 分) 化合物(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含 有醛基和酯基。可以用 E
10、 和 H 在一定条件下合成： 已知以下信息，回答下列问题： A 的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢； 化合物 F 苯环上的一氯代物只有两种； 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定易脱水形成羰基。（1）A 的化学名称为 。 （2）D 的结构简式为 。 （3）E 的分子式为 。 (4)F 生成 G 的化学方程式为 , 该反应类型为 。 (5)I 的结构简式为 。 (6)I 的同系物 J 比 I 相对分子质量小 14，J 的同分异构体中能同时 满足如下条件：苯环上只有两个取代基，既能发生银镜反应， 又能和饱和 NaHCO3溶液反应放出 CO2，共有_种(不考虑立体异 构)。J 的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三 组峰，且峰面积比为 2：2：1，写出 J 的这种同分异构体的结构简 式_。
