物质的量浓度概念及计算

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1、 溶液是一种或几种物质分散到另一种物质 里,形成的均一的、稳定的混合物.什么叫溶液？初中学过的表示溶液浓度的方法一般取溶液是称量溶液质量还是 量取溶液体积？溶质质量 溶液质量100%溶质的质量分数 或质量百分比浓度=上海第六人民医院金山分院检验报告单项目 结果 参考值总胆汁酸（双缩脲法） 61.3 64.086.0 g/L 白蛋白（溴甲酚绿法） 35.4 35.053.0 g/L 球蛋白（计算法） 25.9 20.030.0 g/L 葡萄糖（空腹） 3.9 4.06.4 mmol/L 尿素氨（酶法） 3.6 2.85.5 mmol/L 肌酐（酶法） 41.0 45.0 110.0 umol/L

2、 尿酸（酶法） 185.0 150.0420.0 umol/L申请单号生化姓名：xx性别：年龄： 岁就诊号：科别： 送检日期：20160904 09:00 检验医生：报告日期 检验者审核者上面的检验报告单中曾出现单位：g/Lmmol/L 溶质质量(g)溶液体积(L)溶质的物质的量（mmol) 溶液的体积（L)即溶质的质量浓度物质的量浓度物质的量浓度1. 1.定义定义: :以单位体积（1L)溶液里所含溶质（B）的物质的量,叫做溶质B的物质的量浓度.符号为 c(B）3.单位为 mol/L2.公式:一、一、 物质的量浓度的概念物质的量浓度的概念 练习. 下列说法是否正确，正确的打“”，错误的打“”，

3、并说明理由。 （1）将342克蔗糖溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为1mol/L（ ）（2）在1 L 1mol/L的蔗糖溶液中取出10mL，取出溶液的物质的量浓度为 0.01 mol/L（ ）（3）从1 L 1mol/L的蔗糖溶液中倒出10毫升，再倒出1毫升，溶液的浓度 都是1mol/L，再倒入10mL 1mol/L的蔗糖溶液混合，则混合液的物质的量 浓度仍然为1mol/L （ ）（4）标准状态下，11.2 L NH3溶于1 L水中所得溶液质量为1008.5克，溶 液体积为12.2 L（ ）（5）100 ml 1mol/LNaCl与200 ml 4 mol/LNaCl混合，所得溶液体积为

4、 300 ml（ ） 1L溶液中取出的溶液浓度不变，仍然为1mol/L1L水不能代表1L溶液取出溶液和倒入浓度相同溶液，浓度不变气体和液体的质量可以相加，体积不能相加，若要算混合后的 溶液体积，V=m(溶液）/ （溶液）浓度不同的两溶液体积不能加和，若体积变化忽略不计，则两溶液体积可以相加 请你设计：溶液的体积（V）、溶质的物质的量（n） 、溶液的物质的量浓度（c）之间的进行换 算的题目。 二、物质的量浓度的计算（一）基本量的计算例1 在标准状态下，7.84 L氯化氢气体溶于水 中配成250毫升溶液，所得溶液的物质的量浓 度为多少？（三）溶质物质的量浓度与离子浓度计算例3 250 mL 0.2

5、 mol/L Al2(SO4)3溶液中含 Al2(SO4)3 mol，c(Al3)= c(SO42)= c(Al3)：c(SO42)= 离子浓度之比等于离子个数之比（二）溶液质量分数和物质的量浓度的转换关系例2 质量百分比浓度为a%密度为g/cm3的某 溶液，该溶液中溶质的摩尔质量为M g/mol，则 此溶液的物质的量浓度。1000a% MC(溶质)=0.050.4mol/L0.6mol/L2：3小结：离子浓度等于溶质浓度 离子个数溶液中阴阳离子电荷守恒（五）两种不同浓度溶液混合的计算例5 2mol/L盐酸200mL与5mol/L盐酸100mL混合，求 混合后溶液的物质的量浓度（溶液体积变化忽

6、略不计）c (浓溶液)V (浓溶液)c (稀溶液)V (稀溶液)稀释浓溶液时，溶质的量(质量或物质的量)均不变， 溶液的质量和体积要发生变化,C浓浓V浓浓=C稀V稀例4. 实验室常用的65%浓硝酸，密度为1.4 g/cm3的 物质的量浓度为多少？要配成3摩尔/升的硝酸100毫升 （密度为1.2 g/cm3）需要上述浓硝酸多少毫升？加多 少毫升水？（四）溶液稀释m(稀溶液)=m (浓溶液)+m(溶剂)V (稀溶液)=v(浓溶液)+v(溶剂）c (HNO3）14.44mol/Lv (浓硝酸）20.78mL v (H2O）90.91mLc (HCl）3mol/L【深学深研】1.将342克蔗糖溶解在1

7、L水中，要计算所得溶液的物 质的量浓度还需要什么数据？用a表示该数据，则所 得溶液的浓度是多少？2. 标准状态下，1体积水能溶解700体积的氨气，所 得溶液密度为0.88 g/mL,求该溶液的物质的量浓度。上海第六人民医院金山分院检验报告单项目 结果 参考值总胆汁酸（双缩脲法） 61.3 64.086.0 g/L 白蛋白（溴甲酚绿法） 35.4 35.053.0 g/L 球蛋白（计算法） 25.9 20.030.0 g/L 葡萄糖（空腹） 3.9 4.06.4 mmol/L 尿素氨（酶法） 3.6 2.85.5 mmol/L 肌酐（酶法） 41.0 45.0 110.0 umol/L 尿酸（酶

8、法） 185.0 150.0420.0 umol/L申请单号生化姓名：xx性别：年龄： 岁就诊号：科别： 送检日期：20160904 09:00 检验医生：报告日期 检验者审核者课堂练习：1. 将25克胆矾（CuSO45H2O）溶于水，配成200mL溶液，所 得溶液的物质的量浓度为多少？2. 98%的浓硫酸的密度为1.84 g/cm3，求此浓硫酸的物质的量 浓度。3. 物质的量浓度为12 mol/L 的硝酸密度为1.32 g/cm3，求此硝 酸的质量分数。4. 在Fe3+浓度为1 mol/L 的Fe2(SO4)3溶液中c(SO42)= 5. 在Fe2(SO4)3 和Al2(SO4)3混合溶液中

9、，c(Fe3+)= 0.2 mol/L , c(SO42)=0.75 mol/L,则c(Al3+)= 6. 2mol/L盐酸200mL与4 mol/L硫酸100mL混合，求混合后溶 液中H+的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计） c (CuSO4）0.5 mol/Lc (H2SO4） 18.4 mol/Lm(HNO3）% 57.27% 1.5 mol/L0.3 mol/L4 mol/L小结1.1000a% MC(溶质)=2.m(稀溶液)=m (浓溶液)+m(溶剂)C浓浓V浓浓=C稀V稀V (稀溶液) = v(浓溶液)+v(溶剂）4.稀释原则离子浓度之比等于离子个数之比3.离子浓度等于溶质浓度

10、离子个数溶液中阴阳离子电荷守恒原则上体积不能相加，但两溶液混合溶液体积变化忽略不计时可以相加5.两溶液混合总结物质的量微粒数 NA M M质量气体体积 (标准状况) VmVm物质的量浓度V（溶液） NA V（溶液） 计算：需要浓盐酸的体积 mL量取：用 量取溶解： 溶解于 中转移（溶液冷却后，用玻璃棒引流）：转移入 洗涤 ： 为什么还要对烧杯和玻璃棒进行洗涤？，洗涤液转移入 定容 ：离刻度线2到3厘米处，改用 定容。摇匀，装入试剂瓶保存 1. 实验室用37%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）来配制250mL 0.1 molL-1的稀盐酸2. 如果实验室要配制250 mL 0.1 molL-1

11、的NaOH溶液，则需要 烧碱_克，上述仪器中不需要的是_，还缺 少_。 2.07量筒烧杯烧杯和玻璃棒上都粘有溶质250mL容量瓶胶头滴管1量筒 电子天平和药匙250mL容量瓶1.容量瓶(2) 特点：容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻度线 (3) 使用范围：用来配制一定体积 (3) 准确物质的量浓度的溶液 （4） 注意事项：使用前要检查是否漏水(1) 规格：常用为25，50，100 mL 、250 mL、500 mL和1000 mL 在瓶中放少量水，塞紧瓶塞，使其倒立2min， 看有无水渗出。如果不漏，再把塞子旋转180， 塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏，若仍然不漏 则检漏完成。（5） 检漏

12、方法2. 称量注意事项： （1）使用前要调零去皮：在托盘上 放一张称量纸，再按去皮。（2）称量：用药匙取一定量固体， 放入称量纸上，称取需要的质量。（3）称量完毕应将电子天平门关上 ，关闭电源。思考：NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何 操作？3. 溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？使用中应注意什么？还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃 棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在 实验台上，以免弄脏。思考：若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操 作才是正确的？4. 转移注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。提

13、问： 将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完 全被转移到容量瓶中？应如何处理？还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未 被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯 和玻璃棒。5. 洗涤 注意事项： 用少量蒸馏水洗涤23次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。思考： 如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的 “自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓 度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体 积相匹配。 6.定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度23cm时，改用胶头滴管 滴加蒸馏水至刻度线。思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头 滴管把多余的液体取出吗？必须重新配制7. 摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动 多次，使得溶液混合均匀。思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处 有所损失所致。8. 装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要 把配制好的溶液转移到试剂瓶中， 贴好标签，注明溶液的名称和浓度 。3.你估计在实验过程中哪些操作可能带来实验 误差，是偏高、偏低、还是无影响。 4.下列操作步骤会给配制物质的量浓度造成怎样 误差，偏高还是偏低还是无影响。（1）用量筒量取浓盐酸时仰视（2）称石碱时放在滤纸上称量