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1、第五章物质结构 元素周期律复习,1、原子组成表示式：,A质量数；Z质子数； 中子数=AZ,2、重要关系式：,、最外层电子数主族序数元素的最高正价8|负价|,、电子层数元素周期序数,、核电荷数质子数原子序数核外电子数（原子）,、质量数 质子数 + 中子数,3、核外电子排布规律：,每一层所容纳的电子数最多为：2n2,核外电子层从内向外依次用：K、L、M、N表示,最外层电子数最多不超过8，若最外层为K层，电子数最多不超过2,次外层电子数最多不超过18,4、粒子半径大小比较规律：（三句话）,核电荷数相同,核外电子数越多,半径则越大 ( 如: ClCl , Na Na+ ),电子层数相同,核电荷数越多,
2、半径则越小 ( 如: 同周期元素从左至右,半径渐小 ),电子层数越多,半径则越大 ( 如 : 同主族元素从上至下,半径渐大 ),例1（99）“铱星”计划中的铱的一种同位素是19177Ir其核内中子数是（ ） A. 77 B. 114 C. 191 D. 268例2（99）已知铱有两种同位素191Ir和193Ir，而铱的平均原子量为192.22，则两种同位素的原子个数比是 （ ） A.39:61 B. 61:39 C.1:1 D.39:11,例3(00)136C NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，136C表示的碳原子（ ） A.核外有13个电子，其中6个能参与成键B.核内有6个质子
3、,核外有7个电子C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子,巩固训练,例4.(00)1999年新发现114号元素的同位素，其中子数为184，该同位素的质量数是（ ） A.70 B.114 C.228 D.298例5(93s)核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量(mol)（ ） A.n(A-N+8)/(A+16) B.n(A-N+10)/(A+16) C.(A-N+2) D.n(A-N+6)/A例6(95)178O和168O原子的核外电子数的比较 （ ） A. 大于 B.小于 C.等于 D.不能确定例7(
4、99s)12553I可治疗肿瘤，其核内中子数与核外电子数之差是A.72 B.19 C.53 D.125,例8(96)M电子层与L电子层最多可容纳的电子数的比较 A. 大于 B.小于 C.等于 D.不能确定,例9(97)下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（ ） A.K+和Na+ B.CO2和NO2 C.CO和CO2 D.N2和CO,例10(96s)随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 A.单质的熔沸点逐渐降低 B.卤素离子的还原性逐渐增强 C.气态氢化物稳定性逐渐增强 D.单质氧化性逐渐增强,例11(98s)钛的同位素4622Ti 、 4722Ti 、 4822Ti 、 4922Ti
5、、 5022Ti中，中子数不可能为（ ） A. 30 B. 28 C.26 D.24,例12(93s)A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A B C三种离子半径大小的顺序是 （ ） A. ABC B. BAC C. CAB D. CBA,例13(99s)下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是 A. NaF B. MgI2 C.BaI2 D.KBr,例14(99)下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A. BeCl2 B. PCl3 C. PCl5 D. N2例15(98)下列各分子中所有原子都满足最外层8电子结构的
6、是 A.光气(COCl2) B.六氟化硫 C.二氟化氙 D.三氟化硼例16(93)下列分子中所有原子不能都满足最外层8电子结构的是 A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2,5、“一图四式”表示法：,原子结构示意图：根据核电荷数和电子的排布画出的示意图。,结构简式：要求能准确表示出官能团的式子。 （如：C2H5OH 、C17H15COOH）,结构式：用一根短线来表示一对共用电子对的式子。（如: OO , NN）,电子式：在元素符号周围用“ ”或“”来表示元素最外层电子的式子。,分子式(化学式)：用元素符号表示物质组成的式子。,试写出下列物质电子式：O2 ，N2 ， H2O ， HCl
7、 ， CO2， Na2O ， NaOH ，Na2O2 ，H2O2 ，NH3 ，NH4Cl ，,共价化合物：,离子化合物：,没有电子得失，不标电荷数，不加括号,有电子得失，标出电荷数，阴离子加括号,注意,6、“四同”概念的区别：,元素指具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。,同系物结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团 的物质的互称。（如：甲烷 和 乙烷）,同分异构体分子式相同，而结构不同（如：正丁烷 和 异丁烷）,同素异形体由同种元素形成的不同的单质。（如：O2和O3）,同位素质子数相同，而中子数不同的同种元素的不同原子互 称。（如：H 、D 、T）,基本组成(行、列、周期、族
8、） 上下,左右相邻元素序数的关系;性质的递变规律；记120号元素；主族元素的位置与原子结构的关系;(周期序数=电子层数; 主族序数=最外层电子数),6、元素周期表中元素性质的几个递变规律：,逐渐减弱,逐渐增强,单质氧化性,逐渐增强,逐渐减弱,单质还原性,逐渐增大,逐渐减小,原子半径,最外层电子数相同，电子层数增多,电子层数相同，最外层电子数增多,原子结构,（2）同主族从上到下,（1）同周期从左到右,熔沸点的递变规律：,同主族元素（从上到下）,金属（碱金属）逐渐降低,非金属（卤族、氧族、氮族）逐渐升高,例1(97)19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 （ ） A.提出原子学说 B.发现元素周期律
9、C.提出分子学说 D.发现氧气,例2(98)X、Y、Z为短周期元素，最外层电子数分别为1、4、6，则下列化合物的化学式不可能的是 （ ） A. XYZ B. X2YZ C. X2YZ2 D. X2YZ3,巩固训练,（ B可为 HCHO ; C可为 HCOOH; D可为 Na2CO3）,例3(98)X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为 （ ） A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y3,B.C,X可能是 Li (2 1) ; Si (2 8 4) Y可能是 H和Li,B,A,A,例
10、4(98s)IIA族元素R的单质及其相应氧化物的混合物12g，加足量水经完全反应后蒸干，得固体16g，试推测该元素可能为 A. Mg B. Ca C. Sr D. Ba,例5(97s)短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是 A.M2+的离子半径比N2-的小 B.M的原子序数比N小 C.M和N原子的电子层数相等 D.M和N原子最外层电子数相等A. M在N的下一周期例6(97)X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是 A.a-c=m-n B.a-b=n-m C.c-d=m+n D.b-d=n+mD例7(97)铍的原子序数为4，下列叙述正确的是 A.铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反应产生氢气A.C,
