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1、 学案学案 7 离子反应和离子方程式的书写 离子反应和离子方程式的书写 考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解离子反应的 概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。3.能正确书写化学方程式和离子方 程式，能判断某些离子在溶液中是否能够大量共存。 知识点一 电解质、非电解质 1电解质 在_能够导电的化合物叫作电解质。 2非电解质 在_都不能导电的化合物叫作非电解质。 问题思考 1(1)固体食盐不导电，它是电解质吗？ (2)盐酸和金属铜都能够导电，是电解质吗？是非电解质吗？为什么？ 2CO2、NH3、SO3的水溶液能够导电，为什么它们不是电解质呢？ 3强电解
2、质和弱电解质 强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 溶于水后_电离的电解质溶于水后_电离的电解 质 化合物类型 _化合物、 _化合物 _化合物 电离程度 _电离 _电离 溶液中存在的溶质的微粒 只有电离出的_， 不 存在_ 既有电离出的_， 又 有电解质分子 实例 绝大多数盐 （包括难溶性盐） ； 强酸： _、 _、 _ 等； 强碱：_、_等 弱酸：_、_、 _、_等； 弱碱：NH3H2O 等； 两性氢氧化物：Al(OH)3； 水 问题思考 3 强电解质的饱和溶液导电能力一定很强吗？一定比弱电解质溶液导电能力强吗？影响 溶液导电性强弱的因素有哪些？ 4AgCl、BaSO4、CaC
3、O3等均难溶于水，它们是弱电解质吗？CH3CH2OH、CH3COOH 等均易溶于水，它们是强电解质吗？试总结电解质的强弱与其溶解性的关系。 4电离及电离方程式 (1)电离：电解质在熔融状态或在水溶液中产生_的过程。 (2)电离方程式 强电解质用“_”连接，如 H2SO4： _。 弱电解质(包括弱酸的酸式酸根离子)用“_”连接，如 CH3COOH：_。 多元弱酸分步电离，如 H2CO3：_ _。 多元弱碱一步写完，如 Fe(OH)3：_。 问题思考 5NaHSO4在水溶液中和在熔融状态下的电离相同吗？写出电离方程式。 知识点二 离子反应和离子方程式 1离子反应 (1)概念：有_或_的反应统称为离
4、子反应。 (2)离子反应的条件 在稀 H2SO4中分别加入下列物质，能发生反应的请写出有关的离子方程式： A加入 BaCl2溶液： _， B加入 CH3COONa 溶液： _， C加入 Na2CO3溶液： _， D加入 Zn 粒： _， E加入 NaOH 溶液： _。 从 AE 可知离子反应发生的条件：生成难溶的物质；生成_的物质；生 成_的物质；发生_。 (3)离子反应的本质 从 AE 中，混合后溶液中 SO2 4的物质的量减少的是_(填序号)；H物质的量减少的是_；因此离子反应的本质是反应物中某些离子的物质的量的_。 2离子方程式 (1)离子方程式：用_ 来表示反应的式子。 (2)离子方程
5、式的意义 离子方程式不仅可以表示_， 还可以表示_。 3离子方程式的书写 写出下列典型反应的离子方程式： (1)氯化铝溶液中加入过量氨水 _。 (2)小苏打与乙酸溶液混合 _。 (3)氧化镁溶于稀硫酸 _。 (4)澄清石灰水中加入盐酸 _。 通过上述练习试归纳离子方程式的一般书写方法与步骤： 一写：_。 二改：把_改写成离子形式，而把_等用化学式 表示。 三删：删去_。 四查：查_是否守恒。 一、与量有关的离子方程式的书写 在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反 应。因此在做题时要根据题目的要求及量的配比正确书写化学反应方程式。 典例导悟 1 (2011台州
6、模拟)将 Ba(OH)2溶液逐滴滴入一定量的明矾溶液中，有关的离 子方程式为： (1)当生成沉淀的物质的量为最大值时： _。 (2)当生成沉淀的质量为最大值时： _。 典例导悟 2 (2010四川理综，9)下列离子方程式书写正确的是( ) A向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Al32SO2 42Ba24OH=2BaSO 4 AlO 22H2O B向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H 2O C向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH 4OH=NH 3H2O D向 CH2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOHOH CH2BrCOOH 2O
7、听课记录： 变式演练 1 试写出下列反应的离子方程式。 NH4HCO3溶液与稀 NaOH 溶液反应 NaOH 不足时：_ NaOH 过量时：_ Ca(HCO3)2与 NaOH 反应 NaOH 不足时_ NaOH 过量时_ 思维升华 通过上面的例题与练习，试归纳书写物质间发生多种离子反应的离子方程式 的方法？ 二、离子方程式的正误判断 离子方程式的正误判断方法 1看是否符合反应客观事实。即反应能否发生，是否符合物质的性质及转化关系，如 Fe 和盐酸反应，离子方程式写为：2Fe6H=2Fe33H 2错误，应写为：Fe2H= Fe2H 2。 2看“=”、“ ”、“”、“”等是否应用正确。 3看化学式
8、拆分是否正确。 4看是否漏掉离子反应。 例如，Ba(OH)2溶液与 CuSO4溶液反应，既要写 Ba2与 SO2 4的离子反应，又要写 Cu2与 OH的离子反应。 5看是否配平。 一个配平的离子方程式必须符合两个守恒：一是质量守恒；二是电荷守恒。二者必须统 一，缺一不可。 典例导悟 3 下列化学反应的离子方程式正确的是( ) A用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3H=CO 2H2O B往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2 32H=CO 2H2O C往氨水中滴加氯化铝溶液：Al34OH=AlO 22H2O D氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO2 4HOH=BaSO 4H2O 听课记录： 变式演练 2 (2
9、009上海，18)下列离子方程式正确的是 ( ) AH2SO4与 Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ OHHSO2 4=BaSO4H2O BCuSO4溶液吸收 H2S 气体：Cu2S2=CuS CAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH 3H2O=AlO 24NH 42H2O D等体积、等浓度的 Ba(OH)2稀溶液与 NH4HCO3稀溶液混合：Ba22OHNH 4 HCO 3=BaCO3NH3H2OH2O 题组一 离子方程式的书写 1(2009江苏17(4)在提纯后的 CuSO4溶液中加入一定量的 Na2SO3和 NaCl 溶液，加 热，生成 CuCl 沉淀。制备 CuCl 的离子方程式是_ _。 2 (2009广东24 节选)在 0.1 molL1 NH 4Al(SO4)2溶液中， 铝各形态的浓度(以 Al3计)的对数(lgc)随溶液 pH 变化的关系见下图： 用 NaOH 溶液调节 pH 为 2 的 NH4Al(SO4)2溶液 pH 至 7，该过程中发生反应的离子方程 式有_
