科目化学离子反应精品教案

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1、1科目：科目：化学化学 年级：年级：高一高一 教师：教师：刘艳琴刘艳琴20012002 年第一学期第四周年第一学期第四周一、本周进度：一、本周进度： 离子反应是中学化学的重要理论，也是用化学语言表达化学反应的基本方法，在高中 化学中占有重要、特殊的地位，是学好化学的基础之一。 本周在了解强、弱电解质电离的基础上，进一步学习以下几个内容：1了解离子反应及其意义。2学会正确书写离子方程式，进一步将质量守恒定律和电荷守恒的原理应用于离子方 程式。3在复分解反应和有离子参加的置换反应范围内，会判断离子反应能否发生。二、重点分析和讲解：二、重点分析和讲解： 第二节第二节 离子反应离子反应（二）离子方程式

2、 阅读书中实验 12 的现象和结论：BaCl2溶液和 CuSO4溶液混合时，Cl和 Cu2+没有 参加反应，只有 Ba2+和 SO42结合生成了难溶的 BaSO4, 反应的实质是Ba2+SO42BaSO41离子方程式：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。2书写离子方程式：以 H2SO 4与 NaOH 溶液反应为例。第一步：写出化学方程式：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O第二步：把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）写成离子形式，把难 溶难电离的物质（弱酸、弱碱、水） 、单质、氧化物以及气体等写作化学式：2H+ +SO42+2Na+2OH 2Na+SO42+2H2

3、O第三步：删去方程式两边不参加反应的离子，如果化学计量数有公约数需化为最简比 H+ +OHH2O第四步：检查两边各元素原子个数和电荷数是否相等。 书写离子方程式要注意以下几点：（1）没有自由离子参加的反应不能写离子方程式，如以后学习的 Cu 与浓 H2SO4反应。（2）浓酸的表达：浓 H2SO4写化学式，浓盐酸，浓硝酸写离子形式（3）微溶物作反应物，若是澄清溶液，写离子形式，若是悬浊液写化学式。例如石灰 水写 Ca2+2OH，石灰乳写 Ca（OH）2。微溶物做生成物，一般写化学式。（4）酸式盐的写法：强酸酸式盐 NaHSO4写成 Na+H+SO42-,弱酸酸式盐的酸式酸根不 能写成电离形式，如

4、 NaHSO3写成 Na+HSO3。练习：写出盐酸与 KOH 溶液，石灰水与硝酸反应的离子方程式。以上两个反应均写成 HOHH2O23离子方程式的意义：（1）表示一定物质间的某个反应。（2）表示所有同一类型的离子反应。例如 H+OHH2O 不仅表示 HCl 与 KOH 的反应，Ca（OH）2与 HNO3的反应，而 且表示所有强酸与强碱作用生成可溶性盐和水的反应。4部分离子反应发生的条件（1）复分解反应：生成物中有气体，难溶物或弱电解质生成，例如：CH3COONa 溶液 可以与稀 H2SO4发生反应：CH3COOHCH3COOH （CH3COOH 是弱电解质）而 NaCl 溶液与稀 H2SO4则

5、不能反应，Na+、Cl、H、SO42在溶液中不能结合，同时共存。（2）置换反应：符合溶液中的置换规律即可发生。三、典型应用：三、典型应用：1书写下列反应的离子方程式（溶液中）（1）大理石盐酸（2）H2SO4Ba（OH）2（3）MgSO4+NaOH（4）Cu+AgNO3 答（1）CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2(2) 2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O(3) Mg2+2OHMg（OH）2 （4）Cu+2Ag+2Ag+Cu2+分析 反应（1）中的 CaCO3是难溶物，写化学式。反应（2）生成的 BaSO4难溶， H2O 为弱电解质。均不能与反应物离子消去。反应（3）中 Mg

6、SO4是可溶性盐，而 CaSO4是微 溶的，二者不要混淆。反应（4）Cu 比 Ag 活泼，置换反应可以发生。 总结 （1）写离子方程式最关键的一步是将物质正确表达成离子或化学式。特别是 盐类的溶解性要记清。 （2）注意离子反应的特殊性，如强酸强碱中和不一定都可以写成 HOHH2O。H2SO4与 Ba（OH2溶液反应就不能表达成 HOHH2O。 （3）将 方程式两边系数化简时，不能只缩小其中一部分微粒的系数，如：将2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O 写作 HSO42Ba2+OHBaSO4H2O是错误的。 （4）注意检查离子方程式两边电荷数应守恒，如 Cu+Ag+Cu2+Ag, 电

7、荷不守 恒是错误的。2判断下列离子方程式书写不正确的是（ ）A、Fe 粉溶于盐酸：2Fe+6H+2Fe3+3H23B、NaHSO4溶液中加 Na2CO3溶液：2HCO32H2OCO2C、盐酸中加入 BaCO3： 2HCO32H2OCO2D、醋酸钠溶液中加盐酸： CH3COOHCH3COOH答 A、C分析 书写离子方程式，首先化学方程式要写对，选项 A 的离子方程式两边原子个 数、电荷数均相等，但产物错了，应为 Fe2+离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2。选项 C 的反应物 BaCO3为难溶性盐，用化学式表达，正确的离子方程式写作 BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2总结准确

8、，迅速地书写离子方程式是一项基本功，贯穿于整个化学的学习过程，应 熟练掌握。3在 Ba（OH）2溶液中滴加 NaHSO4溶液至混合液为中性，该反应的离子方程式为 （ ）A、HOHH2OB、Ba2+OHHSO42BaSO4H2OC、Ba2+2OH2HSO42BaSO4+2H2OD、选项 B，C 均正确。 答 C分析 题目要求反应后溶液为中性。即要求反应后，溶液中不能有剩余的 OH离子或 H离子。该反应除生成 H2O 外，还有 BaSO4沉淀生成，而 BaSO4用化学式表达，不能消 去。A 选项错误。Ba（OH）2电离方程式为 Ba（OH）2Ba22OH，注意 Ba2+与 OH 离子数目之比为 1

9、：2，选项 B 的离子方程式表达参加反应的 Ba2+与 OH离子数目比为 1：1，也就是说反应后 OH离子有剩余，溶液为碱性，不符合题目要求，选项 B 是错误的， 选项 C 正确。总结 离子反应如果附加条件，要求反应进行到某一程度，书写离子方程式时有一定 难度，这类题目的关键是看两种离子均参加反应的那种电解质该题目是 Ba（OH）2。我 们换一种角度分析此题。如果在 Ba（OH）2溶液中滴加少量 NaHSO4溶液，则 Ba（OH）2 电离的离子不能完全参加反应，有剩余，离子方程式写作： Ba2+OH+H+SO42BaSO4H2O，如果加过量 NaHSO4溶液，Ba（OH）2完全反应， 参加反应

10、的 Ba2+与 OH数目必为 1：2，离子反应写作 Ba2+2OH+2H+SO42- BaSO4+2H2O 。4下列离子在溶液中能够同时大量共存的是（ ）A、Cl、OH、Mg2+、Na+ B、NH4+、K、OH、SO42C、Ag+、Na+、NO3、SO42 D、H、NH4、SO42、Cl答 D分析 离子相遇如果能结合生成难溶物，或者微溶物，气体，难电离物质以及发生氧 化还原反应，络合反应等（以后学）则不能同时大量共存，该题 A 选项中 Mg（OH）2为4难溶物，C 选项中 Ag2SO4为微溶物，B 选项中 NH4与 OH可结合成弱电解质 NH3H2O 均不符合题目要求。总结 非氧化还原反应中离

11、子共存问题的主要判断是复分解反应发生的条件。要想做 出正确的判断，必须清楚哪些是弱酸，弱碱，难溶或微溶性盐。其中盐的溶解性可以这样 记：将盐分为强酸盐和弱酸盐，强酸盐中的硝酸盐均可溶，硫酸盐中 BaSO4不溶， CaSO4、Ag2SO4微溶，其它常见盐可溶。氯化物中 AgCl 不溶，其它常见盐可溶。而弱酸 盐中的醋酸盐一般都是可溶的，其它常见弱酸盐如碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐等除 K、Na+、NH4盐可溶外，其它一般都不溶，个别微溶，例如 MgCO3。5下列各组离子中，能大量共存于碱性溶液中，且溶液为无色的是（ ）A、K、MnO4、SO42、ClB、Na+、NH4+、NO3、ClC、H、Na+、

12、NO3、SO42D、Na+、SO42、CO32-、Cl 答 D 分析 本题思考方法基本与上例题相同，但多出两个附加条件：一为碱性溶液，即 溶液中有大量 OH，二为无色溶液，选项 A 中 MnO4离子为紫色。B 选项中 NH4OHNH3H2O，C 选项中 HOHH2O，只有 D 选项正确。 总结 离子共存问题，往往附加不同的条件，如酸性、碱性、无色、发生氧化还原 反应等等，要根据题意全面考虑。以下几种离子的水溶液是有颜色的：Cu2溶液显蓝色， Fe3+溶液显黄色，Fe2+溶液显浅绿色，MnO4溶液显紫红色。6完成下列化学方程式，是离子反应的写出相应离子方程式：（1）NaHSO4溶液与 NaOH

13、溶液混合（2）食盐晶体与浓 H2SO4共热（3）锌与稀硫酸（4）SO3与稀 BaCl2溶液 答 （1）NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O H+OH=H2O（2）2NaCl(s)+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl 不是离子反应（3）Zn+H2SO4(稀) =ZnSO4+H2 Zn+2H+=Zn2+H2（4）SO3+BaCl2+H2O=BaSO4+2HCl SO3+Ba2+H2O=BaSO4+2H+ 分析 （1）中的 NaHSO4溶于水完全电离成 Na+、H、SO42遇 OH时，H与 OH中 和， （2）浓 H2SO4与固体反应不属于离子反应；（3）是置换反应，反应物 Zn 与生

14、成物 Zn2不是同一种微粒，不能相约。 （4）中的 SO3溶于水即生成 H2SO4，H2SO4遇 BaCl2生成 BaSO4，BaSO4不溶于生成的盐酸中。 总结 书写离子方程式，首先判断反应能否发生，再判断发生的反应是否是离子反 应；都符合时才能书写离子方程式。 7按照所给离子方程式写出对应的化学方程式：（1）CO322HH2OCO2（2）Fe2+2OHFe（OH）2 （3）Zn+2Ag+Zn2+2Ag5（4）Ba2+CO32-=BaCO3答（1）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（2）FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2Na2SO4（3）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)

15、2+2Ag（4）BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl总结 给离子方程式改写化学方程式时，要特别注意写成离子的物质必须是强酸、 强碱、可溶性盐，因此由阳离子改写，阴离子往往选择强酸根离子，由阴离子改写，阳离 子往往选择 Na+、K+、NH4，改写完后再检查一下该化学方程式是否可写成题目要求的离 子方程式。 （1）改写成 K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2 （2）改写成 FeCl2+2KOH=Fe(OH)2+2KCl 等均可以。四、练习题四、练习题 A 组组1下列状态的物质既能导电又属于电解质的是（ ）A、MgCl2晶体 B、纯醋酸C、液态氯化氢 D、熔融的氢氧化钾2BaCO3与 HNO3反应，正确的离子方程式是（ ）A、Ba2+CO32+2H+2NO3Ba（NO3）2+H2O+CO2B、BaCO3+2H+2NO3Ba（NO3）2+CO2+H2OC、BaCO3