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1、娄底 13现有 X、Y、Z 三种金属，将 X、Y 分别放入稀硫酸中，结果 Y 表面产生气泡，X 表 面无明显现象；另取 X 放入 Z 的盐溶液中，结果 X 表面有 Z 析出。则 X、Y、Z 三种 金属的活动性顺序是 AYZXBXYZ CXZYDYXZ常德8铁钉在下列哪种情况下最容易生锈A. 干燥的空气中 B. 潮湿的空气中 C. 浸入植物油中 D. 干燥致密的土壤中10现将 X、Y 两种银白色金属片分别插入硫酸铜溶液中，X 表面有铜析出，Y 无明显变化， 则 X、Y、Cu 的活动性由强到弱的顺序是 AX Y Cu B. Cu X YC. Y X Cu D. X Cu Y永州 17 （2 分）
2、（2014永州）锌与金属 M 的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为 Zn+MSO4ZnSO4+M，下列说法正确的是（ ）A 金属 M 的活动性比 Zn 强B金属 M 一定是 CuC该反应属于置换反应D 反应后溶液的质量一定减少考点： 金属活动性顺序及其应用专题： 金属与金属材料分析： 根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶 液中置换出来得出金属活动性的强弱 解答： 解：A、由于锌与金属 M 的硫酸盐溶液发生反应，所以活动性 ZnM， 故错误； B、由于锌与金属 M 的硫酸盐溶液发生反应，所以活动性 ZnM，M 可 能是 Cu、Fe 等，故错误； C、该反应为金属单质与盐
3、发生的置换反应，故正确； D、反应后溶液中增加的是锌元素的质量，减少的是 M 元素的质量，要看反应后溶液的质量变化，要比较 Zn 与 Cu 的相对分子质量，故错误； 故选：C 点评： 金属与盐发生的反应为置换反应，反应遵循活动性强的金属能将活动性弱 的金属从其盐溶液中置换出来的规律 20 （2 分） （2014永州）某同学将镁和金属 X 的混合物共 2.4g 加入足量的稀硫 酸，充分反应后得到 0.22gH2，则金属 X 可能是（ ）A A1B ZnC FeD Cu考点： 金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算专题： 金属与金属材料分析： 假设该金属全部是镁计算出产生氢气质量为 0.2g，因
4、为实际产生氢气 0.22g，所以另一种金属与镁相比，相同质量时必需产生氢气比锌多 解答： 解：设该金属全部是镁，2.4g 镁与硫酸反应产生氢气的质量为 X 则： Mg+H2SO4MgSO4+H2 24 2 2.4g X根据：解得 X=0.2g，因为收集到 0.22g H2，所以另一种金属产生氢气的质量必须比同质量的镁产生氢气质量多，铝产生的氢气都比相同质 量的镁产生氢气多，铁、锌产生的氢气都比相同质量的镁产生氢气少，而 铜不与酸反应，所以可能是铝 故选 A 点评： 解答本题关键是要知道假设该金属全部是镁，计算出产生氢气的质量，再 与实际产生氢气比较，再进一步分析即可张家界 10 （3 分） （
5、2014张家界）将甲、乙、丙三种金属分别放入试管中，滴加稀硫酸后只有丙 金属表面有气体产生；再将乙金属放入甲金属的盐溶液中，乙金属表面有甲析出则甲、 乙、丙三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为（ ）A 乙甲丙B 丙乙甲C 乙丙甲D 甲乙丙考点： 金属活动性顺序及其应用专题： 金属与金属材料分析： 根据金属活动性顺序表的应用分析在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸 中的氢，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来解答： 解：由金属活动性顺序表的应用及题意可知，甲、乙、丙三种金属中，只有丙能和 稀硫酸反应，说明丙在氢前，甲、乙在氢后；将乙放入甲的盐溶液中，乙表面有甲 析出，说明乙在
6、甲的前面所以，三种金属的活动性强弱顺序是：丙乙甲 故选项为：B点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进 行分析得出结论怀化14X、Y、Z 三种金属，能发生如下反应：Y + X (NO3)2 X + Y (NO3) 2 ，X + Z (NO3) 2 Z + X (NO3) 2 。则 X、Y、Z 三种金属的活动性由强到弱的顺序是AZ、Y、X BX、Y、Z CY、X、Z DZ、X、Y28、冬天在医院输液时，经常会用到一种加热器。小明通过上网查阅资料得知该加热器里面的物质主要由碳粉、少量食盐和一种金属粉末（该金属是年产量最高，使用量最多的金属）组成。加热器的工作
7、原理是该金属“迅速”生锈的过程。小明打开使用过废弃的加热器，发现剩余物质主要是黑色粉末，另还有一些红色粉末。取适量该剩余物质于一试管中，加入过量稀硫酸，充分反应后过滤，滤纸上的残渣为黑色粉末，滤液为黄色溶液。根据以上信息，回答下列问题：（1）该加热器中原金属粉末为 ，加热器的工作原理是该金属粉末与空气中的 和发生化学反应释放热量。（2） 加热器使用后生成的红色粉末是 。请写出该红色粉末与稀硫酸作用的化学反应方程式 。（3）在实际的生产生活中我们通常采用 （任写一种）的方法防止金属制品生锈。30通过学习金属活动性及稀硫酸的性质后，我们知道铜与稀硫酸不能发生反应 。某校化学兴趣小组对铜能否与浓硫酸
8、发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究： 实验：在一支试管中加入一小片铜片，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，无明显现象；实验：对实验的试管进行加热，一段时间后有刺激性气味气体产生， 待试管冷却后将其中的物质小心地倒入盛有少量水的烧杯中，得到蓝色溶液。【查阅资料查阅资料】 （1）反应生成的刺激性气味气体为二氧化硫 。（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水。【实验结论实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸 ( 填“能”或“不能” ) 发生反应。（2）实验最后得到蓝色溶液，说明反应生成了 ，已知该反应还生成了二氧化硫和水，请写铜与浓硫酸反应的化学方程式 。（3）浓硫酸与铜在
9、加热的情况下可以发生反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与 有关（填序号）。A、溶液的浓度 B、溶液的质量 （4）为了防止污染空气，兴趣小组可用 吸收生成的二氧化硫气体。邵阳24 （2 分） （2014邵阳）有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的是（ ）A丙乙甲B甲丙乙C甲乙丙D乙甲丙考点：金属活动性顺序及其应用专题：金属与金属材料分析：在金属活动性顺序中，位置越靠前，金属的活动性越
10、强；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此根据能否发生反应，可确定三种金属活动性由强到弱的顺序解答：解：有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应，说明甲的活动性最强，乙、丙的活动性较弱，即金属活动性甲乙、丙；把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，说明乙的金属活动性比银强，即乙Ag；而丙没有变化，说明丙的金属活动性比银弱，即 Ag丙；则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲乙丙故选：C点评：本题难度不大，考查金属活动性应用，掌握金属活动性应用“反应则活泼、不反应则不活泼”是正确解答此类题的关键29 （6 分）
11、（2014邵阳）看图回答下列问题：（1）上述金属制品，利用其导热性的是 B （填序号） ，A 图中用到的合成材料是 塑料 （2）钢铁是常用的金属材料，写出工业上用赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）炼铁的主要化学方程式： 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （3）铝制品比铁制品具有更好的抗腐蚀性能，是因为铝表面能生成一层 致密的氧化物薄膜 ，阻止铝进一步被氧化（4）铁制水龙头易生锈，写一条能防止铁制品生锈的方法 在水龙头表面涂刷油漆 考点：金属的物理性质及用途；金属的化学性质；铁的冶炼；金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；合成材料的使用及其对人和环境的影响专题：金属与金
12、属材料分析：（1）根据金属的物理性质和合成材料的概念分析；（2）根据 CO 的还原性，完成 CO 高温还原氧化铁反应的化学方程式；（3）根据铝的化学性质进行分析；（4）根据铁锈蚀所需条件，分析采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀的原理解答：解：（1）铝制水壶利用金属的导热性；塑料属于合成材料；（2）CO 在高温条件下与氧化铁反应，生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）铝制品比铁制品具有更好的抗腐蚀性能，是因为铝表面能生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步被氧化；（4）采取在水龙头表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，都可使铁与空气中水
13、和氧气隔绝，而达到防止锈蚀的目的；故答案为：（1）B；塑料；（2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）致密的氧化物薄膜；（4）在水龙头表面涂刷油漆点评：本题主要考查金属的物理性质及化学性质以及金属的防锈措施，难度较大株洲13中国南车株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广，双动力 公交车制造需要大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是 A金属材料中一定不含有非金属元素 B多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好 C双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的 D地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的长沙 5.钢铁是使用最多的金属材料，根据你的生活经验分析，下列做法错误的是（ ） A.钢铁放在潮湿的空气中容易生锈B.在铁桶中加入硫酸铜、生石灰和水，配制农药 C.雨水淋湿的自行车，须先用干布擦拭后再用带油的布擦 D.用铁板可以制作防盗门
