罗田一中五月月考高一化学试题

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1、罗田一中罗田一中2010-20112010-2011学年度五月分月考学年度五月分月考高一化学试卷高一化学试卷命题人：夏东峰命题人：夏东峰总分：总分：100100 分分时间：时间：9090 分钟分钟可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 N:14 一选择题（本题共一选择题（本题共 16 小题，每小题只有一个选项符合题意，每题小题，每小题只有一个选项符合题意，每题 3 分共分共 48 分）分）1北京时间 3 月 11 日 13 点 46 分，日本海域发生了里氏 9.0 级强震，不仅造成了巨大的人员财产损失更直接导致了福岛核电站的核泄漏事故，在全球引起了核恐

2、慌，许多国家都已检测出来自福岛核泄漏的放射性131I，下列说法正确的是（） A.碘是第四周期元素 B. 131I2 与127I2互为同素异形体 C131I 的中子数是 78 D.碘元素的近似相对原子质量为 1312下列化学用语书写正确的是（）A.氯原子的结构示意图：B.作为相对原子质量测定标准的碳核素：614CC.氯化镁的电子式：D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：32010 年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。下列关于甲烷的叙述中错误的是（）A甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性共价键的分子B甲烷分子中两

3、个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子C甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业D “抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸4足量的 Fe 粉与一定量的盐酸反应，为了减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（） ANaNO3溶液 BNaCl 固体 CNa2SO4溶液 DCuSO4粉末 5下列关于物质性质的比较，不正确的是（） A酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4 B原子半径大小：NaSOC碱性强弱：KOHNaOHLiOH D金属性强弱：NaMgAl6. 下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是（）A乙烯使酸性 KMnO4溶液褪色

4、 B将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失7下列有机物分子中，所有原子不可能在同一平面内的是（）CH=CH8.质量相等的下列烃完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是( )A丙烷 B丙烯 C丁炔(C4H6) D甲苯9.下列实验方案不合理的是( )A鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制 Cu(OH)2悬浊液B鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中10. 以下反应最符合“绿色化学”原子经济性（即原料中的原子全部转化为目

5、标产品）要求的是（）A以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜B甲烷与氯气制备一氯甲烷C乙烯聚合为聚乙烯高分子材料D用 SiO2制备高纯硅11为了除去括号内的杂质，其试剂选择和分离方法都正确的是（）A.溴苯（溴单质）-苯-萃取、分液 B.乙酸乙酯（乙酸）-饱和Na2CO3溶液-蒸馏CCH4(C2H4)-KmnO4(H+)-洗气 D.Cl2(HCl)-饱和 NaCl 溶液-洗气12.丙烯酸的结构简式为 CH2=CHCOOH，其对应的性质中不正确的是（）A与钠反应放出氢气 B.与新制的 Cu(OH)2悬浊液反应C能与溴水发生取代反应 D.发生相互加成反应生成高分子化合物13分子组成为 C4H90H 并能

6、发生催化氧化反应生成醛的有机化合物有（）A.2 种 B.4 种 C.5 种 D.3 种14几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价236、222下列叙述正确的是（）A离子半径大小：r(M3)r(T2) BR 原子失电子的能力弱于 L 原子CX 单质可在氧气中燃烧生成XO3 DL、X 形成的简单离子核外电子数相等15.关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是 ( )A在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子（如 Cl2）中C原子序数为 11 与 9 的元

7、素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键D由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键16.常温下将由 A、B（B 为烯烃）两种气态烃组成的 2L 混合气体在足量氧气中充分燃烧，生成 4L 二氧化碳和 4.8L 水蒸气（气体体积均在同温同压下测定），则 A、B 的分子CH=CH式可能为（）ACH4、C3H6BCH4、C4H8 CC2H6、C2H4DCH4、C5H102.2.填空题填空题( (本题共本题共5 5道小题道小题, ,共共 5252 分分) ) 17.17.（1616 分）分）（1）在原子序数为 118 号的元素中, 用适当的化学符号填写下列空白（稀有气体除外）：

8、原子半径最大的是；氧化性最强的单质是；酸性最强的含氧酸是；属于两性氢氧化物的物质是；最稳定的气态氢化物；表示含有 8 个质子，10 个中子的原子的化学符号。（2）A、B、C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如下图所示，A、C 两元素原子核外电子数之和等于 B 原子的质子数。写出 A、B、C 三种元素的名称：、、。 B 位于元素周期表中第周期，第族。原子半径 B C（选填“” “”或“” ），写出 A 的气态氢化物与 B 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式。（3）苯环结构中不存在 C-C 单键与 C=C 双键的交替结构，可以作为证据的是( ) 苯不

9、能使溴水褪色苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应经测定，邻二甲苯只有一种结构经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是 1.4010-10m1818. .（8 8 分）分） “酒是陈的香” ，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，通常的顺序是：。（3）浓硫酸的作用是：；（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是。（5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。（6）生成乙酸乙酯的反

10、应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。单位时间里，生成 1mol 乙酸乙酯，同时生成 1mol 水单位时间里，生成 1mol 乙酸乙酯，同时生成 1mol 乙酸单位时间里，消耗 1mol 乙醇，同时消耗 1mol 乙酸正反应的AC B速率与逆反应的速率相等混合物中各物质的浓度不再变化19.19.（1111 分）分）香精里面含有酯类物质，工业上以 A 为主要原料来合成酯 C4H8O2，其合成路线如下图所示。其中 A 是石油裂解气的主要成份，A 的产量通常用来衡量一个

11、国家的石油化工水平。又知 2CH3CHO+O2 2CH3COOH。请回答下列问题：（1）写出 A 的电子式。（2）B、D 分子内含有的官能团分别是、（填名称）。（3）写出下列反应的反应类型：，。（4）A 的加聚反应的化学方程式；（5）D 的水溶液与氢氧化钠反应的化学方程式为；（6）实验进行反应，为了加快反应速率而采取的措施是。20.20.（1010 分分) )（1）在 2L 的密闭容器中放入 4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)。反应 5min 后，测得 N2O5转化了 20%，则：（NO2)为、5min 时，N2O5占混合气体体

13、表示：(1)粉碎玉米的目的是_。(2)生产过程中为了检验淀粉水解是否完全，可使用的试剂是_。(3)步骤 a 的操作是_(填字母)。 A蒸发 B萃取 C蒸馏 D分液(4)发酵产生的 CO2纯度可达到 99%，能回收利用，请举出它的两项用途：、。(5)以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示： (C6H10O5)nnH2OnC6H12O6 C6H12O6 2C2H5OH2CO2根据上述反应式，可以算出 100kg 淀粉理论上可生产无水乙醇_kg。罗田一中罗田一中2010-20112010-2011学年度五月分月考学年度五月分月考高一化学试卷答题卡高一化学试卷答题卡1选择题答案：（每题选择题答案：（每题 3 分共分共 48 分）分）题号题号12345678910111213141516答案答案二填空题二填空题( (本题共本题共5 5道小题道小题, ,共共5252分）分）17.17.（1616 分）分）（1）

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