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1、第九单元过关检测第九单元过关检测时间：90 分钟 满分：110 分一、选择题（每小题一、选择题（每小题 4 4 分，共分，共 6060 分）分）1.（20092009厦门质检）厦门质检）通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图示的措施中，能加快化学反应速率的是( )解析解析：向煤炉中鼓入空气，增大反应物（O2）的浓度，可加快反应速率；碳单质的化学性质很稳定，故将木头电线杆埋入土里的部分稍微烤焦碳化，可使木头腐烂的速率变慢。答案答案：C2.（20092009绍兴期末）绍兴期末）下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( )A.混
2、合物中各组分的浓度改变B.正、逆反应速率改变C.混合物中各组分的含量改变D.混合体系的压强发生改变解析解析：如果混合物中各组分的浓度变化、各组分的含量不变，则平衡不发生移动；使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动；如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响。答案答案：C3.（20092009山东卷）山东卷）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制备硫酸25V OA A A A AA A A A A的重要反应。下列叙述正确的是( )A.催化剂 V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
3、D.在 t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是 c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为 v=2121cc tt 解析解析：本题考查化学反应速率与化学平衡知识，意在考查考生运用化学反应速率和化学平衡解决实际问题的能力。催化剂能同等程度地改变正、逆反应的速率，A 项错误；压强对化学反应速率的影响是通过浓度改变来体现的，增大反应体系的压强，浓度不一定增大，如恒容下充入“惰性”气体，则速率不一定增大，B 项错误；降低温度反应速率减小，延长反应达到平衡的时间，C 项错误；化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，D 项正确。答案答案：D4. .（
4、20092009福建卷）福建卷）某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速HCl率的关系。反应速率 v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：分析实验数据所得出的结论不正确的是( )A.增大 c(CH3COCH3),v(Br2)增大B.实验和的 v(Br2)相等C.增大 c(HCl),v(Br2)增大D.增大 c(Br2)，v(Br2)增大解析解析：本题考查反应速率概念，意在考查考生对反应速率概念的理解（速率的计算）及实验数据的处理能力。两组数据中HCl 和 Br2的初始浓度均相同，而中
5、CH3COCH3初始浓度大，且由表中数据可知的 v(Br2)大，故 A 正确；中 Br2的初始浓度相同，颜色消失即 c(Br2)为 0 时所用时间相同，故 v(Br2)相同；两组数据中 CH3COCH3和 Br2的初始浓度均相同，而中 HCl 的初始浓度大，且所用时间少，故的 v(Br2)大，C 正确；两组数据中 CH3COCH3、HCl 初始浓度相同，而的 v(Br2)为： v(Br2)=0.001 0 mol/L290 s=3.4510-6 mol/(Ls)，的 v(Br2)为：v(Br2)=0.002 0 mol/L580 s=3.4510-6 mol/(Ls)，可见 v(Br2)是相同
6、的，故 D 错误。答案答案：D5.（2009南京期末）在催化剂作用下，乙酸可通过下列反应得到乙烷：CH3COOH+2H2CH3CH2OH+H2OCH3CH2OH+H2CH3CH3+H2OCH3COOH+3H2CH3CH3+2H2O某文献研究不同催化剂对上述反应的催化效能，数据如下：下列叙述不正确的是( )A.上述三个反应均属于加成反应B.上述三个反应中有机物均发生还原反应C.对上述反应的催化效能：Mo16Ni6比 Ni6好D.进行乙酸加氢脱氧反应的温度：260 比 240 更有利解析解析：由三个反应的化学方程式知，反应都是有机物发生加氢去氧反应，属于还原反应；结合表中的数据可知催化剂 Mo16
7、Ni6的催化效能更好，且高温更利于乙酸的加氢去氧反应的进行。答案答案：A6.（20092009潍坊一检）潍坊一检）下列表格中的各种情况，可以用下面的图象表示的是( )解析解析：由图象知，乙条件下反应先达到平衡状态，但表示的物理量低于甲条件下的平衡状态。选项 A 中甲的温度高于乙，在甲条件下反应先达到平衡状态。选项 D 中甲的压强高于乙，在甲条件下反应先达到平衡状态。选项 C 中使用不同的催化剂，对平衡状态没有影响。选项 B，由于 K 的活泼性强于 Na，等质量的 K、Na 分别与水反应时，K 先反应完；由于 K 的摩尔质量大，所以产生 H2的量 K小于 Na。答案答案：B7.以下事实说明反应速
8、率受反应物浓度影响的是( )A.高压锅烹饪食品比普通锅快B.镁条比锌粒与盐酸反应放出氢气快C.足量锌粒投入一定量的盐酸中,放出氢气速率越来越慢D.铜片遇浓硝酸产生红棕色气体，遇稀硝酸产生无色气体,在试管口变红解析解析：高压锅烹饪食品快是因为高压锅内水的温度比普通锅内水的温度高；镁条比锌粒与盐酸反应放出氢气快是因为镁的金属活动性比锌强；足量锌粒投入一定量的盐酸中时，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，所以放出氢气速率越来越慢；铜片遇浓硝酸产生红棕色气体二氧化氮，遇稀硝酸产生无色气体一氧化氮，一氧化氮在试管口与氧气反应生成二氧化氮而变红，与反应速率无关。答案答案：C8.已知：C（s）+CO2(g)
9、 2CO(g)；H0。该反应达到平衡A后，下列条件有利于反应向正方向进行的是( )A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强解析解析：本题主要考查化学平衡移动的简单知识，由于所给反应为气体总体积扩大的吸热反应，故升高温度和减小压强，可使化学平衡向正反应方向移动，答案为 A。答案答案：A9.在体积固定的密闭容器里，按 21 的体积比充入 SO2和 O2两种气体，在一定温度和催化剂条件下进行反应 2SO2+O22SO3，反A应进行 1 min 时，以 SO2表示的平均反应速率为 A mol/（Lmin）,当反应进行 2 min 时，SO3还在不断增加，
10、则 2 min 内仍用 SO2表示该反应的化学反应速率将( )A.小于 A mol/（Lmin）B.大于 A mol/（Lmin）C.等于 A mol/（Lmin）D.无法确定解析解析：随着 SO2不断消耗，反应速率逐渐减小。答案答案：A10.一定条件下，在体积为 10 L 的密闭容器中，1 mol X 和 1 mol Y 进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，经 60 s 达到平衡，生成 0.3 Amol Z，下列说法正确的是( )A.以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001 mol/（Ls)B.将容器体积变为 20 L,Z 的平衡浓度变为原来的1 2C.若增大压强，则物质 Y 的转
11、化率减小D.若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的 H0解析解析：本题考查化学反应速率、化学平衡知识。用 Z 浓度的变化表示反应速率为=510-4 mol/（Ls） ，由反应速率之比0.3 mol 10 L 60 s等于化学计量数之比可知，用 X 浓度的变化表示反应速率为 510-42 mol/(Ls)=0.001 mol/(Ls)。B 项若容器变为 20 L，减小压强平衡向左移动，Z 的浓度小于原来的。增大压强平衡向右移1 2动，Y 的转化率增大。升高温度，X 的体积分数增大，说明平衡向左移动，正反应为放热反应，H0。答案答案：A11.一定温度下，在一容积固定的密闭容器中建立了如下平衡：
12、2A（g） B（g） ，保持温度不变，若再向容器中通入一定量A的 A 气体或 B 气体，重新达到平衡后，容器内 A 的体积分数比原平衡时( )A.都增大B.都减小C.前者增大，后者减小D.前者减小，后者增大解析解析：在一定温度下，如果加入 A 气体，在原平衡的基础上，当体积一定时，平衡右移，故 A 的体积分数减小；当加入 B 气体时，体积一定，平衡在原平衡的基础上右移，消耗了 A 气体，A 的体积分数减小。答案答案：B12.某温度下，将 2 mol A 和 3 mol B 充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5 min 后达到平衡。已知该温度A下，各物质在平衡
13、时的浓度关系为c(A)ac(B)=c(C)c(D)，若温度不变，将容器的体积扩大为原来的 10 倍，A 的转化率不发生变化，则 B 的转化率为( )A.60%B.50%C.24%D.40%解析解析：容器体积扩大，平衡不移动，所以方程式前后化学计量数之和相等，可得 a=1，设平衡时 c(C)=c(D)=x，则有（2-x）(3-x)=x2，解得 x=1.2 mol，所以 B 的转化率为100%=40%。1.2 3答案答案：D13.随着信息技术的迅猛发展，计算机在化学化工领域得到了广泛应用。下面四幅图是用计算机制作的在密闭容器里，在不同条件下进行的反应：X(g) Y(g)达到平衡的图解。图中的“”是
14、AX， “。 ”是 Y。下列有关说法正确的是( )A图中的纵坐标表示物质的物质的量分数B四幅图中，图所示反应达到平衡时，X 的转化率为 37.5%C图和图所采用的不同条件是反应体系压强不同D图说明反应开始时是向正反应方向进行的解析解析：据题图横坐标“TIME” ，可知横坐标为时间（单位：min） ，纵坐标“MOLE（mol） 、PERCENT（百分数） ”可知纵坐标表示物质的物质的量分数（亦可直接从图示纵坐标表示的 X、Y 的物质的量分数之和任一时刻均为 1.0 得出上述结论） ，A 选项正确；图中若假定原有混合气体为 1.0 mol，则 X 为 0.8 mol，平衡时剩余 X 0.5 mol
15、,X的转化率为100%=37.5%，B 选项正确；该反应是反0.8 mol0.5 mol 0.8 mol应前后气体体积不变的可逆反应，改变压强平衡不移动，而图和图所表示的平衡转化率不同，不可能是压强不同引起的，C 不正确；据图可知，反应开始后 Y 物质的量分数减少，X 物质的量分数增多，反应逆向进行，D 不正确。答案答案：AB14.现有 3 个体积相等的密闭容器，都进行反应 CO2+H2 AH2O（g）+CO，反应所处的温度相同，但物质起始浓度不同。其中甲n(CO2)=n(H2)=a mol；乙 n(CO2)=a mol，n(H2)=2a mol；丙 n(CO2)= n(H2)= nH2O（g
16、） =a mol。达到平衡时，CO 的物质的量由大到小的顺序是( )A甲乙丙B甲丙乙C乙丙甲D乙甲丙解析解析：本题考查的知识点为物质的浓度对化学平衡的影响。CO2+H2H2O（g）+COAn甲（始）a an乙（始）a 2an丙（始）a aa根据平衡移动原理，乙相当于在甲的基础上增加了反应物 H2的量，平衡向右移动的程度更大，所以平衡时，生成 CO 的物质的量是乙甲；丙与甲相比，虽然两种反应物的用量相同，但丙中含 H2O，抑制平衡向右移动，所以平衡时，生成 CO 的物质的量是甲丙。答案答案：D15.在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4（g） 2NO2（g） ，若 N2O4的浓度由 0.1 mol/L 降到 0.07
