《2014届高考化学一轮复习考点分类9《离子反应》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014届高考化学一轮复习考点分类9《离子反应》（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -考点：离子反应考点：离子反应一、选择题1(2012武汉高一检测)下列物质中属于电解质的是( )氢氧化钠 硫酸钡 铜 蔗糖 二氧化硫A BC D【答案】 B【点拨】 NaOH(碱)、BaSO4(盐)属于电解质，正确；铜(单质)不是电解质，也不是非电解质，错误；蔗糖、SO2属于非电解质，错误。2(2012厦门高一检测)下列叙述正确的是( )A纯碱和烧碱都属于碱B氨水能导电，所以 NH3是电解质C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D凡是能电离出 H的化合物都叫做酸【答案】 C【点拨】 纯碱是 Na2CO3，属于盐；NH3是非电解质；丁达尔效应是胶体的特性，因此利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
2、；电离时，生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸。3(2013试题调研)今有一种固体化合物 X，X 本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物 X 的说法中，正确的是( )AX 一定是电解质BX 可能为非电解质CX 只能是盐类DX 可以是任意化合物【答案】 A4下列物质在水溶液中能够全部电离的是( )AH2O BNH3H2OCCH3COONH4 DCH3COOH【答案】 C5(2013经典习题选萃)有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后电荷是守恒的。如下离子方程式：ROF22OH=RO2FH2O，由此可知在 RO中，元素 R
3、的化合价是( )n3 4n3A4 B5C6 D7- 2 -【答案】 B6NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为一类物质，下列分类标准不正确的是( )A钠的化合物 B可与硝酸反应C可溶于水 D电解质【答案】 B【点拨】 NaCl、Na2SO4与 HNO3不反应。7(2013经典习题选萃)用 20 mL 0.1 mol/L 的含氧酸 HxRO4溶液与 15 mL 0.2 mol/L的某碱 M(OH)a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则 R 元素的化合价是( )A(8) B(82a)2a 3C(8) D(83a)3a 2【答案】 C8下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非
4、电解质的是( )ANaCl 晶体、BaSO4 B铜、二氧化硫C液态的醋酸、酒精 D熔融的 KNO3、硫酸溶液【答案】 C【点拨】 A 项均为电解质；B 项 Cu 既不是电解质也不是非电解质；C 项 CH3COOH 为电解质，酒精为非电解质；D 项前者为电解质，后者为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故选 C。9下列关于电解质说法正确的是( )A能导电的物质叫电解质B电解质在通电时发生电离CNaCl 晶体不导电，所以 NaCl 不是电解质D熔融的 KOH 导电，所以 KOH 是电解质【答案】 D【点拨】 溶于水或熔融状态时能导电的化合物叫电解质，A、B 错误，D 正确。NaCl 晶体不导电，但
5、溶于水或熔融状态均导电，C 错误。10下列说法正确的是( )A水导电性很差，所以水是非电解质B电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质DNaCl 和 HCl 都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电【答案】 B- 3 -【点拨】 A 项，水能电离出 OH与 H，所以水是电解质；C 项，部分氧化物也属于电解质，如 Na2O、CaO；D 项，HCl 在熔融状态下不导电。二、非选择题11在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来：则：(1)加水的烧杯为_。(2)将烧杯 B 和_混合后溶液的导电性会减弱。(3)
6、写出 D 烧杯中电解质的电离方程式：_。【解析】 四个烧杯中只有 C 中没有发生电解质电离，没有自由移动的离子，当加水时，H3PO4电离而导电；当 CuSO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合后，由于发生反应：CuSO4Ba(OH)2=BaSO4Cu(OH)2，从而溶液中离子浓度减小，混合后溶液体积增大，导电能力减弱。【答案】 (1)C (2)D(3)Ba(OH)2=Ba22OH【点拨】 溶液导电，则肯定存在自由移动的离子；溶液不导电，则一定无自由移动的离子。12掌握电解质的概念，能够熟练判断一种物质是否属于电解质，是认识电解质的性质，研究离子反应的前提。以下有 10 种物质：铜 稀硫酸 氯化氢
7、氨气 空气 二氧化碳 金属汞(俗称水银) 氯化钠 硫酸钡 氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的化学式或名称- 4 -(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)化合物，但不是电解质(5)不是电解质，但本身能导电【答案】 序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物稀硫酸 空气(2)电解质，但熔融状态下并不导电氯化氢(3)电解质，但难溶于水BaSO4(4)化合物，但不是电解质NH3 CO2(5)不是电解质，但本身能导电铜 金属汞【点拨】 10 种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl 溶于水可电离出 H、
8、Cl，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故 HCl 属于电解质。BaSO4是难溶性电解质。而 NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质 NH3H2O 和 H2CO3，故它们不属于电解质。铜和金属汞属于单质，不是化合物，故不是电解质，但能导电。13(2013试题调研)松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷于蛋上，密封保存，数日后可食用。(1)腌制松花蛋的配料用水调制时，主要发生的化学反应的方程式有(不考虑黏土中物质可能参与的反应)_、_ _。(2)松花蛋
9、外的糊状物经溶解、过滤后，滤液中肯定含有的溶质为_和_，可能含有的溶质为 Ca(OH)2或 Na2CO3。(3)某同学设计下表的实验方案，探究(2)所得滤液中可能含有的物质是否存在，请你帮他完善实验方案。实验步骤实验现象实验结论若出现白色沉淀滤液中含 Ca(OH)2取少量滤液，滴加适量K2CO3溶液若无白色沉淀滤液中无 Ca(OH)2取少量滤液，_若出现_滤液中含 Na2CO3(4)写出碳酸钠的电离方程式：_。- 5 -【答案】 (1)CaOH2O=Ca(OH)2Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH(2)NaCl NaOH(3)加入足量的盐酸 气泡(4)Na2CO3=2NaCO23
10、14已知 Fe2(SO4)3的物质的量浓度为 3 mol/L，写出 Fe2(SO4)3的电离方程式，并求Fe3和 SO的物质的量浓度。24【答案】 Fe2(SO4)3=2Fe33SO24c(Fe3)6 mol/L c(SO)9 mol/L24【点拨】 Fe2(SO4)3在溶液中电离，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe33SO241 2 33 mol/L c(Fe3) c(SO)24解之，c(Fe3)6 mol/L，c(SO)9 mol/L。24电离学说的诞生1884 年，年仅 25 岁的瑞典化学家阿伦纽斯(18591927)在前人成果的基础上，通过进行溶液导电性研究提出了电离学说，用崭新
11、的思想揭示了电解质溶液的本质。论文公开发表后，遭到了英、德、法、俄等许多国家化学家的猛烈攻击，其中包括因发现元素周期律而享誉全球的俄国化学家门捷列夫，以研究溶液理论而著称于世的英国化学家阿姆斯特朗，以研究溶液电泳现象受到人们尊敬的德国化学家魏德曼，等等。他们认为，电离学说违背了戴维和法拉第所建立的经典的电化学理论，因而是“奇谈怪论” 。门捷列夫曾预言说：“这个假说随着时间的转移将如燃素论所早已占有的那种地位而必然失败” 。年轻的阿伦纽斯在权威们的攻击面前没有表现出怯懦、动摇和丧失信心。为了寻求知音的支持，他在那次论文答辩后的第二天，就把论文分别寄给了另外几位著名的化学家奥斯 特瓦尔德、范特霍夫、克劳胥斯和梅耶尔等，征求他们的意见。与门捷列夫等人的态度相反，这些化学家都给予了积极的肯定。尤其是奥斯特瓦尔德，不远千里亲自找阿伦纽斯，同他一起讨论。范特霍夫称赞他的学说是“物理化学史上的一次革命” 。支持派与保守派之间展开了激烈的斗争。电离学说赢得了越来越多的科学家的支持，电离学说终于用大量的无可辩驳的科学事实，征服了一个个艰难险阻，取得最后胜利。1903 年，阿伦纽斯荣获英国皇家学会的戴维勋章。同年他又成为世界上第三个诺贝尔化学奖获得者。
