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1、2017 届四川省德阳市高三三诊理综化学试题7、 化学与社会、生活密切相关。下列做法中错误的是A.用食醋浸泡可除去水垢B. 用浓烧碱溶液作蚊虫叮咬处的淸洗剂C.用明矾溶液的酸性淸除铜镜表面的铜锈D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土保存水果8、 设 NA表示阿伏加徳罗常数的值。下列说法中正确的是A.7.8gNa2O2中含阴离子的数目为 0.1NAB. 25时，1L pH=1 的 H2SO4溶液中含 H+的数目为 0.2NAC.9.0g 淀粉和葡萄糖的混合物中含碳原子的数目为 0.3NAD.将 10mL 1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒的数目为 0.01NA9、 有机物 X 的结
2、构简式为，下列关于 X 的说法正确的是A.X 中有 4 种官能团B.X 的分子式为 C6H5O3C.X 可发生氧化、取代、加成反应D.1molX 与足量钠反应可生成 11.2L 气体(标准状况）10、有四种短周期的主族元素 X、Y、Z、W。X 的一种原子常用于鉴定文物的年代，Y 是地壳中含量最多的金属元素，W 的原子核外某两层电子数目之比为 4:3，X 和 Z 同族。下列说法中正确的是A.简单离子半径:YW B.上述四种元素的单质中只有 2 种能导电C.X 与 Z 两者的最高价氧化物的组成和结构相似D.在加热条件下，Y 的单质可溶于 W 的最高价含氧酸的浓溶液中11、的一氯代物的种数共有A.3
3、 种 B.6 种 C.11 种 D.12 种12、下列的实验操作、现象与解释均正确的是编号实验操作实验现象解释A将铜粉加入 1.0mol/LFe(SO4)3溶液中溶液变蓝金属铁比铜活泼B将在 Na2SiO3稀溶液中浸泡过的小木条立即置于酒精灯外焰小木条不易燃烧Na2SiO3溶液有阻燃的作用C向 NaBr 溶液中滴加氯水溶液颜色变成橙黄色氯水中含有HClOD将一小块金属钠放置于坩埚里加热钠块先融化成小球，再燃烧钠的熔点比钠的着火点低13、铅蓄电池是常见的二次电池，某学生用铅蓄电池进行下列实验，如下图所示。铅蓄电池的工作原理为：Pb + PbO2+2H2SO42PbSO4+ 2H2O。下列判断错误
4、的是A.铅蓄电池的结构中栅状极板应交替排列 B.铅蓄电池放电时 Pb 电极的电极反应为： Pb-2e-=Pb2+C. K 闭合时，烧杯中 SO42-向 c 电极迁移D. K 闭合后，若 c、d 电极的质量相差 3.2g，则转移的电子可能为 0.2mol26、(14 分)已知:2NO(g)N2(g)+O2(g) H=-180.0kJ/molIN2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/molII2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=-483.6kJ/molIII(1)氨气经催化氧化生成一氧化氮和水蒸气的热化学方程式为_。(2)某温度下，若将 1mol NO 充入密闭容器中，
5、只发生反应 I 并达到平衡状态。当只改变下列某一条件时，其结果是：再通入 1mol NO，平衡将_移动(选填“正反应方向” “逆反应方向”或不” ） 。增大容器的体积，平衡体系中混合气体的平均相对 质量_(选填“增大” “减小”或“不变”)。(3)某科研小组利用反应 II 研究：在其它条件不变的情况下，加入一定量的 N2，改变起始时氢气的物质的量对合成 NH3反应的影响。实验结果如下图所示：（图中“T”表示温度， “n”表示起始时 H2物质的量）由上图知：T1T2，其原因是_。若容器容积为 1L，b 点对应的 n =0.6mol，测得平衡时 H2的转化率为 25% ，则平衡时 N2的物质的量浓
6、度为_。将 2molN2和 4nolH2置于 1L 的恒容密闭容器中反应。测得不同温度、不同时间段内合成 NH3反应中N2的转化率，得到数据如下表：表中 a、b、25%三者由大到小的顺序为_。将中实验得到的混合气体通入醋酸溶液中，并恢复到 25，当两者恰好反应时，生成的CH3COONH4溶液呈中性，则 25时 NH3 H2O 的电离平衡常数 Kb=_。27、(15 分)工业上主要采用软锰矿和闪锌矿联合生产 MnO2和锌。软锰矿主要成分为 MnO2，还含少量 A12O3和 SiO2杂质。闪锌矿主要成分为 ZnS，还含少量 FeS、CuS 杂质。现用稍过量的软猛矿和闪转矿为原料，经过一系列处理后制
7、备产品“MnO2和锌” 。工艺流程如下：已知：I：金属硫化物、硫酸、二氧化锰三者发生的反应均是氧化还原反应。例如: MnO2+ZnS+2H2SO4 MnSO4+ZnSO4+S+2H2O。II：4X-+Mn2+MnX42-，X-不参与电极反应。Zn2+与 X-不反应。III：各种金属离子完全沉淀的 pH 如下表：Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+pH8.010.19.03.24.7回答下列问题：(1)操作 I 的名称是_。(2)物质 C 是 MnO2和 ZnO 的混合物。加人物质 C 充分作用后，过滤，所得固体的成分是_(用化学式表示)。(3)电解溶液 D 的装置如下图所示，两个电极都是惰
8、性电极。硫酸钠的作用是_。b 电极的电极反应式是_。请用平衡移动原理解释加入试剂 NaX 的作用:_。(4)若一定质量的闪锌矿中含 1.76kg FeS，则在上述流程中 1.76kg FeS 消粍 MnO2的质量为_kg。(5)现有 0.4mol/LMn(NO3)2、0.8mol/LZn(NO3)2的混合溶液 100mL，向该混合液中逐滴加入 Na2S 溶液，当 MnS 沉淀一定程度时，测得 c( Mn2+) = 2.010-3mol/L，则此时 c(Zn2+)=_。28、(14 分)SO2是一种有毒气体，但可用于酒精的防腐剂，可以抵抗微生物的侵袭。甲同学用 Na2SO4制备SO2，并验证 S
9、O2的部分性质。设计了如下实验步骤及装置：II.关闭活塞 a 再打开旋塞 b，分次加入酸 M。III.待试管 B 中充分反应后，打开活塞 a，从长颈漏斗加入适量盐酸。打开活塞 a 前，C 中溶液有少量固体生成，长导管口有气泡。D 中溶液有大量固体生成；当 C 中长导管口无气泡后，D 中液面上气体逐渐变为浅黄绿色。回答下列问题：(1)盛放酸 M 的仪器名称是_。(2)查阅资料：常温常压下，在 1L 水中大约最多能溶 40L SO2，H2SO3是中强酸。与亚硫酸钠反应制 SO2的酸 A 最好用_(填标号)。a.稀盐酸 b.pH=1 的硫酸 c.2mol/L 的硝酸 d.12mol/L 的硫酸(3)
10、实验过程中，D 中发生反应的离子方程式为_、_。(4)实验步骤 III 的目的是_。【问题探究】(5)乙同学认为：甲同学的实验步骤设计不严谨，所以装置 C 中的少量固体可能是：亚硫酸钡、硫酸钡或亚硫酸钡和硫酸钡。为确定 C 中固体的成分，乙同学在不改变实验装置的条件下，只对实验步骤加以改进便能准确判断出装置 C 中的固体的成份。乙同学对实验步骤改进的具体操作是_。甲同学的实验装置有明显不足，你认为不足之处是_。35、(15 分)A、B、C、D、E 都是前四周期元素，A 原子价电子排布式为 nsnnPn，B 原子核外有 3 种能量不同的电子，B、C 同主族，B 与 C 形成的一种化合物是形成酸雨
11、的重要物质。D 原子核外电子有 11 种不同的运动状态。E 是前四周期中原子核外成单电子数最多的元素。回答下列问题：(1)元素 A 的一种单质的结构如图所示。其中 A - A-A 键之间的夹角是_，含有 1mol A 的该单质中，形成的共价键有_mol。(2)等径圆球在二维空间里可形成密置层和非密置层排列。在二维空间里 D 晶体的配位数是_。(3) E 的基态原子的外围电子排布式为_，AC2的电子式为 _。(4)下列关于 AB2的晶体和冰的比较中正确的是_(填标号)。a.晶体的密度：AB2的晶体 冰 b.晶体的熔点：AB2的晶体 冰c.晶体中的空间利用率：AB2的晶体 冰d.晶体中分子间相互作
12、用力类型相同(5)D2C 的晶胞如图，设晶体密度是 g/3比较 D2C 与 D2B 的熔点，较高的是_(填化学式)，其原因是_。试计算与的最短距离_(只写出计算式，阿伏加德罗常数的值用 NA表示)。36、(15 分) 有机物 A 有果香味，现用 A 合成聚酯 L，过程如下图所示。已知:(1)有机物 B 和 F 的相对分子质量相等，H 有支链。(2)已知：回答下列问题：(I)试剂 I 的名称是_。(2)请用系统命名法给有机物 H 命名，其名称是_。(3) 、中属于取代反应的是_(填标号)。(4)有机物 F 的结构简式可能是_。(5) C 生成 D 的化学方程式是_。(6) J 生成 K 的化学方程式是_。(7)有机物 E 在浓硫酸的作用下，可生成一种 6 元环状化合物，该环状化合物的等效氢有_种。(8)有机物 M 是 E 的同系物，M 的相对分子质量比 E 大 14。满足下列条件的与 M 具有相同分子式的同分异构体共有_种(不考虑立体异构)。能发生水解反应 能与金属钠反应 不含
